Magnesiumsulfat | |
Vandfrit magnesiumsulfat | |
Identifikation | |
---|---|
IUPAC navn | Magnesiumsulfat |
N o CAS | vandfri | heptahydrat
N o ECHA | 100.028.453 |
N o EF | 231-298-2 |
ATC-kode | A06 , A12 , B05 , D11 , V04 |
N o E | E518 |
Udseende | hvide krystaller eller pulver, bitter og salt i smagen. |
Kemiske egenskaber | |
Brute formel | MgSO 4 |
Molar masse | 120,368 ± 0,007 g / mol Mg 20,19%, O 53,17%, S 26,64%, 246,48 g / mol (heptahydrat) |
Fysiske egenskaber | |
T ° fusion | Nedbrydes under smeltepunkt 1.124 ° C (teoretisk under tryk, 1.185 ° C ) |
Opløselighed | i rent vand ved 20 ° C : 255 g · l -1 (vandfri forbindelse) ; 356 g · l -1 (forbindelse heptahydrat) ; i rent vand ved 80 ° C : 540 g · l -1 (forbindelse heptahydrat) . |
Volumenmasse | 2,65 g · cm -3 |
Optiske egenskaber | |
Brydningsindeks | 1,56 i gennemsnit |
Forholdsregler | |
WHMIS | |
Ukontrolleret produktDette produkt kontrolleres ikke i henhold til WHMIS-klassificeringskriterierne. |
|
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |
Den magnesiumsulfat er en uorganisk kemisk forbindelse med formlen vandfrit MgSO 4 almindeligvis kendt som vandfrit salt Epsom .
Faktisk var det kemikeres magnesiumsulfat-heptahydrat eller mineralogists epsomit, der oftest blev høstet og oprenset og derefter oftest solgt i krystallinsk masse under det traditionelle handelsnavn " Epsom salt ", " engelsk salt " , “ Sedlitz salt ”. Dette naturlige hydratiserede magnesiumsulfat blev også kaldet ” bittert salt ” på grund af sin bitre smag eller smag, synlig i munden efter indtagelse.
Dette vandfrie salt, et pulverformigt materiale med en molær masse på 120,37 g / mol , farveløs til let farvet, hovedsageligt af orthorhombisk mesh , har en ret høj densitet, omkring 2,66. Det er opløseligt i vand, men udfældes kun som magnesiumsulfat-heptahydrat. Dette hydratiserede kemiske legeme, med en meget lavere densitet, dvs. 1,68, kaldes epsomit af mineraloger . Magnesiumsulfatmonohydrat findes også i naturen, det er blevet beskrevet som kieserit . Det er imidlertid ustabilt ved omgivelsestemperaturer eller inden for typiske laboratorietemperaturområder.
Bemærk, at det vandfri salt reagerer eksotermt med vand. Ved opløsning i vand, magnesiumsulfat producerer Mg 2+ magnesium kationer og SO 4 2- sulfat anioner , idet førstnævnte kraftigt solvatiseret af vand.
Ifølge forfatterne, opløseligheden for 100 g af rent vand ligger mellem 26 og 26,9 g af MgSO 4 ved 0 ° C , mellem 68,3 og 73,8 g ved 100 ° C .
Magnesiumsulfat er opløseligt i glycerol og ether, men uopløseligt i acetone.
Magnesiumsulfat, meget opløseligt, bemærkes af en bitter smag bagefter. Det har været ved indtagelse siden oldtiden betragtet som et stærkt afføringsmiddel .
I vandige opløsninger, der er i kontakt med kroppen og huden, skal det lindre og lindre træthed og smerte, især for at slappe af og slappe af musklerne. Spa og andre skønheds- eller massageinstitutter, der tilbyder hydroterapi, aromaterapi og fytoterapi, viser ofte dette gamle afslappende salt, også som en remineralizer og revitalizer , som en peeling eller som et kropsbad, undertiden med fedtede faseemulsioner.
På grund af sin høje tæthed tillader en koncentreret opløsning af Epsom-salt let en person at flyde, deraf dens anvendelse i sensoriske isolationskamre .
Magnesiumsulfat og Epsom-salt er blevet brugt til ætsning af huder, de bruges stadig i læder- og pergamentindustrien. De bruges også i papir- eller sukkerindustrien.
Epsom salt er blevet brugt i århundreder til forskellige indikationer:
Magnesiumsulfat er medtaget på Verdenssundhedsorganisationens liste over essentielle lægemidler (listen opdateret iApril 2013).
Det er et fødevaretilsætningsstof (nummer E 518).
Hydreret magnesiumsulfat anvendes til at stabilisere omvendte emulsioner. Vandfrit sulfat bruges til at formulere opvarmningsprodukter: ofte eksfolieringsmidler til påføring på fugtig hud, og som reagerer eksotermt med vand.
Magnesium (Mg) er et af de kemiske grundstoffer, der er nødvendige for enhver plante. Det er derfor undertiden nyttigt at tilføje gødning indeholdende magnesium til planter for at øge deres vækst og produktion. Den vigtigste anvendte form er magnesiumsulfat (MgSO 4 ) mere eller mindre hydreret. Det kan spredes på jorden, hvor det opløses af regnen. Det kan også leveres ved at drysse en opløsning på bladene (bladgødning). Samtidig er der også et bidrag af svovl (S) til planterne. Fordelen ved magnesiumsulfat sammenlignet med andre mineraler rig på magnesium som dolomit (som er et dobbeltcarbonat af magnesium og calcium) er dens høje opløselighed . For eksempel Epsomite (MgSO 4 , 7H 2 O), hydreret sulfat, har en opløselighed på 85 kg for 100 liter vand ved 0 ° C . I nærvær af vand, dette salt producerer SO 4 2- sulfat anioner og Mg 2+ magnesium kationer . I jorden kan Mg 2+ fikseres på udvekslingskomplekset eller ellers absorberes direkte af rødderne. Absorptionen af rødderne af Mg 2+ og kaliumkationens K + er antagonistisk, det vil sige at når jordopløsningen bliver beriget med Mg 2+, falder absorptionen af K + og omvendt. Sulfatet SO 4 2- anioner bragt til jorden ved magnesiumsulfat betragtes som forsurende, men det er også en kilde til svovl til planter, der har brug for yderligere svovl ( korsblomstrede , men også andre planter i visse situationer).
Magnesiumsulfat bruges til at desulfatere blybatterier .
Blandet med øl simulerer det frost på et vindue under filmoptagelser.
De legendariske sætninger nævnt i XIX th århundrede hentyder til voldelige afførende egenskaber af vandet i Epsom, jord, der lå til grund for ellers for sine smukke væddeløbsbaner. De værdige tilskueres, intetanende drikkeers, sprint mod toiletterne var utvivlsomt overraskende.