1,1,2-trichlor-1,2,2-trifluorethan | |||
![]() | |||
Identifikation | |||
---|---|---|---|
IUPAC navn | 1,1,2-trichlor-1,2,2-trifluorethan | ||
Synonymer |
trichlortrifluorethan |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.000.852 | ||
N o EF | 200-936-1 | ||
Udseende | farveløs, flygtig væske med en sød lugt | ||
Kemiske egenskaber | |||
Brute formel |
C 2 Cl 3 F 3 [isomerer] |
||
Molar masse | 187,376 ± 0,008 g / mol C 12,82%, Cl 56,76%, F 30,42%, |
||
Fysiske egenskaber | |||
T ° fusion | −35 ° C | ||
T ° kogning | 48 ° C | ||
Opløselighed | 0,17 g · s ved 20 ° C | ||
Opløselighedsparameter δ | 7,1 cal 1/2 · cm -3/2 ( 25 ° C ) | ||
Volumenmasse | 1,58 g · cm -3 til 20 ° C | ||
Automatisk tænding temperatur | 680 ° C | ||
Flammepunkt | 195 ° C | ||
Mættende damptryk |
364 mbar ved 20 ° C 539 mbar ved 30 ° C 1.094 mbar ved 50 ° C |
||
Forholdsregler | |||
Direktiv 67/548 / EØF | |||
![]() IKKE Symboler : N : Miljøfarlig R-sætninger : R59 : Farlig for ozonlaget. R51 / 53 : Giftig for organismer, der lever i vand; kan forårsage uønskede langtidsvirkninger i vandmiljøet. S-sætninger : S61 : Undgå udledning til miljøet. Se specielle instruktioner / sikkerhedsdatablad. R-sætninger : 51/53, 59, S-sætninger : 61, |
|||
Transportere | |||
90 : miljøfarligt materiale, forskellige farlige materialer UN-nummer : 3082 : MILJØFARLIGT STOF, VÆSKE, NOS Klasse: 9 Mærkat: 9 : Diverse farlige stoffer og genstande ![]() |
|||
Økotoksikologi | |||
Lugtgrænse | lav: 45 ppm høj: 70 ppm |
||
Relaterede forbindelser | |||
Isomer (er) | 1,1,1-trichlor-2,2,2-trifluorethan | ||
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |||
Den 1,1,2-trichlor-1,2,2-trifluorethan , ofte blot kaldet trichlortrifluorethan , eller CFC-113 eller R-113 , er en halogenalkan af familien af chlorfluorcarboner (CFC'er) med formlen Cl 2 FC- CClF 2 . Den kommer i form af en farveløs og meget flygtig væske.
CFC-113 er et meget dårligt reaktivt chlorfluorcarbon, som kan forblive i atmosfæren i lang tid, hvis det frigives. I stratosfæren, kan CF3-113 spaltes ved hjælp af ultraviolet lys, hvorved der dannes chlor -radikal . Sidstnævnte kan reagere med ozonmolekyler for at danne molekylært ilt, hvilket fører til den samlede udtømning af stratosfærisk ozon. Mængden af CFC-113 har været relativt stabil på omkring 80 ppt siden 1990'erne.
CF3-113 blev oprindeligt brugt som kølemiddel i klimaanlæg og køleskabe på grund af dets lave kogepunkt og relative inerti. CF3-113 blev også brugt som opløsningsmiddel til rengøring af elektroniske komponenter, især telefoner. Det anslås, at der i 1988 var anvendt 425 millioner euro af CF3-113, hvilket svarer til 17% af den samlede mængde chlorfluorcarboner produceret over hele verden. Den Montrealprotokollen i 1987 opfordrede til udfasning af alle CFC, herunder CFC-113 i 2010.
CFC-113 har to konstitutionelle isomerer: 1,1,1-trichlortrifluorethan og 1,1,2-trichlorfluorethan . Den første isomer har alle kloratomer bundet til det ene kulstof, og de 3 fluoratomer bæres af det andet kulstof. Den anden isomer har to klorer og en fluor på et kulstof, og den anden kulstof bærer en klor og to fluorer.
Den molekylære molære masse af CFC-113 er 187,375 g mol -1 .
Den gennemsnitlige levetid for CFC-113 anslås til 90 år. Denne lange levetid betyder, at CFC-113 forbliver i atmosfæren i lang tid og kan deltage i udtømningen af stratosfærisk ozon.
Vi kan citere anvendelser som:
I analytiske laboratorier er CFC-113 blevet erstattet af andre opløsningsmidler.
CFC-113 er også et meget flygtigt og ikke-polært molekyle, så det kan bruges som et skummiddel i produktionen af emballagematerialer, isolering, polstring af skum eller endda skosål.
CFC-113 har en stærk negativ indvirkning på miljøet på grund af spaltning af ozon, som det forårsager i stratosfæren. Den har en temmelig lang levetid, omkring 90 år, så den forbliver i stratosfæren, hvor den vil blive brudt op af UV-stråling. De er fotodissocieret af flere solstråler med forskellige bølgelængder i området 190 - 225 nm . CFC-113 kan nedbrydes fotokemisk i henhold til dette eksempel:
CCl 2 F 2 + UV (< 220 nm ) ⇒ Cl + CCIF 2 .Denne reaktion frigiver klor ( Cl ), som er den største destruktør af ozon. Dette er skadeligt for planeten, fordi 90% af jordens ozon er placeret i stratosfæren og derfor potentielt kan adskilles af tilstedeværelsen af klor efter denne cyklus:
Cl + O 3 ⇒ ClO + O 2 .Dette sker på bare et halvt sekund og efterfølges af:
ClO + O ⇒ Cl + O 2 .Denne proces tager kun et par minutter. Reaktionens afslutning viser, hvordan klor ødelægger ozon og derefter frigives i form af O. Denne art kaldes "fri radikal", hvilket betyder, at den kan komme og gå, indtil den maksimalt ødelægger O 3 . Hele denne proces fortsætter i hele den atmosfæriske levetid for klor på ca. et til to år. I løbet af denne periode kan det ødelægge 100.000 ozonmolekyler. Da ozon er en essentiel forbindelse af jordens biosfære mod UV-stråling fra solen, er det naturligvis en stor nedbrydning af naturen. Manglende filtrering af UV-stråling fra ozonlaget kan påvirke huden (hudkræft) eller synet (indtil fuldstændigt tab).
Trichlortrifluorethan er et af de mindre farlige halogenerede opløsningsmidler. På grund af dets flygtighed og toksiciteten af de produkter, der frigøres ved dets termiske nedbrydning, anbefales det dog at forebygge foranstaltninger under opbevaring og håndtering. Ved høje koncentrationer er der observeret depression i centralnervesystemet, lungeirritation og hjertearytmi, som kan være dødelig. Ved ansættelse vil det derfor være nødvendigt at kontrollere, at medarbejderen ikke har en kronisk luftvejssygdom eller hjertesygdom, især hvis den utilsigtede eksponering sandsynligvis vil være betydelig.