Copernicium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Position i det periodiske system | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Symbol | Cn | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Efternavn | Copernicium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atom nummer | 112 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe | 12 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Periode | 7 th periode | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blok | Blok d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elementfamilie |
Overgangsmetal eller dårligt metal |
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Elektronisk konfiguration | [ Rn ] 5 f 14 6 d 10 7 s 2 (simulering) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroner efter energiniveau | 2, 8, 18, 32, 32, 18, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elementets atomare egenskaber | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atommasse | [285] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalent radius | 122 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ioniseringsenergier | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 1 154,9 kJ · mol -1 | 3 e : 3 164,7 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2 e : 2170,0 kJ · mol -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mest stabile isotoper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Enkle kropsfysiske egenskaber | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Almindelig tilstand | Måske gasformig | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumenmasse | 23,7 g · cm -3 (forudsigelse) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Krystal system | Kubisk centreret (forudsigelse) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kogepunkt | 84+112 −108 ° C |
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Forskellige | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Forholdsregler | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radioelement med bemærkelsesværdig aktivitet |
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Enheder af SI & STP, medmindre andet er angivet. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Den Copernicium ( symbol Cn ) er det grundstof af atomnummer 112. Det er den Ununbium (Uub) af det systematiske navn på IUPAC , og stadig kaldes element 112 i litteraturen. Den blev først syntetiseret den 9. februar 1996 af 208 Pb ( 70 Zn , n ) 277 Cn- reaktionen ved Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) i Darmstadt , Tyskland , og dens identifikation blev valideret af IUPAC i maj 2009 . Det fik sit endelige navn i februar 2010 til ære for Nicolas Copernicus .
Det er et stærkt radioaktivt transactinid , hvis kendte mest stabile isotop , 285 Cn, har en halveringstid på 29 s . Placeret under kviksølv i det periodiske system af elementer , ville det høre til blok d . I modsætning til de andre elementer i gruppe 12 , som er dårlige metaller , kan det være et overgangsmetal på grund af relativistiske effekter, der stabiliserer den elektroniske subshell s til skade for d subshell : kationen Cn 2+ ville således have den elektroniske konfiguration [Rn ] 5f 14 6d 8 7s 2 . Copernicium ville være meget flygtigt, og det er ikke udelukket, at det kunne være gasformigt under normale temperatur- og trykforhold .
Copernicium blev først syntetiseret den 9. februar 1996i Darmstadt , Tyskland , ved GSI ( Gesellschaft für Schwerionenforschung ). Det blev opnået ved at bombardere et bly 208- mål med zinkioner 70 i et eksperiment, hvor et enkelt atom blev produceret:
70GSI bekræftede sine resultater ved Maj 2000med syntesen af et andet atom på 277 Cn.
Eksperimentet blev reproduceret i 2004 på RIKEN og resulterede i syntesen af to nye atomer, hvilket bekræftede de eksperimentelle data, der blev indsamlet i Tyskland.
Den aktuelle teknik til fremstilling af isotoper af copernicium kan opsummeres ved følgende tabel:
Ion | Mål | Isotop | Oplev status |
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70 Zn | 208 Pb | 278 Cn | Succes |
50 Ti | 232 Th | 282 Cn | Reaktion ikke forsøgt |
48 Ca | 238 U | 286 Cn | Succes |
48 Ca | 242 Pu | 283 Cn | Succes |
40 Ar | 244 Pu | 284 Cn | Reaktion ikke forsøgt |
36 S | 248 Cm | 284 Cn | Reaktion ikke forsøgt |
30 Si | 249 Jf | 279 Cn | Reaktion ikke forsøgt |
Den første isotop, der skal syntetiseres, er 277 Cn i 1996. Der kendes seks radioisotoper , fra 277 Cn til 285 Cn og muligvis to nukleare isomerer (ubekræftet). Den længstlevede isotop, der er bekræftet, er 285 Cn med en halveringstid på 29 sekunder.
De kemiske egenskaber af copernicium er blevet undersøgt især efter indikationer af, at det udviser de mest mærkbare relativistiske effekter blandt alle elementer i periode 7 . Dens elektronkonfiguration til jordtilstanden er [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 , den tilhører gruppe 12 i det periodiske system og bør derfor opføre sig som kviksølv og danne binære forbindelser med ædle metaller såsom guld . Der er således gjort et forsøg på at karakterisere entalpi af adsorption af atomer af copernicon på guldoverflader ved forskellige temperaturer. Under hensyntagen til den relativistiske stabilisering af 7'ers elektroner udviser copernicium egenskaber, der minder om dem fra en ædelgas såsom radon . Vi forsøgte således at måle forskellene i adsorptionsegenskaber mellem copernicium, kviksølv og radon.
Det første eksperiment blev udført under anvendelse af reaktionen 238 U ( 48 Ca , 3 n ) 283 Cn. Påvisningen var baseret på de spontane fissionsprodukter fra moderisotopen med en halveringstid på 5 minutter . Analyse af dataene viste, at copernicium var mere flygtigt end kviksølv og udviste ædelgasegenskaber. Usikkerhed vedrørende syntesen af copernicium 283 har imidlertid rejst tvivl om disse resultater. Yderligere undersøgelser er derfor udført ved at generere denne isotop som et henfaldsprodukt af flerovium 287 efter reaktionen 242 Pu ( 48 Ca , 3 n ) 287 Fl . To atomer af copernicium 283 blev identificeret under dette eksperiment, hvis adsorptionsegenskaber bestemte, at copernicium danner svage metal-til-metal-bindinger med guld, hvilket gør det til en mere flygtig homolog af kviksølv og placerer det resolut i gruppe 12 .
Dette eksperiment blev gentaget i april 2007, hvilket gjorde det muligt at identificere tre nye atomer af copernicium. Adsorptionsegenskaberne af copernicium er blevet bekræftet og er i fuld overensstemmelse med dets position som det tungeste gruppe 12- element . Disse eksperimenter tillod også det første skøn over kogepunktet for copernicium: 84+112
−108 ° C , hvilket kan gøre det til en gas under normale temperatur- og trykforhold.
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1 | H | Hej | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Være | B | VS | IKKE | O | F | Født | |||||||||||||||||||||||||
3 | Ikke relevant | Mg | Al | Ja | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Det | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Eller | Cu | Zn | Ga | Ge | Es | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | I | Sn | Sb | Du | jeg | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Det | Det her | Pr | Nd | Om eftermiddagen | Sm | Havde | Gd | TB | D y | Ho | Er | Tm | Yb | Læs | Hf | Dit | W | Re | Knogle | Ir | Pt | På | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | På | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Kunne det | Er | Cm | Bk | Jf | Er | Fm | Md | Ingen | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
alkali metaller |
Alkalisk jord |
Lanthanider |
overgangsmetaller metaller |
Dårlige metaller |
Metal- loids |
Ikke- metaller |
halo -gener |
Ædle gasser |
Varer uklassificeret |
Actinides | |||||||||
Superactinider |