Natriumfluorid | |||||
Identifikation | |||||
---|---|---|---|---|---|
IUPAC navn | Natriumfluorid | ||||
N o CAS | |||||
N o ECHA | 100.028.789 | ||||
N o EF | 231-667-8 | ||||
ATC-kode | A12 | ,||||
Udseende | hvide krystaller eller pulver. | ||||
Kemiske egenskaber | |||||
Brute formel | NaF | ||||
Molar masse | 41,9881725 ± 0 g / mol F 45,25%, Na 54,75%, |
||||
Dipolært øjeblik | 8,156 ± 0,001 D | ||||
Fysiske egenskaber | |||||
T ° fusion | 993 ° C | ||||
T ° kogning | 1700 ° C | ||||
Opløselighed | i vand ved 20 ° C : 40 g · l -1 | ||||
Volumenmasse | 2,8 g · cm -3 | ||||
Krystallografi | |||||
Pearson symbol | |||||
Krystalklasse eller rumgruppe | Fm 3 m (n ° 225) | ||||
Strukturbericht | B1 | ||||
Typisk struktur | NaCl | ||||
Forholdsregler | |||||
SGH | |||||
Fare H301, H315, H319, EUH032, H301 : Giftig ved indtagelse H315 : Forårsager hudirritation H319 : Forårsager alvorlig øjenirritation EUH032 : Ved kontakt med syrer frigøres meget giftig gas |
|||||
WHMIS | |||||
D1B, D2A, D2B, D1B : Giftigt materiale med alvorlige øjeblikkelige virkninger Transport af farligt gods: klasse 6.1 gruppe III D2A : Meget giftigt materiale, der forårsager andre toksiske virkninger Kronisk toksicitet: fluorose D2B : Giftigt materiale med andre toksiske virkninger Øjenirritation hos dyr Offentliggørelse ved 1,0% i henhold til ingrediens oplysningsliste |
|||||
NFPA 704 | |||||
0 3 0 | |||||
Transportere | |||||
60 : materiale toksisk eller præsentere en mindre grad af toksicitet UN : 1690 : Natriumfluorid Klasse: 6.1 Etiket: 6.1 : Giftige stoffer Emballage: Packing gruppe III : stoffer med lav fare.
60 : materiale toksisk eller præsentere en mindre grad af toksicitet UN : 3415 : NATRIUMFLUORIDOPLØSNING Klasse: 6.1 Etiket: 6.1 : Giftige stoffer Emballage: Packing gruppe III : stoffer med lav fare. |
|||||
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |||||
Den natriumfluorid er en kemisk forbindelse med formlen NaF. Det er et farveløst fast stof, der bruges som kilde til fluoridioner i forskellige anvendelser. Det er billigere og mindre hygroskopisk end kaliumfluorid .
Natriumfluorid er et af de "essentielle lægemidler", der er opført af Verdenssundhedsorganisationen (listen opdateret i april 2013).
Natriumfluorid er en ionisk forbindelse, der opløses for at give Na + og F - ioner . Det krystalliserer med en kubisk struktur som NaCl, hvor kationer og anioner besætter alle oktaedriske steder . Mineralformen af NaF er villiaumit , hvilket er ret sjældent.
NaF fremstilles ved neutralisering af flussyre eller hexafluorkiselsyre , biprodukter fra produktionen af gødning baseret på calciummonophosphat . Neutraliseringen udføres med natriumhydroxid og natriumcarbonat carbonat f.eks. Alkoholer kan bruges til at udfælde NaF:
HF + NaOH → NaF + H 2 OI opløsninger indeholdende HF, natriumfluorid bundfald i form af bifluoride salt NaHF 2 . NaF opnås ved opvarmning.
HF + NaF ⇌ NaHF 2Ifølge en rapport fra 1986 var verdensforbruget af NaF 7 millioner ton.
Natriumfluorid er meget giftigt, og det kan være farligt at trække vejret eller indånde det. Det påvirker kredsløbssygdomme, hjerte, skelet, centralnervesystemet og nyrerne. Til sidst kan det endda forårsage død. På den anden side er det meget irriterende for hud, øjne og luftvejene.
I tilfælde af indånding er det nødvendigt at holde sig væk fra alle støvkilder, blæse næsen, om nødvendigt indånde under kunstig ilt og konsultere en læge. I tilfælde af kontakt med øjne og hud, skylles grundigt med vand og monitoreres for komplikationer.