Triuraniumoctaoxid

Triuraniumoctaoxid
__ U 4 + / 6 +      __ O 2− Struktur af triuraniumoctaoxid
Identifikation
IUPAC navn	trioxouranium
Synonymer	Uranoxid (IV, VI)
N o CAS	1344-59-8
N o ECHA	100.014.275
N o EF	215-702-4
PubChem	74013
Udseende	solid olivengrøn til sort
Kemiske egenskaber
Brute formel	O 8 U 3U 3 O 8
Molar masse	842.0819 ± 0,0025  g / mol O 15,2%, U 84,8%,
Fysiske egenskaber
T ° fusion	1150  ° C
T ° kogning	dekomponerer til UO 2 ved 1300  ° C
Volumenmasse	8380  kg · m -3
Forholdsregler
Radioaktiv forbindelse
SGH
Fare H300, H330, H373, H411, H300  : Livsfarlig ved indtagelse H330  : Livsfarlig ved indånding H373  : Kan forårsage organskader (liste alle berørte organer, hvis de kendes) ved gentagen eksponering eller langvarig eksponering (Angiv eksponeringsvej, hvis det er endeligt påvist, at ingen andre veje for eksponering forårsage fare) H411  : Giftig for vandlevende organismer, med langvarige virkninger
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet.

Den Triuranium Octoxide , også kaldet octooxyde octoxide eller triuranium octoxide , er den kemiske forbindelse med empiriske formel U 3 O 8, hvor uran formelt er i oxidationstilstand +4 og +6 - hvilket ideelt set kunne repræsenteres af UO 2 · 2UO 3. Det er et lugtfrit fast stof med en olivengrøn til sort farve, der udgør det meste af den gule kage (deraf farven på sidstnævnte, tidligere gul på grund af de gamle produktionsmetoder og nu brun til sort på grund af octaoxid. Triuranium). U 3 O 8findes naturligt i pitchblende .

Den urandioxid UO 2oxideres naturligt til U 3 O 8i nærværelse af oxygen O 2ved 700  ° C , mens urantrioxid UO 3reduceres til U 3 O 8over 500  ° C  :

Triuraniumoctaoxid kan opnås på flere andre måder, der involverer mellemprodukterne af urantetrafluorid UF 4eller uranyl fluorid UO 2 F 2.

Simuleringer har tendens til at vise, at oxidationstilstanden for uranatomer i U 3 O 8- gitteretville faktisk være jævnt fordelt mellem de formelle stater +4 og +6 .

Relaterede artikler

• Uranoxid 

Noter og referencer

1. beregnet molekylmasse fra "  Atomic vægte af elementerne 2007  " på www.chem.qmul.ac.uk .
2. Indtastning "Uranforbindelser" i den kemiske database GESTIS fra IFA (tysk organ med ansvar for sikkerhed og sundhed på arbejdspladsen) ( tysk , engelsk ), adgang 14. september 2011 (JavaScript krævet)