Ammoniumchlorid

Ammoniumchlorid
Identifikation
DCI	ammoniumchlorid
IUPAC navn	Ammoniumchlorid
N o CAS	12125-02-9
N o ECHA	100.031.976
N o EF	235-186-4
ATC-kode	B05 XA04 G04 BA01
N o E	E510
Udseende	solid hvid
Kemiske egenskaber
Brute formel	H 4 Cl NNH 4 Cl
Molar masse	53,491 ± 0,002  g / mol H 7,54%, Cl 66,28%, N 26,19%,
pKa	9.245
Fysiske egenskaber
T ° fusion	338  ° C sublim
T ° kogning	520  ° C
Opløselighed	jord. i glycerin, lidt jord. i methanol og ethanol, næsten insol. i acetone, ether, ethylacetat; 29,7 g / 100 g ( 0  ° C , vand)
Volumenmasse	1,527  g · cm -3
Mættende damptryk	133,3  Pa ved 160  ° C
Kritisk punkt	16,4  bar , 608,85  ° C
Termokemi
S 0 fast	94,85 J / mol K
Δ f H 0 faststof	-314,55 kJ / mol
Krystallografi
Typisk struktur	NaCl
Forholdsregler
Direktiv 67/548 / EØF
Xn Indeksnummer  : 017-014-00-8 Klassifikation  : Xn; R22 - Xi; R36 Symboler  : Xn  : Sundhedsskadelig R-sætninger  : R22  : Farlig ved indtagelse. R36  : Irriterer øjnene. S-sætninger  : S2  : Opbevares utilgængeligt for børn. S22  : Indånd ikke støv. R-sætninger  :  22, 36, S-sætninger  :  2, 22,
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet.

Den ammoniumchlorid er en ionisk fast kemisk formel NH 4 Cl.

Beskrivelse

Dens molære masse er 53,49  g mol −1 .

Det dannes efter reaktionen: HCI + NH 3→ NH 4 Cl.

Denne forbindelse er sundhedsfarlig:

• R22: skadelig ved indtagelse
• R36: irriterer øjnene
• S22: inhaler ikke støv.

Ammoniumchlorid (fødevaretilsætningsstof nummer E 510) er, når det er rent, et hvidt krystallinsk salt , opløseligt i vand. Den vandige opløsning er let sur.

Ved stuetemperatur, ammoniumchlorid krystalliserer i et kubisk ordning , med en rumgruppe P m -3 m (CsCI typen struktur). Ved 456  K viser den en strukturel overgang til rumgruppen Fm -3 m (NaCl-lignende struktur).

Dens molære masse er 53,49  g / mol og dens densitet er 1,5274  g / cm3 . Det dekomponerer ved 338  ° C og dets opløselighed i vand er 37,2  g pr 100  g vand ved 20  ° C .

Oprindelse

I naturen vises dette mineralstof kaldet salmiak , en forkortelse for middelalderlig latin "sal ammoniak", af mineraloger i vulkanske regioner og lægger sig på klipper nær vulkanske åbninger. Krystallerne udfældes direkte fra gasfasen ( sublimeret ) og forbliver der i kort tid, da de let er opløselige i vand.

Det findes også i dybe miner . I Egypten, et gammelt hovedeksportland, der engang var salt, kaldet sal ammoniak, blev det ekstraheret ved sublimering fra sod som følge af forbrænding af kameludskillelse. Den kemiker Berzelius , forfatteren af denne bemærkning i sin traktat for Kemi siger det væsentlige stammer fra det XVIII th  århundrede i Europa destillation knogle i retort. Det ekstraheres fra den brune blanding af carbonater ved hjælp af svovlsyre. Ammoniumchlorid blev opnået sammen med natriumsulfat og let separeret.

Ammoniumchlorid fremstilles industrielt ved at omsætte ammoniak (NH 3 ) med hydrogenchlorid (HCl):

NH 3 + HCI → NH 4 Cl

Et klassisk eksperiment består i at dyppe en glasstang i en ammoniakopløsning og at nærme sig denne våde stang på halsen på en flaske saltsyre i vandig opløsning: dampene fra ammoniak og saltsyre reagerer ved at producere striber svage hvide ammoniumchlorid.

Anvendelser

Ammoniumchlorid eller ofte salmiak anvendes:

• inden for metallurgi og metalkemi:
  • den lodning blød: som en del af nogle vandløb og i fast form under stenen handelsnavn ammoniak, at strippe ned strygejern lodning  ;
  • forskellige svejsninger  ;
  • rengøring af jernholdige og ikke-jernholdige metaller, såsom kobber og zink;
  • fortinning af jern- eller kobberbeholdere i messingvarer;
  • de Leclanche batterier  : elektrolyt af den tørre batteri;
  • undersøgelsen af ​​størkning: ammoniumchlorid i vand størkner som en dendritisk metallegering;
• for dets overfladeegenskaber, især som et metalrenseprodukt eller dets indvirkning på andre specifikke overflader:
  • behandling af sne , især på skråninger ved temperaturer på over 0  ° C for at størkne sne og forsinker dets smeltepunkt  ;
  • inden for videnskabelig fotografering , især inden for fotografering af klipper eller fossiler med det formål at blegne overflader. Sprøjtet på en blank overflade gør det mat, mens det understreger den mindste detalje på en meget diskret måde;
  • forskellige rengøringsprodukter;
  • i kosmetik, i shampoo  ;
  • til farvning af tekstiler  ;
  • i lim til krydsfiner  ;
• inden for industri eller tilberedninger af fødevarer:
  • tilsætningsstof ved fremstilling af lakrids piller i de nordiske lande (den salmiakki finske, Lakrisal  (i) svensk, Dracula Piller  (en) Dansk) den nederlandske (Heist Drop) og Tyskland  ;
  • smag til vodka;
  • ingrediens i gærnæringsmedier  ;
• inden for human- eller veterinærmedicin:
  • de lægemidler mod hoste  ; dets slimløsende virkning skyldes det faktum, at det irriterer slimhinderne i bronkierne  ;
  • i immunhistokemi til adskillelse af polyklonale antistoffer og andre blodudledende serumproteiner ved udfældning;
  • i en test til diagnosticering af renal tubulær acidose  ;
  • fodertilskud til husdyr (på veterinærrecept).

Kilde

• (fr) Denne artikel er helt eller delvist taget fra den engelske Wikipedia- artikel med titlen "  Ammoniumchlorid  " ( se listen over forfattere ) .

Reference

1. beregnet molekylmasse fra "  Atomic vægte af elementerne 2007  " på www.chem.qmul.ac.uk .
2. (da) Raymond C Rowe, Paul J Sheskey, Marian E Quinn, Handbook of Pharmaceutical Excipients , London, Pharmaceutical Press og American Pharmacists Association,2009, 6. th  ed. , 888  s. ( ISBN  978-0-85369-792-3 ) , s.  42
3. "  Egenskaber ved forskellige gasser  " på flexwareinc.com (adgang til 12. april 2010 )
4. (in) Struktur og kemi af krystallinske faste stoffer ["Bodie Douglas E."], Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc.,2006, 346  s. ( ISBN  978-0-387-36687-6 og 978-0-387-26147-8 , OCLC  262687454 , læs online ) , s.  64
5. "Ammoniumchlorid" , om ESIS , adgang til 3. marts 2010
6. (i) Klasse Navne og internationale nummereringssystem for Tilsætningsstoffer - Codex Alimentarius
7. K. Mansikka & J. Poyhonen, Annales Academiae Scientiarum Fennicae, Serie A6: Physica , 1962, 118

Bibliografi

• Jöns Jakob Berzelius , afhandling om mineral-, grøntsags- og dyrekemi , bind 4, F. Didot, 1831. Oversættelse fra tysk til fransk af Antoine-Jacques-Louis Jourdan og Melchior Esslinger. Især på ammoniumsalte, side 1 til 4.