Hydrogenjodid | |||
Identifikation | |||
---|---|---|---|
IUPAC navn |
hydroiodsyre hydrogeniodid |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.030.087 | ||
Udseende | farveløs gas med en skarp lugt. | ||
Kemiske egenskaber | |||
Brute formel |
H I [isomerer] |
||
Molar masse | 127,91241 ± 0,0001 g / mol H 0,79%, I 99,21%, |
||
pKa | K a = 10 10 , pK a = -10 |
||
Dipolært øjeblik | 0,448 ± 0,001 D | ||
Fysiske egenskaber | |||
T ° fusion | −51 ° C | ||
T ° kogning | −35,5 ° C | ||
Opløselighed | i vand ved 20 ° C : 570 g · l -1 | ||
Volumenmasse | 2,85 kg · m -3 ( gas ) ( -47 ° C ) | ||
Mættende damptryk | 756 kPa | ||
Lydens hastighed | 157 m · s -1 ( 0 ° C , 1 atm ) | ||
Termokemi | |||
Δ fus H ° | 2,9 kJ · mol -1 | ||
Δ vap H ° |
19,76 kJ · mol -1 ( 1 atm , -35,55 ° C ); 17,36 kJ · mol -1 ( 1 atm , 25 ° C ) |
||
Elektroniske egenskaber | |||
1 re ioniseringsenergi | 10,386 ± 0,001 eV (gas) | ||
Forholdsregler | |||
SGH | |||
Fare H314, H314 : Forårsager svære forbrændinger af huden og øjenskader |
|||
WHMIS | |||
A, E, A : Komprimeret gas absolut damptryk ved 50 ° C = 1550 kPa E : Stærkt surt ætsende materiale (beregnet pH = 1,0 for en 0,1 M opløsning (1,27%)) Oplysning ved 1,0% ifølge oplysningslisten |
|||
NFPA 704 | |||
0 3 0 | |||
Transportere | |||
268 : giftig og ætsende gas UN-nummer : 2197 : VÆSKEJODID ANHYDROUS Klasse: 2.3 Mærkater: 2.3 : Giftige gasser (svarer til grupper angivet med store bogstaver T, dvs. T, TF, TC, TO, TFC og TOC). 8 : Ætsende stoffer |
|||
Indånding | giftig | ||
Hud | Meget ætsende | ||
Øjne | Meget ætsende | ||
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |||
Den hydrogeniodid (eller hydrogeniodid gas) er en gas farveløs under normale forhold, rygende i fugtig luft, udstyret med en kvælende lugt og en sur smag. Det kan let flydende eller størkne. I sin faste form ser det ud som et farveløst krystallinsk materiale, revnet og snedækket i konsistens. I sin flydende form er den farveløs, når den er ren, men lysets reaktion producerer lidt jod, der farver det lilla eller brunt, når det indeholder vand.
HI hydrogenjodidmolekyle er et molekyle diatomisk sammensat af et atom af hydrogen H og et atom af jod I, bundet af en enkelt binding. Da jod er mere elektronegativt end brint, er bindingen polariseret. Som et resultat bærer molekylet et dipolmoment med en negativ partiel ladning δ- båret af iodatomet og en positiv delvis ladning δ + båret af hydrogenatomet. Hydrogenjodid er derfor et polært molekyle. Det er meget opløseligt i vand og i polære opløsningsmidler.
Den industrielle fremstilling af hydrogeniodid udføres gennem reaktionen mellem diod og hydrazin , hvilket også producerer dinitrogen .
2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2HI kan også produceres ved at kombinere dihydrogen og diod til opnåelse af et produkt med meget høj renhed.
H 2 + I 2 → 2 HI