Et monoisotopisk element er et element, der kun har en stabil isotop . På nuværende tidspunkt er der 26 monoisotopiske elementer.
Monoisotopiske elementer er med en undtagelse karakteriseret ved et ulige antal protoner ( Z ) og et lige antal neutroner . På grund af energiforøgelsen ved nukleare parringseffekter forårsager et ulige antal ustabilitet i ulige Z- isotoper, som i det mindste skal kompenseres for med et sæt fuldstændigt parrede neutroner for at have en stabil isotop.
Det eneste monoisotopiske element, der undslipper reglen, er beryllium 9, som har 4 protoner og 5 neutroner. I dette tilfælde er isotopen med det samme antal protoner og neutroner (4 af hver) for ustabil, den henfalder meget let ved dobbelt α henfald, hvilket foretrækkes af den ekstremt stærke binding inde i kernen i helium 4 . Den kan heller ikke have en stabil stabil isotop med 4 protoner og 6 neutroner, fordi proton / neutronforholdet er alt for ude af balance for et sådant let element (dog har beryllium 10 , selvom det er radioaktivt, en halveringstid på 1,36 millioner år - for svag til at gøre det til en primær isotop - hvilket indikerer usædvanlig stabilitet for en sådan ubalanceret lysisotop).
Sættet med monoisotopiske elementer overlapper delvist de 22 mononukleide elementer , der er kendetegnet ved at have en enkelt isotop til stede i naturen, men den er ikke lig med eller inkluderer den ikke. Årsagen er, at hvis disse grundstoffer kun har en stabil isotop, kan de have primordiale langlivede radioisotoper og derfor sameksistere med disse i naturen og undertiden danne blandinger med dem, hvilket forhindrer dem i at være mononukleid.
Dette er tilfældet for 7 grundstoffer, vanadium , rubidium , indium , lanthanum , europium , rhenium og lutetium . Det sker endda undertiden, at den radioaktive isotop er den mest rigelige eller endda repræsenterer næsten hele isotopfraktionen (tilfælde af indium, hvoraf mere end 95% er til stede i form af indium-115, radioaktivt).
Vi må tilføje dette til tilfældet med to andre elementer: bismuth og thorium , væsentlige mononukleide elementer, men ikke monoisotopiske, fordi deres eneste isotop i naturen er en radioisotop, og derfor ikke har en stabil isotop.
De ikke-mononucléidiques poster er markeret med en stjerne, og vigtige radioisotop lang levetid er givet. I to bemærkelsesværdige tilfælde ( indium og rhenium ) er den mest rigelige isotop den let radioaktive isotop, og i tilfælde af europium er dette næsten halvdelen af den naturlige overflod.
Benchmark | Element | Nuklide | Z ( p ) | N ( n ) | Isotopisk masse ( u ) |
---|---|---|---|---|---|
1 | beryllium | 9 Vær | 4 | 5 | 9.012182 (3) |
2 | fluor | 19 F | 9 | 10 | 18.9984032 (5) |
3 | natrium | 23 Na | 11 | 12 | 22.989770 (2) |
4 | aluminium | 27 Al | 13 | 14 | 26.981.538 (2) |
5 | fosfor | 31 s | 15 | 16 | 30.973761 (2) |
6 | skandium | 45 sc | 21 | 24 | 44.955910 (8) |
7 | vanadium | 51 V | 23 | 28 | 50.9439595 (11) |
8 | mangan | 55 mio | 25 | 30 | 54,938049 (9) |
9 | kobolt | 59 Co | 27 | 32 | 58.933.200 (9) |
10 | arsen | 75 es | 33 | 42 | 74.92160 (2) |
11 | rubidium | 85 Rb | 37 | 48 | 84.911789738 (12) |
12 | yttrium | 89 Y | 39 | 50 | 88.90585 (2) |
13 | niob | 93 Nb | 41 | 52 | 92.90638 (2) |
14 | rhodium | 103 Rh | 45 | 58 | 102.90550 (2) |
15 | indium | 113 tommer | 49 | 64 | 112.904058 (3) |
16 | jod | 127 I | 53 | 74 | 126.904 47 (3) |
17 | cæsium | 133 Cs | 55 | 78 | 132.90545 (2) |
18 | lanthanum | 139 The | 57 | 82 | |
19 | praseodym | 141 Pr | 59 | 82 | 140.90765 (2) |
20 | europium | 153 Eu | 63 | 90 | 152.9212303 (26) |
21 | terbium | 159 Tb | 65 | 94 | 158.925 34 (2) |
22 | holmium | 165 Ho | 67 | 98 | 164.93032 (2) |
23 | thulium | 169 MT | 69 | 100 | 168.934 21 (2) |
24 | lutetium | 175 Læs | 71 | 104 | |
25 | rhenium | 185 Re | 75 | 110 | 184.9529550 (13) |
26 | guld | 197 til | 79 | 118 | 196.96655 (2) |