Bly kromat | |||
Identifikation | |||
---|---|---|---|
IUPAC navn | Bly kromat | ||
Synonymer |
krom gul krom |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.028.951 | ||
N o EF | 231-846-0 | ||
N o RTECS | AJ9625000 | ||
InChI |
InChI: InChI = 1 / Cr.4O.Pb / q ;;; 2 * -1; + 2 / rCrO4.Pb / c2-1 (3,4) 5; / q-2; +2 |
||
Udseende | gul til orange-gul krystallinsk pulver | ||
Kemiske egenskaber | |||
Brute formel | PbCrO 4 | ||
Molar masse | 323,2 ± 0,1 g / mol Cr 16,09%, O 19,8%, Pb 64,11%, |
||
pKa | 0,3 | ||
Fysiske egenskaber | |||
T ° fusion | 844 ° C | ||
Opløselighed | i vand ved 25 ° C : 0,000058 g · L -1 , opløselig i salpetersyre |
||
Volumenmasse | 6,3 g · cm -3 | ||
Flammepunkt | 270K | ||
Mættende damptryk | 141 hPa ( 20 ° C ) | ||
Forholdsregler | |||
SGH | |||
Fare H350, H360Df, H373, H410, H350 : Kan forårsage kræft (angiv eksponeringsvej, hvis det er endeligt bevist, at ingen andre eksponeringsveje forårsager fare) H360Df : Kan skade det ufødte barn . Mistænkes for at skade fertiliteten. H373 : Mistænkt for fare for alvorlig organskade (angiv alle berørte organer, hvis kendt) efter gentagen eksponering eller langvarig eksponering (angiv eksponeringsvej, hvis det er endeligt bevist, at ingen andre eksponeringsveje fører til den samme fare) H410 : Meget giftig for vandlevende organismer, med langvarige virkninger |
|||
WHMIS | |||
D2A, D2A : Meget giftigt materiale, der forårsager andre toksiske virkninger Oplysning ved 0,1% i henhold til listen over ingredienser |
|||
Transportere | |||
3288 : GIFTIGT FAST, UORGANISK, NOS |
|||
Relaterede forbindelser | |||
Andre forbindelser | |||
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |||
Den blychromat , eller krom gul , med formlen PbCrO 4 , er et krystallinsk pulver, der anvendes som pigment gul ( farvestoffer til plast, maling, tryksværte og papirmølle). Det opnås ved omsætning af blyacetat med kaliumdichromat . Kromrød , kromorangegul og kromcitrongul er nogle af pigmenterne opnået fra blykromat.
Fordi det indeholder bly og krom, er blykromat giftigt.
Under indvirkning af varme, en rød eller orange pulver af bly oxid PbO og chromtrioxid (CrO 3 ) opnås .
I basisk medium danner blykromat efter delvis opløsning et kompleks:
PbCrO 4 + 4 OH - → [Pb (OH) 4 ] 2- + CrO 4 2-Turning sin opmærksomhed mod en lys rød krystal opdaget i Sibirien i XVIII th århundrede , den krokoit beskrevet af JG Lehrmann i 1762, den franske kemiker Nicolas Louis Vauquelin opdagede, at der en ny metal, hvis derivater tendens til at være farverig, som af denne grund, han kaldte " krom ".
Ved at syntetisere krokit, en strålende rød, opdagede Vauquelin en meget rig gul og i 1804 foreslog han i samarbejde med Claude Louis Berthollet , at den kunne tjene som et pigment. Allerede i 1810 dukkede kromgul op i kunstnerpaletten. Thomas Lawrence brugte det det år til sit portræt af en gentleman .
Den nøjagtige tone af kromgult tilpasser sig præparatet. Jo mere andelen af blysulfat øges, jo mere rødlig og mørkere er farven. Temperatur og surhed ændrer også skyggen.
Kromgult tiltrak en kundekreds af kunstnere, men forblev dyr, da råmaterialet blev importeret fra Sibirien. I 1818 begyndte minedrift i Frankrig i Var , som var opbrugt i 1829; de blev også åbnet på Shetlandsøerne og i USA, men kromgul forblev dyre. I de følgende år, den parisiske farve købmand Pannetier udviklet en proces til fremstilling af krom grøn , sælges i Frankrig som smaragdgrønne og i England som Viridian , perfektioneret af Guignet i 1859 ( Guignet grøn ). Kromforbindelserne resulterede således i en række farver.
Dette industrielle pigment, PY34 fra farveindekset , der bruges af impressionisterne , bliver mørkere over tid. En undersøgelse af van Goghs malingsmikroprøver analyseret af røntgenstråler ved ESRF i Grenoble afslørede i 2011 den kemiske proces: UV-stråler fra solen forårsager en kemisk reaktion for at reducere krom (fra Cr 6+ til Cr 3 + ) til en dybde på en til tre mikrometer af malingen, hvilket ændrer farven.
Van Gogh blandede hvid maling med sin gule for at gøre den lysere. Hans hvide var bariumsulfat, hvis kemiske elementer barium og svovl fremskynder denne reduktion, hvilket resulterede i hurtigere bruning af hans maling.
I årtier blev dette molekyle brugt som et gult pigment til vejmarkering og kantsten i de fleste lande, før det generelt blev erstattet af hvidt. Som det sled det blev en af de forurenende stoffer i byområder luft, sammen med partikler fra bremseklodsen slid og køretøjets dæk slid .