Bestående af sølvion

The Ag + kation er en del af den første gruppe af kationer i kvalitativ analyse ordningen .

Dens mest karakteristiske reaktion er som følger:

kation Ag + + anion Cl - → bundfald af sølvchlorid (let salpetersyreopløsning)

{\ displaystyle Ag ^ {+} + Cl ^ {-} \; \; \ to \; \; AgCl \ downarrow}

Den sølvchlorid er opløselig i ammoniak og derefter formular chlorid diamin sølv (I):

{\ displaystyle AgCl + 2NH_ {4} OH \; \; \ to \; \; {[} Ag (NH_ {3}) _ {2} {]} Cl + 2H_ {2} O}

Ved opvarmning er der en nedbrydning, der producerer ammoniumchlorid og sølvamid :

{\ displaystyle {[} Ag (NH_ {3}) _ {2} {]} Cl \; \; \ to \; \; NH_ {4} Cl + AgNH_ {2}}

Sølvamid er også ustabil og nedbrydes ved følgende reaktion, hvilket giver sølvnitrid :

{\ displaystyle 3AgNH_ {2} \; \; \ to \; \; Ag_ {3} N + 2NH_ {3}}

Sølvnitrid er eksplosivt og nedbrydes ved stød:

{\ displaystyle Ag_ {3} N \; \; \ to \; \; 3Ag + 0,5N_ {2}}

Denne komplekse dannelse eksisterer også med cyanid- og thiosulfat (hyposulfit) anioner for at give b icyanoargentatet (I): [Ag (CN) 2 ] - ion og bi thiosulfato-argentatet (I): [Ag (S 2 O 3 ) 2 ] 3-

De bromider giver med kationen Ag + en bleggul bundfald af sølv bromid: AgBr ifølge reaktionen:

{\ displaystyle Ag ^ {+} + Br ^ {-} \; \; \ to \; \; AgBr \ downarrow}

Denne forbindelse er meget dårligt opløselig i ammoniak.

De iodider giver med kationen Ag + et gult bundfald, sølviodid : AgI uopløselig i ammoniak afhængigt af reaktionen:

{\ displaystyle Ag ^ {+} + I ^ {-} \; \; \ to \; \; AgI \ downarrow}

. Denne forbindelse er uopløselig i ammoniak.

I et overskud af sølvnitrat (AgNO 3 ) opløses AgI til dannelse af komplekset: AgI.2AgNO 3

De sulfider giver med kationen Ag + et sort bundfald af sølvsulfid : Ag 2 S afhængigt af reaktionen:

{\ displaystyle Ag ^ {+} + S ^ {2 -} \; \; \ to \; \; Ag_ {2} S \ downarrow}

De stærke baser danner med Ag + ion et brunt bundfald af sølvoxid : Ag 2 O

{\ displaystyle 2Ag ^ {+} + 2OH ^ {-} \; \; \ to \; \; 2AgOH}

de sølv hydroxid sønderdeles

{\ displaystyle 2AgOH \; \; \ to Ag_ {2} O \ downarrow + H_ {2} O}

Den chromat kaliumform med sølvioner af sølv chromat farve røde mursten:

{\ displaystyle 2Ag ^ {+} + CrO_ {4} ^ {-} \; \; \ to \; \; Ag_ {2} CrO_ {4} \ downarrow}

Dette bundfald er opløseligt i salpetersyre og i ammoniak, men uopløseligt i eddikesyre .

Den arsenous syre : H 3 aso 3 giver arsenit- sølv , gule bundfald Ag 3 ASO 3

Den arsensyre : H 3 aso 4 giver sølv arsenat af mørkerød farve: Ag 3 ASO 4 .

Denne forskel i farve gør det muligt at skelne mellem valensen af det nuværende arsen.

Den natriumhydrogencarbonat giver med ion Ag + et gult bundfald af sølv phosphat opløselig i salpetersyre og ammoniak:

3Ag ^ {+} + 2HPO_ {4} ^ {-} \; \; \ til \; \; Ag_ {3} PO_ {4 \ downarrow} + H_ {2} PO_ {4} ^ {-}

Ag + -kationen reduceres let til metallisk Ag af forskellige reduktionsmidler .

Reduktion med formaldehyd ,

varmt, vi har reaktionen:

{\ displaystyle Ag_ {2} O + HCOH \; \; \ to \; \; 2Ag \ downarrow + HCOOH}

Reduktion med Mn ++ -ioner i henhold til ligningen:

{\ displaystyle 2Ag ^ {+} + Mn ^ {++} + 4OH ^ {-} \; \; \ to \; \; 2Ag \ downarrow + MnO (OH) _ {2} \ downarrow + H_ {2} O}

Virkning af pyrogallol på den tørre rest af en Ag + opløsning giver et bundfald af metallisk sølv.

Bibliografi

V. Alexéev - Kvalitativ analyse - MIR-Moscow Publishing 1970
(i) CH Sorum - Introduktion til kvalitativ analyse semimicro - 3 th Edition - Prentice-Hall, Inc. 1965
A. Michel og J. Benard - Mineral Chemistry - 1964 - Masson et Cie
(en) DF Shriver, PW Atkins, CH Langford - Uorganisk kemi - 1994 - Oxford University Press
(en) NA Lange - Handbook of Chemistry - 10 th edition - McGraw-Hill Company
B. Nekrassov - Uorganisk kemi - MIR-udgaver
(pt) RBHeslop e K. Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman