Tellursyre | |||
Struktur af tellursyre | |||
Identifikation | |||
---|---|---|---|
IUPAC navn | orthotellurinsyre | ||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.029.334 | ||
N o EF | 232-267-6 | ||
N o RTECS | WY2350000 | ||
PubChem | 62686 | ||
ChEBI | 30461 | ||
SMILE |
O [Te] (O) (O) (O) (O) O , |
||
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / H6O6Te / c1-7 (2,3,4,5) 6 / h1-6H Std. InChIKey: FXADMRZICBQPQY-UHFFFAOYSA-N |
||
Kemiske egenskaber | |||
Brute formel |
H 6 O 6 Te |
||
Molar masse | 229,64 ± 0,03 g / mol H 2,63%, O 41,8%, Te 55,57%, |
||
Forholdsregler | |||
Transportere | |||
3284 : TELLURE COMPOUND, NOS Klasse: 6.1 Label: 6.1 : Giftige stoffer Emballage: Emballage gruppe III : stoffer med lav risiko. ![]() |
|||
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |||
Den tellursyre er en kemisk forbindelse med formlen Te (OH) 6, også skrevet H 6 TeO 6. Det er i form af et rhombohedral eller monoklinisk hvidt fast stof, der består af molekyler med oktaedrisk geometri lagret i vandig opløsning . Tellursyre er en svag diprotinsyre, der danner tellaturer med stærke baser og hydrogencellurater med svage baser eller ved hydrolyse af tellurater.
Tellursyre kan opnås ved oxidation af tellur eller tellur dioxid teo 2med en stærk oxidator , såsom hydrogenperoxid H 2 O 2, chromtrioxid CrO 3og natriumperoxid Na 2 O 2.
TeO 2+ H 2 O 2+ 2 H 2 O→ Te (OH) 6.Krystallisation af telluriske syreopløsninger under 10 ° C giver hydrat Te (OH) 6 4H 2 O. Det er en oxidant, som det fremgår af elektrodepotentialet i reaktionen nedenfor, selvom de oxidationer, det opnår, er langsomme:
Te (OH) 6+ 2 H + + 2 e - TeO 2 +4 H 2 O, E ° = + 1,02 VDe tilsvarende potentialer for chlor Cl 2og selensyrling H 2 SeO 3er henholdsvis + 1,36 V og + 0,74 V under oxiderende betingelser.
Vandfri tellursyre er stabil i luft op til 100 ° C, men dehydrerer til dannelse af polymetatellurinsyre, et hvidt hygroskopisk hvidt pulver med den omtrentlige formel (H 2 TeSO 4 ) 10Og allotelluric syre, med en omtrentlig formel (H 2 teo 4 ) 3 (H 2 O) 4.
Saltene af tellursyre indeholder generelt anionerne [TeO (OH) 5] - og [Teo 2 (OH) 4] 2– . Tilstedeværelsen af tellurat ion teo 42- blev bekræftet i strukturen af det faste stof med formlen Rb 6 [Teo 5 ] [Teo 4 ]. Opvarmning over 300 ° C fører til dannelsen af den α krystallinske form af α-Teo 3 tellurium trioxid. Reaktionen med diazomethan CH 2 N 2giver hexamethylesteren (MeO) 6 Te.
Tellursyre og dens salte indeholder generelt hexacoordinat tellur, inklusive for salte som magnesium tellurat MgTeO 4, Som er isostrukturelt med magnesium molybdat og indeholder Teo 6oktaedrisk .
Metatelluric syre H 2 TEO 4, Analoge af svovlsyre H 2 SO 4, var ikke isoleret. Allotelluric syre, med en omtrentlig formel (H 2 teo 4 ) 3 (H 2 O) 4, er ikke tydeligt karakteriseret og kan være en blanding af Te (OH) 6og (H 2 teo 4 ) n.
Den tellurous syre H 2 Teo 3, med tellur i +4 oxidationstilstand , er blevet isoleret, men er ikke tydeligt karakteriseret. Den hydrogen tellurid H 2 Te er en ustabil gas, som danner hydrotellurinsyre med vand.