Sølvjodid | |
Identifikation | |
---|---|
N o CAS | |
N o ECHA | 100.029.125 |
N o EF | 232-038-0 |
Udseende | gult pulver sekskantede eller kubiske krystaller mørkner i lyset |
Kemiske egenskaber | |
Brute formel |
Ag I [isomerer] |
Molar masse | 234,7727 ± 0,0002 g / mol Ag 45,95%, I 54,05%, |
Dipolært øjeblik | 4,55 ± 0,05 D |
Fysiske egenskaber | |
T ° fusion | 558 ° C |
T ° kogning | 1506 ° C |
Opløselighed | 3,10 -5 g / L vandinsol i sur jord i varm koncentreret HI jord ds cyanid eller alkalihalogenid 35 mg · l -1 ammoniak til 10% |
Volumenmasse | 5.67 |
Termokemi | |
Δ vap H ° | 143,9 kJ · mol -1 ( 1 atm , 1506 ° C ) |
Krystallografi | |
Typisk struktur | wurtzite |
Forholdsregler | |
Direktiv 67/548 / EØF | |
S-sætninger : S22 : Indånd ikke støv. S24 / 25 : Undgå kontakt med hud og øjne. S-sætninger : 22, 24/25, |
|
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |
Den sølviodid (eller AgI ) er en uorganisk forbindelse meget tungtopløseligt i vand, lysfølsomt (anvendes af denne grund i fotografering ).
AgI opnås ved udfældning i en opløsning af sølvnitrat med kaliumiodid :
Denne reaktion anvendes i analytisk kemi til at demonstrere I - anionerne , fordi den resulterende AgI producerer et gulligt bundfald, som er vanskeligt at opløse. Modsætning sølviodid, sølv -chlorid (AgCl) og sølv -bromid (AgBr), selv ikke meget opløseligt, kan opløses i nærværelse af natriumthiosulfat (med dannelse af komplekser ). Cl - , Br - og I - anionerne kan således differentieres ved anvendelse af opløsninger af natriumthiosulfat og ammoniak.
Det ændrer sig med temperaturen med tre kendte faser:
Sølvjodid er lysfølsomt: det nedbrydes langsomt til sølv og jod . I sollys bliver farven grøngrå.
AgI opløses i nærværelse af stærke ligander, såsom cyanider eller thiocyanater .
Den Overgangen mellem α og p-formerne betegner fusionen af sølv kation undernetværket . Den fusion entropi (en) til α-Agl er omkring halvdelen af natriumchlorid (typisk ionisk fast stof), som kan forklares ved, at krystalgitteret i AgI allerede har delvist og kraftigt smeltet. Under overgangen mellem dens α og β faser. Tilføjelse af værdien af overgangsentropien af α-AgI til fusionsentropien af β-AgI giver en værdi meget tættere på fusionsentropien af natriumchlorid.
Delokaliseringen af sølvkationerne i strukturen af α-formen gør sølviodid til en superionisk leder med en ledningsevne i størrelsesordenen 1 til 2 S / cm . Tilsætningen af rubidium i strukturen (Ag 4 RbCl 5) sænker temperaturen af β-α-faseovergangen under omgivelsestemperatur, hvilket gør det muligt at anvende de superioniske lederegenskaber under normale temperatur- og trykforhold .
Den elektroniske konduktivitet af α-Agl er omkring en faktor 10 10 mindre end dens ionledningsevne, hvilket gør sølviodid et foretrukne materiale som en fast elektrolyt.
Daguerreotype fra 1846 , baseret på sølviodid (Portræt af Maria Louise af Hart & Johannes Ellis, Holland).
Cessna 210 udstyret med en luftbåret sølviodidindretning til skysåning til regn.
Sølviodid er et molekyle sammensat af iod og sølv, og dets toksicitet vurderes ofte under henvisning til disse to forbindelsers.
For eksempel betragter EPA- retningslinjerne for United States Clean Water Act sølv som et farligt stof, et giftigt forurenende stof og endda et "prioriteret forurenende stof." Det er også et af de forurenende stoffer, hvis stigning i miljøet betragtes som bekymrende, især da sølvnanopartikler er de mest anvendte og spredte i miljøet af industri, handel og medicin.
Bortset fra nogle få specifikke erhverv er risikoen for akut forgiftning lav. Kronisk eksponering resulterer i kontaminering af målorganer.