Den faste tilstand er en tilstand af stof, der er kendetegnet ved fraværet af frihed mellem molekyler eller ioner ( f.eks. Metaller ).
De makroskopiske kriterier for stof i fast tilstand er:
Hvis et fast objekt er fast, er det takket være bindingerne mellem atomerne, ionerne eller molekylerne, der udgør det faste stof.
Nogle faste stoffer skyldes flere slags obligationer.
Nogle eksempler, pyrit har delvist kovalente og delvist metalliske bindinger mellem jern og svovl .
I mange sten og glas er der delvis kovalente og delvist ioniske bindinger, som i silikater , phosphater eller sulfater , med ionbindinger mellem anioner og natrium , kalium , magnesium og calcium -kationer .
Strukturen af papir resultater fra eksistensen af kovalente bindinger i cellulose fibre og hydrogenbindinger mellem fibrene. Disse fibre kan adskilles i vand, fordi disse hydrogenbindinger fortrinsvis dannes med vand snarere end med nabofibre.
Mange polymerer som polyethylen eller polytetrafluorethylen har kovalente bindinger mellem carbonatomer i deres kæder, men van der Waals-bindinger mellem kæderne. Polyethylen er et termoplastisk materiale, fordi kæderne glider let mellem dem i formen under varm støbning.
Man bør dog ikke betragte det faste stof som en frossen tilstand af stof, fordi atomerne vibrerer omkring deres ligevægtsposition. Med temperaturen øges disse vibrationer til det punkt, hvor bindingerne brydes under fusion , sublimering eller pyrolyse af det faste stof.
De faste stoffer har lav ekspansion og lav komprimerbarhed .
De fleste faste stoffer er krystaller. Atomer af en krystal er arrangeret i rummet på en regelmæssig og ordnet måde. De interatomiske afstande forbliver konstante, vi taler om orden i stor afstand. Omvendt har nogle faste stoffer som glas er amorfe og har ingen ordre på stor afstand.