I en kemisk reaktion er det begrænsende reagens eller det defekte reagens det reagens, der er totalt transformeret, som forsvinder fuldstændigt. Det siges at være "begrænsende", fordi det er ansvarligt for at stoppe reaktionen. Hvis der ikke er noget begrænsende reagens, skyldes det, at i slutningen af reaktionen er alle reagenser blevet transformeret: det siges, at reagenserne var i støkiometrisk forhold .
De andre reagenser, der ikke forbruges fuldstændigt i slutningen af reaktionen, kaldes overskydende reagenser.
Det begrænsende reagens skal identificeres for at beregne reaktionsudbyttet , da det teoretiske udbytte er defineret som den mængde produkt, der opnås, når det begrænsende reagens reagerer fuldstændigt.
Lad reaktionen være: 2A + 3B → C.
Ifølge ligningen reagerer 2,0 mol A med 3,0 mol B, således at den støkiometriske andel vil være 1,5 mol B pr. Mol A.
Hvis mængden af B til stede i starten er mindre end 1,5 mol B pr. Mol A, vil B være det begrænsende reagens. Antag for eksempel, at der er 4,0 mol A, som kan reagere med 6,0 mol B ifølge den citerede ligning. Men hvis de 4,0 mol A kun blandes med 5,0 mol B, forbruges de 5,0 mol B ved reaktion med 3,3 mol A. Den begrænsende reagens er derefter B, der forbruges, og der vil forblive 0,7 mol A i overskud (og dette skønt den oprindelige mængde B er større end den for A).
Hvis den oprindelige mængde B på den anden side er større end 1,5 mol B pr. Mol A, vil dette være det begrænsende reagens. For eksempel, hvis 4,0 mol A blandes med 7,0 mol B, vil A være det begrænsende reagens, som vil reagere med 6,0 mol B, hvilket efterlader 1,0 mol B i overskud.
Endelig, hvis 4,0 mol A blandes med 6,0 mol B, er de to reaktanter i støkiometrisk forhold. De vil derefter blive forbrugt på samme tid, og ingen af dem vil være for store.