Ammoniak | |||
Identifikation | |||
---|---|---|---|
IUPAC navn | ammoniak | ||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.014.225 | ||
N o EF | 215-647-6 | ||
PubChem | 14923 | ||
N o E | E527 | ||
Udseende | meget flygtig, farveløs opløsning af ammoniak i vand med en skarp lugt. | ||
Kemiske egenskaber | |||
Brute formel | NH 4 OH | ||
Molar masse | 35,0458 ± 0,0009 g / mol H 14,38%, N 39,97%, O 45,65%, |
||
pKa | 9,25 ved 25 ° C | ||
Fysiske egenskaber | |||
T ° fusion | (25%) -58 ° C | ||
T ° kogning | (25%) 38 ° C | ||
Opløselighed | blandbar med ethanol (95%) og vand | ||
Volumenmasse | 0,892 - 0,910 g · cm -3 | ||
Mættende damptryk | ved 20 ° C : (25%) 48 kPa | ||
Lydens hastighed | 415 m · s -1 (gas, 0 ° C , 1 atm ) | ||
Forholdsregler | |||
SGH | |||
Fare H314, H400, H314 : Forårsager svære forbrændinger af huden og øjenskader H400 : Meget giftig for organismer, der lever i vand |
|||
WHMIS | |||
E, E : Ætsende materiale Transport af farligt gods: klasse 8 Oplysning ved 1,0% i henhold til listen over ingredienser |
|||
Transportere | |||
80 : ætsende eller viser en mindre grad af ætsning UN-nummer : 2672 : AMMONIA OPLØSNING vandig med en densitet mellem 0,880 og 0,957 ved 15 ° C indeholdende mere end 10 procent, men ikke mere end 35 procent ammoniak Klasse: 8 label: 8 : Ætsende stoffer Emballage: Packing gruppe III : stoffer med lav fare. |
|||
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |||
Den ammoniak betyder vandige opløsning basisk af ammoniak . Det kan bemærkes NH 3 • H 2 O, NH 4 OHeller bedre vandig NH 3. Det er derfor produktet af opløsningen af ammoniak NH 3 i gasformig tilstand i vand.
Det er et industriprodukt, men kan også være en kommerciel løsning med 35 masseprocent . Vandigt NH 3er en almindelig alkali i farvning , der anvendes til fremstilling af tekstilfibre og deres overflader , papir og deres belægninger og også anvendt i den kemiske og farmaceutiske industri .
Som vand reagerer med ammoniak, en svag base , for at fremstille ammonium kationer NH 4 + og hydroxid anioner HO - i lige store mængder, denne opløsning er også blevet kaldt "ammoniumhydroxidopløsning" og den statistiske formel (NH 4 + aq + HO - aq ) er blevet tilskrevet det. Imidlertid NH 4 OH forbindelse ( ammoniumhydroxid ) er aldrig blevet isoleret, og kun en lille del (ca. 1%) af NH 3 molekyler effektivt hydrolyseres til NH +
4og HO - .
Ammoniak afgiver en lugt af ammoniak, den gas, der hovedsageligt sammensætter den og undgår ganske spontant; den vandige opløsning frigiver ammoniakgas endnu lettere, når den er varm, hvilket er irriterende, med en stærk skarp og ofte ubehagelig lugt. Den karakteristiske ammoniak-lugt findes i nærheden af urinaler eller på tøj, der er snavset eller imprægneret ved stærk svedtendens , langsomt tørret og derefter pludselig vådt.
Ammoniakgas er let opløselig i vand. En liter vand kan fælde 1148 liter s gas til 0 ° C . Men damptrykket er højt, og det er let at presse gassen ud ved opvarmning af den koncentrerede ammoniakopløsning.
Det delvise damptryk af ammoniak i en opløsning koncentreret ved 60 masseprocent er i størrelsesordenen 380 mmHg ved 0 ° C , 600 mmHg ved 10 ° C , 945 mmHg ved 20 ° C ... 2130 mmHg til 40 ° C .
Ammoniak i opløsning reagerer meget delvist med vand i henhold til følgende ligevægt:
The pKa (dissociationskonstant) af NH 4 + / NH 3 par er 9,23, er denne reaktion begrænset til ca. 1%. Imidlertid frigivelsen af hydroxidioner ioner (HO - ) giver ammoniak dens grundlæggende karakter med en omtrentlig pH-værdi på 11,6 til en molær opløsning.
Kommercielle ammoniakopløsninger er koncentrerede og meget farlige. Ifølge National Research and Safety Institute (INRS) forårsager den kommercielle løsning forbrændinger og skal håndteres med passende tøj (handsker, ansigts- og øjenbeskyttelse). Ventilation af rummet siger sig selv, herunder naturligvis til husarbejde. Oprindelsen af irritation forårsaget af kontakt af ammoniak med huden, er den reaktive natur af NH 3 ammoniak molekyle i retning cellemembraner. Denne reaktivitet over for biologiske medier gør det til et effektivt husholdningsprodukt til rengøring, affedtning og desinficering.
I fortyndede opløsninger blev ammoniak brugt af læger fra Belle Époque ved indånding, angiveligt forfriskende.
Den Hakarl er islandsk skål indeholdende ammoniak, det er lavet af kødet af Grønland Shark efter langvarige ekstrakter en del af urinstoffet.
Den ammoniak regelmæssigt anvendes af tobaksindustrien som et additiv blandes med tobak .
Der er mange eksempler på reaktivitet af ammoniak. Denne opløsning har egenskaberne ammoniak, som samtidig er en base , en ligand og et reduktionsmiddel .
Ammoniak reagerer med kuldioxid (CO 2), Som kan opløses i vand ved at associere med et vandmolekyle, der producerer kulsyre- H 2 CO 3. Det er en syre-base-reaktion, som fører til ammoniumcarbonat (NH 4 ) 2 CO 3. I denne reaktion opfører ammoniak sig som en base.
Generelt reagerer ammoniak med syrer til dannelse af ammoniumsalte . Mange af disse salte er sprængstoffer og gødning.
Ammoniak tilsat til en opløsning af kobbersulfat af lyseblå farve giver et kompleks af meget intens celestial blå farve med formlen [Cu (NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ]2+ . I denne reaktion, ammoniak giver NH 3 -ligand.
En gammel, mystisk reaktion var foreningen af ammoniak med kviksølv eller flydende metallisk kviksølv . Dette var grunden til, at ammoniak, eller endda salmiak og andre ammoniumsalte, var efterspurgt af smede og metallurger for at fremme rengøringen af metaller og metalsvejsninger.
Blandingen af koncentreret ammoniak med di jod fører til nitrogentriiodid NI 3som er tør eksplosiv. I denne reaktion, ammoniak giver reduktionsmidlet NH 3 og iod er oxidanten.