Borax | |
Borax krystaller. | |
Identifikation | |
---|---|
IUPAC navn | natriumtetraborat decahydrat |
Synonymer |
natrium hydroborate octohydrate, men også fælles eller andre navne: tinkal, tinkal, natriumboratdecahydrat, almindelig borax, prismatisk borax, borax på 47% vand, biborate, pyroborat, tinkalite, ørken hvid guld , etc. |
N o CAS | (decahydrat) |
N o EF | 215-540-4 |
ATC-kode | S01 |
N o E | E285 |
SMILE |
[Na +]. [Na +]. [O-] B1OB2OB ([O -]) OB (O1) O2.OOOOOOOOOO , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / B4O7.2Na.10H2O / c5-1-7-3-9-2 (6) 10-4 (8-1) 11-3 ;;;;;;;;;;; ; / h ;;; 10 * 1H2 / q-2; 2 * + 1 ;;;;;;;;;; InChIKey: CDMADVZSLOHIFP-UHFFFAOYAP Std. InChI: InChI = 1S / B4O7.2Na.10H2O / c5-1-7-3-9-2 (6) 10-4 (8-1) 11-3 ;;;;;;;;;;; ; / h ;;; 10 * 1H2 / q-2; 2 * + 1 ;;;;;;;;;; Std. InChIKey: CDMADVZSLOHIFP-UHFFFAOYSA-N |
Udseende | hvide krystaller eller krystallinsk pulver (decahydrat), i naturen, farveløs til hvid, grå, gul, gullig, blålig til grønlig, blålig osv. |
Kemiske egenskaber | |
Formel | Na 2 B 4 O 7 • 10 H 2 O |
Molar masse | 381,372 ± 0,035 g / mol H 5,29%, B 11,34%, Na 12,06%, O 71,32%, |
pKa | 9.14 |
Fysiske egenskaber | |
T ° fusion | 75 ° C (decahydrat) |
T ° kogning | 320 ° C (decahydrat) |
Opløselighed | i vand ved 20 ° C : 51 g · l -1 (decahydrat), meget mere opløselig i kogende vand, uopløselig i ethanol |
Volumenmasse | 1,7 g · cm -3 (decahydrat), 1,7 g · cm -3 til 1,8 g · cm -3 for den jordiske masse eller kompakte aggregater |
Krystallografi | |
Krystal system | monoklinisk |
Krystalklasse eller rumgruppe | 2 / m |
Typisk struktur | rumgruppe A2 / a eller B2 / b |
Mesh-parametre |
a = 12,201 Å b = 10,644 Å c = 11,879 Å β = 106,617 ° Z = 4 |
Bind | 1 478,29 Å 3 |
Macle | sjælden |
Optiske egenskaber | |
Brydningsindeks | polyaksiale krystaller (langs de tre akser) n α = 1,447 n β = 1,469 n γ = 1,472 |
Dobbeltbrydning | Biaxial (-) δ = 0,025 |
Spredning | 2v z ~ ρ> ν |
Fluorescens | grønblå luminescens |
Gennemsigtighed | gennemsigtig til gennemsigtig (undertiden uigennemsigtig) |
Roterende kraft | 2V = 39 til 40 ° (beregnet 32 til 40 °) |
Forholdsregler | |
WHMIS | |
D2B, D2B : Giftigt materiale, der forårsager andre toksiske virkninger. Offentliggørelse ved 1.0% i henhold til listen over ingredienser |
|
Direktiv 67/548 / EØF | |
T Indeksnummer : 005-011-02-9 (pentahydrat) 005-011-01-1 (decahydrat) Klassificering : Repr. Kat. 2; R60-61 Symboler : T : Giftig R-sætninger : R60 : Kan skade fertiliteten. R61 : Kan skade det ufødte barn. S-sætninger : S45 : I tilfælde af uheld eller hvis du føler dig utilpas, søg straks lægehjælp (vis etiketten, hvor det er muligt). S53 : Undgå eksponering - få specielle instruktioner inden brug. R-sætninger : 60, 61, S-sætninger : 45, 53, |
|
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |
Den borax er en mineralarter borat af natrium -hydrat , den empiriske formel Na 2 B 4 O 7 • 10H 2 O. Det kaldes også natriumtetraboratdecahydrat eller natrium borat hydrat . Denne grundlæggende kemiske forbindelse beskrives ofte ved mineraloger som soroborate forbindelse teoretisk omfatter hydroxyl ioner , nemlig Na 2 B 4 O 5 (OH) 4 • 8H 2 Oeller bedre ved at tage hensyn til to grader af valensen af bor, tri- og tetravalente, nemlig Na 2 B IV 2 B III 2 O 5 (OH) 4 • 8H 2 O. En minimalistisk beskrivelse af oxider , nemlig boron sesquioxide , natriumoxid , etc. , Er muligt: 2 B 2 O 3 • Na 2 O • 10H 2 O. Det har ikke noget strukturelt grundlag, da borax netop er et hydreret natriumhydroborat.
Ren, den fremgår af farveløse, korte til lange prismatiske krystaller, ganske sjældent tabelformede, temmelig fladtrykte og ofte lodret stribede, meget lette med en densitet på 1,74, bløde med en hårdhed mellem 2 og 2,5 større end gips. Deres lette nedbrydning er conchoidal, glansen er glasagtig til jordagtig, endog harpiksagtig, spaltningen oftere perfekt end ufuldkommen, den hvide linje. I naturen kan krystallerne, fra gennemsigtige til uigennemsigtige, være hvide: de er undertiden farvet fra grå til gul, men oftest i en hvidlig, gullig, grålig, grønlig, blålig jordagtig masse. Krystallerne giver let et farveløst eller hvidt støv, de lyser ud i tør luft, især ved dehydrering. Krystallerne er opløselige i vand og smeltes let efter hævelse i et klart glas.
Den evaporitsten, der indeholder den, ofte massiv og lidt mere tæt, dannet i en jordmasse med vakuoler i lerbunden eller i indhegning eller udblomstring ved bredden af ørkenens alkaliske søer, er en af de industrielle malme i en tæt og sort metalloid , bor . Borax er ofte forbundet med halogen- og magnesiumsalte, natron og forskellige alkalicarbonater , calciumsulfater , fra anhydrit til gips , thenardit og mirabilit , forskellige mineralsulfater og -carbonater, udover andre boratmineraler, i brak- og boratsøer, i saltsøer, etc.
Kommerciel eller industriel borax er ofte i form af et saltvandspulver , lugtfri og farveløs, med en sødlig smag eller smag, undertiden irriterende ifølge de gamle (gluco) kemikere. Denne sammensatte krop er i modsætning til populær tro ikke kræftfremkaldende og vises i vandopløselige flager. Denne alkali, som også har været en strøm af ildkunst siden antikken, kan være irriterende. Den høje smeltelighed af borax, dens lette opløsning af metaloxider retfærdiggør dets anvendelse i metal-til-metal-svejsninger.
Hvis materialet er kendt siden antikken, kommer ordet borax , bekræftet i middelalderlig latin , fra den arabiske bawraq eller buraq , selv lånt fra den persiske boûraq (hvid - strålende hvid). Det er ikke udelukket, at den maghrebiske arabiske bau̮ráq er oprindelsen af ordet på Vesteuropas sprog. For ulemper kommer det tekniske navn i dag i den angelsaksiske verden, tincal eller tincal også fra gamle indo-iranske sprog, oprindeligt den gamle sanskrit, da denne rod er attesteret i sanskrit moderne tankana .
Den første til at afsløre raffineringsteknikken, kendt i Venedig, var en mand fra Piemonte, Alessio Piemontese ( Alexis de Piedmont ), i 1555.
Udtrykket borat blev foreslået i 1787 af Guyton de Morveau . Udtrykket er afvist fra 1820'erne i forskellige metalliske forbindelser såvel som adjektivet borat.
Borax ville være blevet beskrevet i henhold til mineralogiens standarder i 1848 af Nathaniel Wallich , naturalistisk god kender af det indiske subkontinent.
Den malm borax er normalt findes i kompakte masser på stedet for gamle tørre søer (hvor vandet er fordampet forlader alkaliske natriumsalte) og oftest på dens tidligere kyster. Således i Centralasien præsenterede tilgangen til saltvandssøerne i Kashmir , Lob Nor og Tibet store masser, der blev udnyttet siden oldtiden. Historisk set er de første kendte og udnyttede aflejringer Tibet, nærmere bestemt af Boul-søen, sydøst på plateauet.
Borax er også til stede i blomst på ørkenjord. Også et par sjældne regnskyl er tilstrækkelige til at koncentrere det opløselige mineral i de lave punkter, som dog kan omdannes til forskellige borater. Borax kom også fra Tyrkiet , hvor det stadig udvindes. Andre indskud i Iran og Egypten udnyttes stadig.
Lilleasien med Tyrkiet , men også i det kontinentale Asien Kasakhstan , Iran , Ladakh (Tibet), Kina , Kashmir og Indien , selv øen Ceylon tilbyder stadig boraxressourcer.
Læge John Allen Veatch ville være den første videnskabsmand, der opdagede spor af borax i Californien og fremhævede det i 1856 i mineralvandene i de såkaldte toscanske kilder ved Tuscan Springs. Lake Searles, i San Bernardino County i Californien, er det vigtigste kommercielle depositum for amerikansk borax, ved disse mineralindskæringer eller simpelthen dets saltvand, blev dette depositum opdaget i 1863 af Searles-brødrene, John og Dennis, boraxen har været i drift siden 1873 og dets fjerne markedsføring sikret siden 1875 . Hvis denne sidste aflejring var i stand til at producere halvdelen af boraxen, er der også andre forekomster, der udnyttes i det amerikanske Vesten, såsom dem i nærheden af lokalområdet Boron (in) , Kern County i Californien, også kendt for disse andre boratmineraler såsom som howlite eller kernit . Der er store krystaller observerbare i Bor og Clear Lake. Det giver sit navn til Borax-søen, som indeholdt fire gram per liter af den i 1880'erne.
I Sydamerika er der også adskillige forekomster i Bolivia , i den sydlige del af Altiplano , i Mexico , i Chile i provinsen Tarapaca og i Argentina . Salar Caucheri i Argentina viser god mineralisering.
Det meste af den moderne forsyning kommer fra Amerika, især Californien . I øjeblikket tegner denne stat i USA sig for knap halvdelen af verdens borax-produktion. Et museum er dedikeret til ham i dødens dal.
Endelig indeholder magmatiske klipper også i vener boraxkrystaller eller mikrokrystallinske klynger.
Borax kan komme fra omkrystallisation af kernit eller sassolit efter opløsning i varmt vand.
Gips , halit , thenardit , trona , gaylussit , glauberit , calcit , nitratin , aphthitalite , hanksite og især andre borater såsom ulexit .
Malmen ekstraheres efter knusning ved fraktioneret krystallisation. Det hele bringes i nærvær af kogende vand. Borax går i opløsning og adskilles således fra den uopløselige gang. Materialet udvindes ved fordampning af vand, ved krystallisation med fem vandmolekyler (pentahydrat eller hexagonal tincalconit ) eller ti (decahydrat eller borax) og derefter centrifugering. Produkterne tørres derefter i roterende ovne.
Borax kan ekstraheres fra malmen ved præparater af sodavand eller natriumcarbonat med vanddamp.
Asiatiske guldsmedere, især persiske, indiske og kinesiske, har i umindelige tider brugt tinkal eller borax. Udnyttelsen af de indo-persiske ørkensøer er også meget gammel. Borax blev brugt til guldsmede til at fjerne metaller og især til at isolere diamanter og andre ædelsten fra luften under fremstilling eller reparation af juvelen.
Borax er blevet brugt siden middelalderen , da den blev bragt af campingvogne fra Tibet og kendt under ganske ens navne tincar , tinckal , tinkal eller endda Chrysocolla og ankom til Europa ved Silkevejen . Det almindelige navn for borax i USA er tincal .
I Italien, især i Storhertugdømmet Toscana, der gjorde det til et kommercielt monopol, er borax eller tinkal i Toscana længe blevet fremstillet af borsyre, opsamlet i vand eller lagune , fodret med dampe af dampe og gasser ved højt tryk ved en temperatur mellem 120 ° C og 230 ° C , kaldet soffioni eller fumacchi i henhold til den faldende tæthed. Den Lagoni ligger sydvest for Volterra i Val di Cecina, produceret i XIX th århundrede en stor del borax bruges i Europa.
De venetianske glasproducenter har længe bevaret deres know-how til at rense boracifère silt, soltørret Borax Borax Lake eller Lake, der ligger i Nevada, som stadig indeholder det XIX th århundrede 4 g borax per liter.
Efter 1875 blev borataflejringer i deres naturlige tilstand økonomisk uundgåelige.
Industriel borax almindeligt opstod i Frankrig i XIX th århundrede omdannelsen af naturlige produkter, der importeres generelt fra Lilleasien eller calcium boratderivater, tidligere kaldet kalk borat eller borater dobbelt calcium og natrium, udnævnt boronatrocalcite . Dette sidste mineral, kaldet tiza af angelsakserne, blev lastet af deres skibe på de californiske kyster, peruanske såvel som ved kysterne i Vestafrika eller Guinea .
Krystallerne kan dehydrere i luft, der producerer de mineralske arter kalkholdige tincalconite af det rå formel Na 2 B 4 O 7 • 5H 2 O, undertiden også kaldet tinkalonit. Ofte er store stykker, der viser store krystaller, overtrukket med dette hvide, uigennemsigtige, undertiden støvede lag. Denne tincalconite findes også i oktaedriske krystaller, som ikke splittes, ligesom borax, med termiske variationer. Placeret i en fugtig atmosfære absorberer tincalconite langsomt vand, bliver opacificeret og genfødes efter fuldstændig transformation til borax.
Opvarmet til 450 ° C , bliver borax vandfri, dvs. forbindelsen Na 2 B 4 O 7 . Det smelter med en blæselampe og efterlader gennemsigtige dråber. Placeret i en flamme farver den flammen gul som natrium, men også grøn (mindre synlig), som andre borderivater.
Borax er opløselig i syrer.
PKa en af den første surhedsgrad tetraborat ved 20 ° C er 9,14. PH af en opløsning af ren borax koncentration på 0,01 mol · l -1 binder 9.18 til 25 ° C .
I vand sker alt som om tetraborationen hydrolyseres til borsyre og boratanion H 2 BO 3 - , hvilket gør den resulterende opløsning til en bufferopløsning, kaldet boraxbuffer.
Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O(+ H 2 O) → 2 Na + vandig + (B 4 O 7 ) 2- vandigmed dobbelt basalitet ( versus surhed):
(B 4 O 7 ) 2– vandig + H 2 O↔ H (B 4 O 7 ) - vandig + OH - vandigH (B 4 O 7 ) - vandig + H 2 O↔ H 2 (B 4 O 7 ) vandig + OH - vandigI virkeligheden borsyre H 3 BO 3 er et nedbrydningsprodukt af tetraborat med en cyklisk molekylstruktur. Syren er skrevet B (OH) 3 og frigiver ikke hydroniumioner, men indfanger hydroxylanioner, så til gengæld genererer hydroniumkationer i vandet som et opløsningsmiddel. Grundlæggende tetraborater udfører den omvendte operation.
Borax er en standard i syreanalyser, derfor er den udbredt anvendelse inden for analytisk kemi. For eksempel :
Na 2 B 4 O 7 • 10H 2 Oopløst, vandig +2 vandig HCI → 2 vandig NaCl + 4H 3 BO 3 vandig + 5H 2 OBorax anvendes ofte i dag til fremstilling af borsyre ved angreb med svovlsyre, men også boron sesquioxide B 2 O 3 .
Det gør det muligt at fremstille borater af zink, mangan, krom, der var inkluderet i sammensætningen af lak eller farve samt Crborat ved oprindelsen af Guignet green , ifølge Scheurer og Kestner.
Forbindelsen natriumperborat Nabo 3 • 4H 2 O dårligt opløseligt opnås enten:
Det er en kraftig blegemiddel, der undertiden findes i kommercielle vaskemidler.
Dens forglasbare egenskaber (eller til dannelse af et glas) varmt eller ild har været kendt siden antikken. Opvarmet borax smelter let, først giver det en svampet og hævet masse, derefter et farveløst og gennemsigtigt glas med strålende brud, meget følsom over for vand. Fugtoptagelsen får det til at miste sin smukke gennemsigtighed i den afkølede glasagtige tilstand, dette glas revner og blærer hurtigere end borax i naturlig eller uopvarmet tilstand.
I mineralogi gør boraxperlerne, når de først er smeltet med en mineralprøve i pulverform, der skal undersøges, det muligt at udføre effektive sammensætningstest afhængigt af arten af det opnåede smeltede produkt, først observeret visuelt i dagslys, derefter instrumentalt ved hjælp af elektromagnetiske stråler af defineret bølgelængde, muligvis med analyser.
Det blev tidligere også brugt i kvalitativ analytisk kemi til at identificere de ioner, der var til stede i en opløsning: ved at fugte lidt boraxpulver med en dråbe opløsning ved hjælp af en platin løkke og bære det hele i en luftflamme. Methan, en pseudo- glaslegemasse ("boraxperlen") blev dannet, hvis farve ledede analytikeren om sammensætningen af opløsningen.
Borax kan anvendes i sammensætningen af såkaldte borsilicat eller borsilikatglasser såsom Pyrex , tekniske og kommercielle glas med en meget lav termisk udvidelseskoefficient, baseret på 12,5% B 2 O 3 . Dens velkendte flusmiddel ejendom tillader den smeltende temperatur sænkes og brændstofforbruget at være begrænset: i 1995 blev en fjerdedel af verdens bor forbrug absorberes af glasindustrien.
Dets egenskab ved at kombinere i smeltet tilstand med et stort antal metaloxider ved en opløsningseffekt er oprindelsen til dets anvendelse til at danne forglasbare farver til glas, porcelæn. I glasfremstilling blev det meget brugt til lakering af glas. Keramik til glasering af fajance. Keramikherrer, som producenter af keramik, brugte det også i store mængder. I keramik kan det komme sammen med andre oxiderende borater i sammensætningen af emaljer, som almindelig emaljepasta, der fungerer som en glasur eller glasur til almindelig keramik.
Det bruges også til dekorering af porcelæn , hvor det øger emaljens flydende egenskaber.
Alkemikere har allerede brugt borax som en flux i smeltning og lodning af metaller. Det bruges stadig som sådan af håndværkere og jernarbejdere til såkaldt "smedning" lodning, hvor det undgår overophedning af jern eller svejset stål og forhindrer oxidation inden i svejsningen samt for at evakuere urenheder. Det er svejsning af blikksmederne , stængerne af fyldstof er nedsænket varme i boraxpulveret.
I metallurgi kunne operatører bruge borax og borsyre uden forskel, som flux, der favoriserede svejsninger af forskellige typer. Det tillader stripping af metaller. Borax er en reel opløsningsmiddel for stålværker slagge : smeltet borax opløser oxider med næsten øjeblikkelig dannelse af borater.
Udover det faktum, at borax er en flux for slagger , er dens befugtningsevne og reaktivitet enestående. Ved smedning giver sprøjtning af stykket med boraks dannelse af en beskyttende film, der spredes over overfladen, absorberer slaggen og forhindrer dannelsen af oxider . Dens rolle er vigtig under damask, hvor det reducerer mængden af oxider fanget ved svejsning af to ark. Mere generelt er det næsten vigtigt for svejsning i smedet.
Denne bemærkelsesværdige ejendom, dårligt forklaret på det tidspunkt, bidrog til at give smedens know-how en mystisk dimension. Imidlertid gør dens høje opløselighed i vand ikke længere det muligt at finde det på smede- eller ovnsteder: dets anvendelse kan kun bevises ved metallurgisk analyse af stål.
Men dens flux ejendom har den ulempe, at nedbryde de ildfaste materialer i ovnene.
Borax er et af de mineraler, der kan udnyttes i den kemiske industri for at opnå den simple kropsbor .
Bor (isotopen bor-10 ) anvendes i atomreaktorer som en neutronabsorber i form af forskellige borater blandet med vandet i det primære kredsløb . Borax kan også bruges i tilfælde af en ulykke ved at tilsætte borax til reaktorsprayvandet . Det tilsættes også i ionbytterharpikser og i koncentratorer beregnet til at reducere mængden af flydende affald, der skal behandles (for eksempel under rensning af det primære kølekredsløb i en atomreaktor kan koncentratet derefter beriges til radionuklider, såsom cæsium 137, kobolt 60 og strontium 90, med mindre risiko og derefter lettere elimineret). Endelig anvendes bor også i cementmatricerne, der belægger bestemt nukleart affald, men det skal omdannes til et hydreret calciumboraluminat (f.eks. Ved tilsætning af kalk ), ellers fungerer det tværtimod som en cementhæmmende middel .
I flydende tilstand måler operatøren borsyre for at opnå den ønskede neutronbalance (kontrol af den nukleare reaktion ). Derudover er sikkerhedsinjektionsvandtanke også stærkt "boreret" for at forhindre nuklear reaktion i tilfælde af en ulykke.
Udtrykket "BORAX" bruges også til at betegne en bestemt type hændelse, der hovedsageligt kan forekomme i forskningsreaktorer.
Borax emulgerer fede stoffer og kan sammen med andre baser såsom natriumcarbonat anvendes til affedtning og hvidvaskning. Det er anerkendt som et godt rengøringsmiddel og antiseptisk middel . Det blev engang brugt til tøjvask. Borax, hovedsagelig på grund af dets biocid- og desinficerende egenskaber, bruges som tilsætningsstof til fremstilling af sæber . Denne vaskemiddelbygger bruges også som blødgøringsmiddel.
Omsætningen af borax med ammoniaksalte gør det muligt at opnå flammehæmmende forbindelser, der, fastgjort på stofferne, gør dem ikke-brandfarlige. Borax tillader, ligesom borsyre, brandsikring af stoffer, træsorter, cellulosematerialer.
De flammehæmmende kvaliteter af borax er eftertragtede ved behandling af naturlige isolatorer, såsom cellulosevat . Fortyndet i vand trænger borsalt godt ind i træet og fordamper ikke. Det er et flammehæmmende middel, der almindeligvis anvendes i USA .
Borax, fortrinsvis omdannet til natriumtetraborat , anvendes også taxidermie for ikke kun dets antiseptiske egenskaber, men også garvning , som " sæbe-arsenik fra Bécoeur ".
Som et insekticid kan det hvide boraxpulver, der sælges på apoteker, blandes med flormelis i lige store dele for at tiltrække kakerlakker eller kakerlakker, hvis fordøjelsessystem gradvist vil blive ødelagt.
Anvendelse som et insekticid er også lavet med træ stel : fortyndet i vand, borax trænger ind i træet og tillader en økonomisk behandling mod Barkborer insekter .
Medicin, fødevareindustri, gødningLæger fra Belle Époque betragtede renset borax som et alkalisk lægemiddel og et svagt antiseptisk middel , især for urinvejen. Det blev brugt som mundskyl såvel som til gurgling . Dette desinfektionsmiddel er en del af sammensætningen af mundskyllevand . Det blev brugt som en våd forbinding mod dermatoser . Det bruges stadig i Frankrig som et antiseptisk øjenrenser i form af øjendråber, men en advarsel fra det franske ANSM giver mulighed for en revurdering på grund af dets toksicitet ved reproduktion.
Som et fødevaretilsætningsstof , natriumtetraborat eller borax bærer nummeret E285 . Det bruges som konserveringsmiddel , udelukkende på støræg ( kaviar ), i en maksimal dosis på 4 g / kg . Det var tidligere blevet foreslået til konservering af kød .
Borax bruges som et hjælpestof til fremstilling af gødning . Borocalcite er en gødning , især til roer og æbletræer. Undertiden bruges også ulexit .
Det findes også i elektroniske komponenter, især elektriske kondensatorer eller transmissionsvæsker. Indbygget i cement og beton, bremser det deres indstilling eller hærdningshastighed.
Borax bruges også i håndværk fotografering som et element i sort og hvid film udvikler.
Borax kan bruges til fotografering , galvanisering , garvning og vigtigst af alt i papirvarer , tøjvask , farvestoffer og fremstilling af fast kaseinlim. Det blev også brugt til at skure silke.
Borax blandet med polyvinylalkohol frembringer et tyktflydende og klæbrigt stof, der nogle gange bruges i børns spil ( fartpasta , slim ). En tværbindingsreaktion finder derefter sted mellem borat- og alkoholgrupperne (-OH) i polyvinylalkoholen. En lignende reaktion forekommer med guargummi , hvis borat også ændrer viskositeten .
Det anvendes i Gardasil-, Vaqta- og HbvaXPro-vaccinerne (henholdsvis anti- papillomavirus , anti-hepatitis A og anti-hepatitis B).
Borax kan kun medføre kvalme, hudirritation, åndenød, hovedpine og alvorlige organskader ved meget høj dosisforgiftning.
Desuden er borsalte ved lavere doser reproduktionstoksiske. De klassificeres som kategori 1B i henhold til europæisk forordning nr. 1272/2008 og er som sådan på den ene side forbudt til salg til offentligheden ved europæisk forordning 1907/2006 kendt som REACH, og på den anden side skal emballagen være forsynet med klart følgende udsagn:
Bor betragtes ikke som et essentielt næringsstof, der er ingen anbefalet indtagelse af bor, der er ikke observeret nogen mangel i den europæiske befolkning. Derfor kan enhver tilsætning af bor via kosttilskud kun udgøre en risiko for at overskride sikkerhedsgrænsen (fastsat til 0,16 mg bor / kg kropsvægt / dag for voksne, inklusive en sikkerhedsfaktor på 60) for forbrugeren. I henhold til hygiejnestandarden for drikkelighed i Frankrig må borindholdet ikke overstige 1 mg / l . Sporelementet bor findes i planter med en hastighed på nogle få snesevis af ppm eller dele pr. Million tør masse. Dette sporstof bor, som styrker cellevægge i højere organismer, er allerede spredt og har ingen relation til boratgødning eller borat kemisk input. En diæt med en god mængde frugt og grøntsager giver cirka to til fem milligram bor om dagen.