Diode
| Diode | ||
| ||
 | ||
| Struktur og udseende (i fast tilstand) af diod. | ||
| Identifikation | ||
|---|---|---|
| IUPAC navn | diode | |
| N o CAS | ||
| N o ECHA | 100.028.585 | |
| N o EF | 231-442-4 | |
| Udseende | sorte til blålige eller mørke lilla krystaller, skarp lugt | |
| Kemiske egenskaber | ||
| Brute formel |
I 2 [isomerer] |
|
| Molar masse | 253,80894 ± 0 g / mol I 100%, |
|
| Fysiske egenskaber | ||
| T ° fusion | 113,7 ° C | |
| T ° kogning | 184,4 ° C | |
| Opløselighed |
330 mg · l -1 (vand til 25 ° C ); frit jordet. i løsninger aq. af HI eller iodider; |
|
| Volumenmasse |
4,93 g · cm -3 (fast stof, 20 ° C ); 3,960 g · cm -3 (flydende, 120 ° C ). |
|
| Mættende damptryk | ved 25 ° C : 0,04 kPa | |
| Kritisk punkt | 545,85 ° C ; 11,6 MPa | |
| Termokemi | ||
| Δ fus H ° | 15,52 kJ · mol -1 | |
| Δ vap H ° | 164,45 J · g -1 | |
| Krystallografi | ||
| Pearson symbol | ||
| Krystalklasse eller rumgruppe | Cmca ( nr . 64) | |
| Strukturbericht | A14 | |
| Forholdsregler | ||
| SGH | ||
  Advarsel H312, H332, H400, H312 : Farlig ved hudkontakt H332 : Farlig ved indånding H400 : Meget giftig for organismer, der lever i vand |
||
| WHMIS | ||
  D2A, E, D2A : Meget giftigt materiale, der forårsager andre toksiske virkninger E : Ætsende materiale Oplysning ved 0,1% ifølge klassificeringskriterier |
||
| Økotoksikologi | ||
| LogP | 2,49 | |
| Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | ||
Den diiodine (symbol I 2 ) er et molekyle sammensat af to atomer af iod indbyrdes. Under normale temperatur- og trykforhold er jod i fast tilstand , det passerer direkte fra fast tilstand til gasform ved sublimering . Det er irriterende, som skal håndteres med forsigtighed.
Diode er oxidanten af I 2 / I - parret . Det er desuden parret bragt i spil under sin (voldelige) reaktion med aluminium eller kalium . Dette par gør det også muligt at fremstille iod ud fra en oxidant og iodidionen .
Ved opløsning af diiod og kaliumiodid i vand opnås lugolopløsningen (iodiseret vand). Denne opløsning indeholder polyiodidioner, hvoraf den enkleste er triiodid I 3 -.
Ved opløsning af jod i ethanol opnås tinktur af jod , som er et antiseptisk middel . Det gør det også muligt at fremhæve stivelsen . Dette skyldes, at tinkturen af jod danner et mørkeblåt kompleks med stivelsen. Generelt er opløsninger af iod i et iltet opløsningsmiddel brune, og de i et ikke-iltet opløsningsmiddel har lilla farve. Denne påvisning kan også udføres ved at bringe forbindelsen, der skal mærkes, i kontakt med gasformigt diod.
Billeder
Referencer
- IODE , sikkerhedsark (er) til det internationale program for sikkerhed for kemiske stoffer , hørt den 9. maj 2009
- beregnet molekylmasse fra " Atomic vægte af elementerne 2007 " på www.chem.qmul.ac.uk .
- "Jod, grundlæggende" i databanken for farlige stoffer , der blev besøgt 5. maj 2010
- (i) Maryadele J. O'Neil , Ann Smith , Patricia E. Heckelman og Susan Budavari , The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs og Biologicals, 13 th ed. , Whitehouse Station (NJ), Merck,2001, 2564 s. ( ISBN 0-911910-13-1 ) , del 5036
- " Egenskaber ved forskellige gasser " på flexwareinc.com (adgang til 12. april 2010 )
- " The Molecular Iod (I2) Crystal Structure (A14) " , på http://cst-www.nrl.navy.mil/ (adgang til 17. december 2009 )
- Indeksnummer i tabel 3.1 i bilag VI til forordning EF nr . 1272/2008 (16. december 2008)
- " Jod " i databasen over kemiske produkter Reptox fra CSST (Quebec-organisation med ansvar for sikkerhed og sundhed på arbejdspladsen), adgang til den 25. april 2009
- Alan Boyde et al., Joddampfarvning til atomantalkontrast i tilbagespredt elektron- og røntgenbilleddannelse , MIKROSKOPIFORSKNING OG TEKNIK 77: 1044–1051 (2014)