Calciumsulfathemihydrat

Identifikation
Calciumsulfathemihydrat

Synonymer	Calciumsulfathemihydrat
N o CAS	10034-76-1
N o RTECS	EF-nummer 231-900-3
N o E	E516
SMILE	O. [O-] S (= O) (= O) [O -]. [O-] S (= O) (= O) [O -]. [Ca + 2]. [Ca + 2] PubChem , 3D-visning
InChI	InChI: 3D-visning InChI = 1 / 2Ca.2H2O4S.H2O / c ;; 2 * 1-5 (2,3) 4; / h ;; 2 * (H2,1,2,3,4); 1H2 / q2 * + 2 ;; / p-4 / f2Ca.2O4S.H2O / q2m; 2 * -2;
Udseende	Hygroskopisk hvidt pulver
Kemiske egenskaber
Brute formel	H Ca O 4,5 SCaSO 4 • H 2 O ${\ tfrac 12}$
Molar masse	145,148 ± 0,01 g / mol H 0,69%, Ca 27,61%, O 49,6%, S 22,09%,
Fysiske egenskaber
T ° fusion	Mister vand og bliver tør til 163 ° C , bliver uopløselig i vand over 700 ° C , glas teknisk baggrund til 1450 ° C .
Opløselighed	2,3 g / l i vand ved 20 ° C
Volumenmasse	2,79 g / cm 3 ved 20 ° C
Mættende damptryk	Ubetydelig
Forholdsregler
Direktiv 67/548 / EØF
S-sætninger : S22 : Indånd ikke støv. S24 / 25 : Undgå kontakt med hud og øjne. S-sætninger : 22, 24/25,

Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet.

Den hemihydrat calciumsulfat er en kemisk forbindelse med formlen CaSO 4 • H 2 O ${\ tfrac 12}$ .

Dette hygroskopiske materiale , der let kan fås til støvpulver, er en del af familien af hydrater af calciumsulfat . En grundlæggende komponent i de gamle puds , den blev opnået siden umindelige tider ved kalcinering af gips .

Calciumsulfathemihydrat er også kendt naturligt og danner mineralet kaldet bassanit .

Mikrokrystallinske sorter og produktion

Der er mindst to mikrokrystallinske sorter, fremstillet af mineralet gips :

alfa- eller α-hemihydrat-sorten, opnået ved behandling i en autoklav eller ved autoklavering, af gipsmasser ved 120 ° C. beregnet til støbning af gips og til visse anvendelser, der kræver et hårdere materiale, hvilket gør det muligt at overstige 30 MPa i mekanisk modstand Dets densitet er omkring 2,76 g · cm -3 .
beta- eller β-hemihydrat-sorten, opnået ved simpel madlavning i en ovn ved ca. 150 ° C , beregnet til de mere traditionelle anvendelser af gips . Densiteten er omkring 2,63 g · cm -3 .

Fremstillingen af den første sort er under visse betingelser billigere end den anden, når den anvendes på phosphogypsum . Den gips er hovedsagelig baseret på β hemihydrat.

Kemiske egenskaber

Calciumsulfathemihydrat kogt i vand giver en overmættet opløsning af vandig CaSO 4 og gips. Under afkøling under 42 ° C ved omgivende tryk dannes fine, sammenfiltrede nålkrystaller af gips. Reaktionen er stærkt eksoterm. Det kan skrives:

(CaSO 4 • H 2 O) pulver eller mere eller mindre pulverformet fast masse

{\ tfrac 12}

+ H 2 O vanddamp eller flydende vand

{\ displaystyle {\ tfrac {3} {2}}}

→ (CaSO 4 • 2H 2 O) krystallinsk

Dette eksperiment gør det muligt at forklare filtning eller hærdning af gipset under blanding, det vil sige under tilsætningen af vand til pulveret, der forårsager rehydrering af hemihydratet. Det viser også konkret stigningen i volumen, som gør det muligt for kaster (medicinske teknikker at omslutte hele eller en del af lemmerne med en stabilisering i trykket af temmelig lang varighed, der tager indtryk ...) og forklarer således en brugs vigtig gips i Paris.

Noter og referencer

beregnet molekylmasse fra " Atomic vægte af elementerne 2007 " på www.chem.qmul.ac.uk .
Det blev trivielt omtalt som kalksulfathemihydrat .

Se også

Relaterede artikler

eksterne links