Svovlmonoxid | |
Struktur af svovlmonoxid. (bund: "dimer" peroxid S 2 O 2) |
|
Identifikation | |
---|---|
N o CAS | |
PubChem | 114845 |
ChEBI | 45822 |
SMILE |
O = S , |
InChI |
InChI: InChI = 1S / OS / c1-2 InChIKey: XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYSA-N |
Kemiske egenskaber | |
Brute formel | S O |
Molar masse | 48,064 ± 0,005 g / mol O 33,29%, S 66,72%, |
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |
Den svovlmonoxid er en kemisk forbindelse med formlen SO. Dette molekyle er termodynamisk ustabilt og eksisterer kun som sådan i fortyndet gasform ; den dimeriseres i S 2 O 2i kondenseret tilstand, undertiden kaldet svovlperoxid . Dette er grunden til, at svovlmonoxid er blevet opdaget i rummet, men ikke findes naturligt på jorden .
Den SO molekyle er karakteriseret ved en triplet grundtilstand , ligesom O 2 molekyle, det vil sige, at hvert molekyle har to ikke- parrede elektroner med parallel spin , hver på sin egen atombane . SO binding er 148,1 um i længde , længere end af S 2 O molekyler ( Kl. 146 ) , SO 2 ( 143.1 pm ) og SO 3 ( 142 pm ) .
Molekylet kan exciteres i en singletilstand ved absorption af en infrarød foton . Denne singlet tilstand antages at være mere reaktive end triplettilstanden, som iagttaget for O 2 molekyle..
Svovlmonoxid kan produceres i laboratoriet ved glødeafledning gennem svovldampe blandet med svovldioxid SO 2og kunne påvises ved sonoluminescens i en opløsning af koncentreret svovlsyre indeholdende ædle gasser . En kemiluminescerende svovlmonoxiddetektor er også blevet offentliggjort baseret på reaktionerne:
SO + O 3→ SO 2 *+ O 2, SO 2 *→ SO 2+ h ν .Svovlmonoxid forekommer naturligt i miljøet på Io- satellitten på planeten Jupiter , både i sin atmosfære og i sin eksosfære , og er blevet påvist i atmosfæren i Venus , Comet Hale-Bopp og det interstellære medium .