Den lov bestemte proportioner er en lov af vægt anført af Joseph Louis Proust , hvorefter når to eller flere simple organer forener sig for at danne en defineret forbindelse, er deres kombination altid udføres ifølge den samme vægtforhold . Denne lov udgør, med loven af flere proportioner , grundlaget for støkiometri i kemi.
Det er for eksempel muligt at måle, at uanset hvilken vandmasse der betragtes, er forholdet mellem massen af brint og iltmassen, der kommer ind i dets sammensætning, altid 1 til 8.
Denne lov bekræfter uforanderligheden af masseproportionerne af elementerne kombineret inden for en given kemisk art. Erklæringen fra denne lov, der sætter scenen for begrebet atommasse, der er karakteristisk for hvert element, udgør et af trinene i konstruktionen af atomteorien.
Loven med flere proportioner er en lov, der er angivet af John Dalton : hvis to elementer kan kombineres for at give flere forskellige stoffer, har masseforholdene for det første element, der binder til en konstant masse af det andet, et talforhold helt tal.
Eksempel: nitrogen og ilt giver stofferne: NO, N 2 O, NO 2 , N 2 O 3 og N 2 O 5 . Loven med flere proportioner indikerer, at i dette tilfælde er de forskellige proportioner ilt til nitrogen i heltal. Det kan ses, at andelen af ilt i NO 2 er dobbelt så stor som den er i NO. N 2 O 3 er tre gange det, der findes i N 2 O.