Nikkel (II) fluor | |||
Udseende af nikkel (II) fluorid Struktur: __ Ni 2+ __ F - |
|||
Identifikation | |||
---|---|---|---|
IUPAC navn | nikkel (II) fluor | ||
Synonymer |
nikkelfluorid, nikkeldifluorid |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.030.053 | ||
N o EF | 233-071-3 | ||
Kemiske egenskaber | |||
Brute formel | NiF 2 | ||
Molar masse | 96,6902 ± 0,0004 g / mol F 39,3%, Ni 60,7%, |
||
Fysiske egenskaber | |||
T ° fusion | 1450 ° C | ||
T ° kogning | 1750 ° C | ||
Opløselighed | 40 g · l -1 (vand, 25 ° C ) | ||
Volumenmasse | 4,720 g · cm -3 | ||
Krystallografi | |||
Krystal system | tetragonal | ||
Bravais-netværk | tl | ||
Krystalklasse eller rumgruppe | P4 2 / mnm (n ° 136) | ||
Typisk struktur | rutil ( TiO 2 tetragonal) | ||
Forholdsregler | |||
SGH | |||
H301, H315, H317, H318, H331, H334, H341, H350i, H360D, H372, H410, P201, P261, P273, P280, P284,
H301 : Giftig ved indtagelse H315 : Forårsager hudirritation H317 : Kan forårsage en allergisk hudreaktion H318 : Forårsager alvorlig øjenskade H331 : Giftig ved indånding H334 : Kan forårsage allergi- eller astmasymptomer eller åndedrætsbesvær ved indånding H341 : Mistænkes for at forårsage genetiske defekter ( angiv eksponeringsvej, hvis det er endeligt bevist, at ingen andre eksponeringsveje forårsager faren) H350i : Kan forårsage kræft ved indånding. H360D : Kan skade det ufødte barn . H372 : Påvist risiko for alvorlig skade på organer (angiv alle berørte organer, hvis kendt) efter gentagen eksponering eller langvarig eksponering (angiv eksponeringsvej, hvis det er endeligt bevist, at ingen andre eksponeringsveje fører til den samme fare) H410 : Meget giftig til vandlevende organismer med langvarige virkninger P201 : Få specielle instruktioner inden brug. P261 : Undgå indånding af støv / røg / gas / tåge / dampe / spray. P273 : Undgå udledning til miljøet. P280 : Bær beskyttelseshandsker / beskyttelsestøj / øjenbeskyttelse / ansigtsbeskyttelse. P284 : Bær åndedrætsværn. |
|||
Transportere | |||
3288 : GIFTIGT FAST, UORGANISK, NOS- klasse: 6.1 Mærkning: 6.1 : Giftige stoffer |
|||
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |||
Den fluorid af nikkel (II) er en uorganisk forbindelse med formlen NIF 2.
Nikkel (II) fluor er et krystallinsk fast stof med samme struktur som rutil , hvor Ni2 + -ioner danner et konventionelt centreret tetragonal gitter (P4 2 / mnm, a = 465,08 pm, c = 308,37 pm), hvor hver søm indeholder 2 enheder. Hvert nikkelatom er i centrum af en oktaeder med seks fluoratomer og har derfor et koordinationsnummer på 6; fluoratomer har et koordineringsnummer på 3, der skyldes deres plane trigonale koordination .
Tetrahydratformen af nikkelfluorid (II) krystalliserer den i en orthorhombisk P2 1 ab ( nr . 29) med gitterparametre a = 798,5 mikron, b = c = 1248,2 pm og 572 pm.
Nikkel (II) fluor forekommer som et gult til grønt pulver, meget hygroskopisk. I modsætning til de fleste fluorider er den stabil i det fri. Den findes i trihydratform (NiF 23 H 2 O) Eller tetrahydrat (NIF 24H 2 O). Kontakt med mineralsyrer frembringer det meget giftige hydrogenfluorid som med salpetersyre :
NiF 2+ 2 HNO 3→ Ni (NO 3 ) 2+ 2 HFNikkel (II) fluor kan opnås direkte fra de enkle grundstoffer, der udgør det, difluorid og nikkel , ved høj temperatur ( 550 ° C ):
Ni + F 2→ NiF 2Det er også muligt at få det fra nikkel og flussyre :
Ni + 2 HF aq→ NiF 2+ H 2Endelig kan det opnås ved indvirkning af fluor på vandfrit nikkelchlorid ved 350 ° C :
NiC 2+ F 2→ NiF 2+ Cl 2Udført på cobaltchlorid fører denne reaktion til oxidation af cobalt , mens nikkel forbliver i sin +2- oxidationstilstand efter fluorering, fordi dens +3-oxidationstilstand er mindre stabil.
Smeltet nikkel (II) fluorid omsættes med kaliumfluorid (KF) til opnåelse af en grøn forbindelse med formlen K 2 (NIF 4 ), som har samme struktur som nogle superledende oxider .
Nikkel (II) fluorid kommer ind i sammensætningen af passiveringslaget , der dannes på nikkellegeringer, for eksempel monel , ved kontakt med hydrogenfluorid HF. Det er også en katalysator involveret i syntesen af chlor pentafluorid CIF 5.