Delvis belastning



Den information, vi har kunnet samle om Delvis belastning, er blevet omhyggeligt gennemgået og struktureret for at gøre den så nyttig som muligt. Du er sandsynligvis kommet her for at finde ud af mere om Delvis belastning. På internettet er det let at fare vild i et virvar af sider, der taler om Delvis belastning, men som ikke giver dig det, du gerne vil vide om Delvis belastning. Vi håber, at du vil fortælle os i kommentarerne, om du kan lide det, du har læst om Delvis belastning nedenfor. Hvis de oplysninger om Delvis belastning, som vi giver dig, ikke er hvad du søgte, så lad os det vide, så vi kan forbedre denne hjemmeside dagligt.

.

En delvis ladning er en elektrisk ladning, der er mindre i absolut værdi end den grundlæggende ladning (dvs. mindre end elektronens ladning ). Det bemærkes ofte δ- når det er negativt og δ + når det er positivt. Det udtrykkes i coulombs eller som en brøkdel af elementær ladning.

Delvis atomladning

Et eksempel på partielle ladninger på et molekyle: et mere elektronegativt atom har en større tiltrækningskraft på elektronskyen end dets nabo, og det vil bære en negativ delvis ladning, det siges, at bindingen er ioniseret. Når forskellen i elektronegativitet er for stor, bryder bindingen og skaber to forskellige molekyler, hvilket ikke er tilfældet her.

Delvise ladninger stammer fra en asymmetri i fordelingen af ​​elektroner i en kemisk binding . De resulterende delbelastninger er en lokal ejendom af de områder, der er omfattet af fordelingen, og ikke af den samlede samling. For eksempel vælger kemikere ofte at observere et område tæt på atomkernen . Når et atom (elektrisk neutralt) kemisk binder til et andet mere elektronegativt atom , tiltrækkes dets dele delvist til sidstnævnte langs bindingen. Dette resulterer i en region med en lavere elektrondensitet, som derefter har en positiv delvis ladning og en negativ delvis ladning på atomet, som har tiltrukket elektroner (negativt ladet).

I en sådan situation er summen af ​​de fordelte delbelastninger altid et helt antal elementære belastninger. Det er dog muligt at finde områder, hvor der er mindre end en elementær ladning, f.eks. Omkring kernen. Dette skyldes, at partiklerne ikke er punktlige, men har en rumlig forlængelse styret af et usikkerhedsprincip inden for kvantemekanikens rammer .

brug

De del ladninger anvendes i molekylære mekanik i marken styrke til at beregne energien af interaktion givet ved Coulombs lov . Delvise ladninger tillader også en kvalitativ forståelse af molekylernes strukturer og reaktivitet .

Metoder til bestemmelse

På trods af dets anvendelighed er konceptet med delvis belastning ofte kvalitativt. En kvantitativ bestemmelse af denne værdi kræver faktisk tilgængeligheden af ​​en teori, der afgrænser det rum, der er optaget af hvert atom i et molekyle, såsom AIM ( Atom in molecule ) teori . Flere metoder gør det muligt at kvantificere den delvise ladning, der bæres af et atom. Disse metoder kan klassificeres i fire kategorier, hvis egenskaber er som følger:

  • I. afgifter defineres ikke ved hjælp af kvantemekanik, men fra en vilkårlig eller intuitiv tilgang. Disse metoder kan være baseret på eksperimentelle data såsom dipolmomenter og elektronegativiteter  ; for eksempel giver forholdet foreslået af Wilmshurst den delvise ladning for et diatomisk molekyle AB som forholdet mellem forskellen i elektronegativitet af A og B og summen af ​​elektronegativiteterne:
  • II. ladningerne stammer fra en adskillelse af molekylære bølgefunktioner ved anvendelse af et vilkårligt skema baseret på orbitaler;
  • III. ladningerne er baseret på en adskillelse af en observerbar fysisk størrelse, der stammer fra bølgefunktioner, såsom elektrondensitet;
  • IV. ladningerne stammer fra en semi-empirisk kortlægning af en type II- eller III-ladning for eksperimentelt at reproducere observerbare størrelser såsom dipolmomenter.

Relaterede artikler

Referencer

  1. Denne notation blev introduceret i 1926 af Christopher Ingold og hans kone (in) Oprindelsen af ​​"Delta" -symbolet for fraktionerede afgifter Jensen, William BJ Chem. Uddannelse. 2009, 86, 545. Link
  2. Gillespie R. & Popelier P. (2001). Chemical Bonding and Molecular Geometry, Oxford Univ. Trykke. Kapitel 6.
  3. CJ Cramer , Essentials of Computational Chemistry: Theories and Methods , Wiley ,, P278-289
  4. Wilmshurst, JKJ Chem. Phys. 1959, 30, 561-565.
  5. Meek T. & Garner L. (2005). Elektronegativitet og Bond-trekanten. J Chem. Uddannelse. 82 s. 325.

Bibliografi

  • J. Meister, WHE Schwarz. De vigtigste komponenter i ionisering. J. Phys. Chem. 1994 , 98 , 8245-8252.
  • Frank Jensen, Introduction to Computational Chemistry , 2. udgave, Wiley ( ISBN  978-0-470-01187-4 )

Vi håber, at de oplysninger, vi har indsamlet om Delvis belastning, har været nyttige for dig. Hvis det er tilfældet, så glem ikke at anbefale os til dine venner og familie, og husk, at du altid kan kontakte os, hvis du har brug for os. Hvis du på trods af vores bestræbelser mener, at det, vi har leveret om _title, ikke er helt korrekt, eller at vi bør tilføje eller rette noget, vil vi være taknemmelige, hvis du vil give os besked. At give den bedste og mest omfattende information om Delvis belastning og ethvert andet emne er essensen af denne hjemmeside; vi er drevet af den samme ånd, som inspirerede skaberne af Encyclopedia Project, og derfor håber vi, at det, du har fundet om Delvis belastning på denne hjemmeside, har hjulpet dig med at udvide din viden.

Opiniones de nuestros usuarios

Diana Toft

Tak. Artiklen om Delvis belastning var meget nyttig for mig., Tak

Laila Fischer

I dette indlæg om Delvis belastning har jeg lært ting, jeg ikke vidste, så nu kan jeg gå i seng

Cecilie Dinesen

Nogle gange, når man søger oplysninger på internettet om noget, finder man artikler, der er for lange og insisterer på at tale om ting, der ikke interesserer en. Jeg kunne godt lide denne artikel om Delvis belastning, fordi den går lige til sagen og fortæller præcis det, jeg gerne vil have den til at gøre, uden at fortabe mig i ubrugelig information., Det er en god artikel om Delvis belastning