Hydrobromsyre
| Hydrobromsyre | |
| Identifikation | |
|---|---|
| IUPAC navn | Hydrobromsyre |
| N o CAS | |
| N o ECHA | 100.240.772 |
| N o EF | 233-113-0 |
| PubChem | 260 |
| SMILE |
Br , |
| InChI |
InChI: InChI = 1 / BrH / h1H |
| Udseende | Farveløs væske |
| Kemiske egenskaber | |
| Brute formel |
H Br [Isomerer] H 3 O + + Br - |
| Molar masse | 80,912 ± 0,001 g / mol H 1,25%, Br 98,75%, |
| pKa | -9 |
| Forholdsregler | |
| NFPA 704 | |
|
|
|
| Direktiv 67/548 / EØF | |
 VS Klassificering : C; R35 - Xi; R37 Symboler : C : Ætsende R-sætninger : R34 : Forårsager forbrændinger. R37 : Irriterer luftvejene. S-sætninger : S26 : I tilfælde af kontakt med øjnene, skylles straks med rigeligt vand og læge kontaktes. S45 : I tilfælde af et uheld eller hvis du føler dig utilpas, søg straks lægehjælp (vis etiketten, hvor det er muligt). S1 / 2 : Opbevares låst og utilgængeligt for børn. S7 / 9 : Opbevar beholderen tæt lukket og på et godt ventileret sted. R-sætninger : 34, 37, S-sætninger : 1/2, 7/9, 26, 45, |
|
| Økotoksikologi | |
| DL 50 | 76 mg · g -1 (rotte, intraperitonealt) |
| Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |
Den brombrintesyre er en stærk syre dannet ved opløsning af hydrogenbromid (HBr) i vand. Det er derfor en vandig opløsning indeholdende bromidioner og hydroniumioner : den kan derfor bruges til at fremstille bromsalte: bromider .
Surhed
Brombrintesyre er en stærk syre (pKa = -9), stærkere end saltsyre, men svagere end saltsyre såvel som perchlorsyre . Hydrobromsyre er en af de stærkeste kendte mineralsyrer . Det adskilles fuldstændigt i vand. HBr-molekylet dissocieres (ioniseres) for at give en H + -ion (en proton ). Den anden ion dannet under dissociation er bromidionen Br - . I vandig opløsning binder H + ionen sig til et vandmolekyle for at danne en hydroniumion H 3 O + .
Anvendelser
Hydrobromsyre anvendes almindeligvis til produktion af uorganiske bromider , herunder zink, calcium og natriumbromider. Det er et almindeligt reagens til dannelse af organiske forbindelser. Nogle ethere er adskilt med HBr. Det katalyserer også alkyleringer og ekstraktion af visse mineraler. De vigtigste organiske forbindelser fremstillet industrielt fra hydrobromsyre indbefatter allylbromid , tetrabrom-bis-phenol og bromeddikesyre .
Syntese
Brombrintesyre kan fremstilles i laboratoriet via omsætningen af Br 2 , SO 2 og vand :
Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O → H 2 SO 4 + 2 HBr
De fleste typiske laboratoriepræparater udføres først ved produktion af hydrogenbromid (gas), som derefter opløses i vand .
Hydrobromsyre er almindeligt fremstillet industrielt ved at reagere brom med enten svovl eller phosphor og vand. Det kan dog også produceres elektrolytisk.
Hydrobromsyre er kommercielt tilgængelig i forskellige renheder og koncentrationer.
Noter og referencer
- beregnet molekylmasse fra " Atomic vægte af elementerne 2007 " på www.chem.qmul.ac.uk .
- " National Library of Medicine " (adgang til 23. januar 2009 )
- (i) Michael J. Dagani Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Brom Compounds" i Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry "Wiley-VCH, Weinheim, 2000.
- (i) Scott, A., " Fremstilling af ren brombrintesyre " , J. Chem. Soc., Trans. , Vol. 77, 1900, s. 648–650 ( DOI 10.1039 / ct9007700648 )