Kviksølv fulminate | ||
Identifikation | ||
---|---|---|
IUPAC navn | Kviksølv fulminate | |
N o CAS | ||
N o ECHA | 100.010.053 | |
N o EF | 211-057-8 | |
Udseende | grå krystallinsk fast stof | |
Kemiske egenskaber | ||
Brute formel | Hg (CNO) 2 | |
Molar masse | 284,62 ± 0,02 g / mol C 8,44%, Hg 70,48%, N 9,84%, O 11,24%, |
|
Fysiske egenskaber | ||
Volumenmasse | 4,43 g · cm -3 | |
Automatisk tænding temperatur | 150 ° C | |
Forholdsregler | ||
SGH | ||
Fare H200, H301, H311, H331, H373, H410, H200 : ustabil eksplosiv H301 : Giftig ved indtagelse H311 : Giftig ved hudkontakt H331 : Giftig ved indånding H373 : Fare for mistanke om organskader (angiv alle berørte organer, hvis kendt) efterfølgende ved gentagen eller langvarig eksponering (angiv eksponeringsvej, hvis det er afgørende bevist, at ingen andre eksponeringsveje forårsager faren) H410 : Meget giftig for vandlevende organismer, på lang sigt |
||
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | ||
Den kviksølvfulminat (eller di-rase af kviksølv), forbindelse organomercuric Hg almene formel (CNO) 2 , er en eksplosiv anvendes i primere og detonatorer . Det er meget følsomt over for stød og friktion, derfor farligt at håndtere. Det er også et meget giftigt og økotoksisk produkt på grund af det kviksølv, det indeholder i form af kviksølv (II) , hvilket også er meget giftigt.
Det præsenteres som et gråhvidigt pulver, der er uopløseligt i vand .
Dens anion har en isomer : kviksølv (II) cyanat, der, selvom det har en identisk kemisk formel, har et andet atomarrangement og egenskaber.
Denne forbindelses krystalstruktur blev først bestemt i 2007. Kviksølv fulminat krystalliserer i Cmce-rumgruppen med et = 0,53549 (2), b = 1,04585 (5), c = 0,75579 (4) nanometer . Afstande og vinkler i ON2C-Hg-C3NO molekylerne er Hg-C 202,9 (6) pm , C1N 114,3 (8) pm, NO 124,8 (6) pm og C-Hg-C 180,0 (1 H) -CgN 169,1 (5) ° og CgNO 179,7 (6) °.
Det blev opdaget af Berthollet i 1788 . En synteseproces blev udviklet af Edward Charles Howard i 1800 ; den består i at optage i ethanol (C 2 H 5 OH) en opløsning af mercuriacetat nitrat [2 (NO 3 ) - , Hg 2+ ] selv er fremstillet ved indvirkning af salpetersyre på kviksølv .
Først testet og brugt som en eksplosiv komponent , blev den hurtigt brugt som en primær eksplosiv til ammunition i kobber- eller messingkapsler kendt som "primere" i slutningen af 1830'erne . Han udskiftede hurtigt flint som et middel til at antænde sort pulver, der blev brugt i mundstøbte skydevåbenpatroner.
70 år senere, i slutningen af det XIX th århundrede og i de fleste tilfælde XX th århundrede, kviksølvfulminat erstattede kaliumchlorat i primerne ammunition til riffel, pistol og skaller . Det har en vigtig fordel i forhold til kaliumchlorat : det er ikke ætsende , men har tendens til at svækkes eller blive ustabilt over tid.
Indtil Anden Verdenskrig , stort set alle primere til riffel, riffel og revolver patroner og andre percussion ammunition (herunder skaller ) var baseret på kviksølv rase.
På grund af dets fare og dets toksicitet på grund af kviksølvioner erstattes den gradvist af forbindelser, der også er giftige, men mindre stærkt og lettere at fremstille i krigstid:
Dens syntese sker ved at tilsætte salpetersyre til kviksølv :
Hg +4 HNO 3 → Hg (NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 OEfter fuldstændig opløsning af metallet blandes den opnåede kviksølvnitratopløsning med ethanol :
Hg (NO 3 ) 2 + CH 3 -CH 2 OH → - ON + ≡C-hg-C = N + -O - + 3 H 2 O + O 2Kviksølvnitrat / ethanolopløsningen reagerer efter nogle få øjeblikke og koger, hvilket beviser, at reaktionen er eksoterm. Fulminaten lægger sig til bunden af reaktionsbeholderen.
Som alle kviksølvforbindelser er kviksølv fulminat giftigt ved indånding og indtagelse.
Efter hudkontakt kan kviksølv fulminat også fremkalde:
Efter antændelse eller eksplosion frigiver det kviksølvdamp, også giftig, som let krydser lungebarrieren ved indånding.