Brønsted-Lowry teori

Den Brønsted-Lowry teori er en udvidelse af Arrhenius 'syre-base teori . Den bærer navnene på de engelske kemikere Thomas Lowry og danske Joannes Brønsted, der erklærede det uafhængigt i 1923 .

Påmindelse om Arrhenius 'teori

Ifølge Arrhenius 'syrebaseteori er en syre en kemisk art, hvis enhed frigiver en H + -ion, mens en base er en kemisk art, hvis enhed frigiver en OH - ion . Disse to definitioner er baseret på opførsel af enheder i vandig opløsning .

Definition af Brønsted-Lowry

Brønsteds koncept om surhed og basalitet er baseret på det faktum, at reaktionen af ​​en syre eller en base ikke er uafhængig, men skyldes det samme fænomen: en overførsel af proton fra en af ​​de to enheder til den anden. I denne teori vil vi derfor definere:

• syre: kemiske arter, hvis enhed er i stand til at opgive en eller flere protoner ( H + -ioner );
• base: kemiske arter, hvis enhed er i stand til at fange en eller flere protoner.

Forskelle fra Arrhenius-teorien

• Vand eller andet opløsningsmiddel spilles ikke længere en vigtig rolle .
• Definitionen af ​​en base er knyttet til en syres (protonoverførsel); OH - ionen spiller ikke længere en bestemt rolle, den bliver simpelthen en base blandt andre.
• Ifølge definitionen behøver en syre ikke ionisere i vand; det er en forbindelse, der er i stand til at give en proton. Man antager således syrenes reaktivitet og ikke dens struktur i opløsningsmidlet.