Dithionsyre | |
Struktur af dithionsyre |
|
Identifikation | |
---|---|
Synonymer |
svovlsyre |
N o CAS | |
PubChem | 26985 |
ChEBI | 29208 |
SMILE |
OS (= O) (= O) S (= O) (= O) O , |
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / H2O6S2 / c1-7 (2,3) 8 (4,5) 6 / h (H, 1,2,3) (H, 4,5,6) Std. InChIKey: RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYSA-N |
Kemiske egenskaber | |
Brute formel |
H 2 O 6 S 2 [isomerer] |
Molar masse | 162,142 ± 0,012 g / mol H 1,24%, O 59,21%, S 39,55%, |
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |
Den dithionsyre , eller hypodisulfurique syre , er en kemisk forbindelse med formlen H 2 S 2 O 6. Det er en svovloxosyre , der udelukkende kendes i opløsning.
Den dithionat ion S 2 O 6 2-er dibasisk og danner meget vandopløselige salte kaldet dithionater . De er milde oxidatorer og reduktionsmidler. Deres struktur ligner ethan men med en næsten overskygget konformation og en S - S længde af 215 um ( S - O -bindinger er 143 um lange ).
Dithionater kan fremstilles i laboratoriet ved oxidation af sulfitter (skift fra oxidationstilstand +4 til +5) men produceres i større skala ved oxidering af en kold vandig opløsning af svovldioxid SO2 .i nærvær af mangandioxid MnO 2 :
2 MnO 2+ 3 SO 2→ MnS 2 O 6+ MnSO 4.MnS 2 O 6 mangan dithionat opløsningopnået kan derefter omdannes til andre metaldithionater ved metatese . Derefter kan vi opnå koncentrerede opløsninger af dithionsyre H 2 S 2 O 6ved at behandle opløsninger af bariumdithionat BaS 2 O 6med svovlsyre H 2 SO 4 :
BaS 2 O 6 (aq)+ H 2 SO 4 (aq)→ H 2 S 2 O 6 (aq)+ BaSO 4 (s) ↓.