Natriumiodid

Natriumiodid
Illustrationsbillede af varen Sodium iodide
NaI-krystaller
Identifikation
N o CAS 7681-82-5
N o ECHA 100.028.800
N o EF 231-679-3
ATC-kode V10 XA01
PubChem 5238
Udseende Solid hvid
Kemiske egenskaber
Brute formel I NaNa I
Molar masse 149,89424 ± 0  g / mol
I 84,66%, Na 15,34%, 149,8942
Dipolært øjeblik 9,236  ± 0,003  D
Fysiske egenskaber
T ° fusion 660  ° C
T ° kogning 1304  ° C
Opløselighed 1.840  g · l -1 (vand ved 25  ° C ).
Opløselig i alkohol,
glycerin, acetone
Volumenmasse 3,67 (fast)
Flammepunkt ikke-brændbar
Krystallografi
Typisk struktur NaCl
Forholdsregler
WHMIS
D2A: Meget giftigt materiale, der forårsager andre toksiske virkninger
D2A, D2A  : Meget giftigt materiale, der forårsager andre toksiske virkninger

Oplysning om 0,1% ifølge klassificeringskriterier
Direktiv 67/548 / EØF
Irriterende
Xi Symboler  :
Xi  : Lokalirriterende

R-sætninger  :
R36  : Irriterer øjnene.
R38  : Irriterer huden.
R42  : Kan give overfølsomhed ved indånding.
R43  : Kan give overfølsomhed ved hudkontakt.
R61  : Kan skade det ufødte barn.

S-sætninger  :
S26  : I tilfælde af kontakt med øjnene, skylles straks med rigeligt vand og læge kontaktes.
S36  : Bær passende beskyttelsestøj.
S37  : Brug egnede handsker.
S39  : Bær øjen- / ansigtsbeskyttelse.

R-sætninger  :  36, 38, 42, 43, 61,
S-sætninger  :  26, 36, 37, 39,
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet.

Den natriumiodid er en uorganisk forbindelse med formlen Na I . Det bruges inden for det medicinske område til behandling af jodmangel . I kemi er det involveret i Finkelstein-reaktionen . Det kan bruges til at fremskynde nedbrydningen af hydrogenperoxid . I partikelfysik bruges det, når det doteres med thallium som en detektor af gammastråler , der interagerer med den krystallinske form af forbindelsen for at producere synligt lys ( scintillation ).

Referencer

  1. (i) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC,16. juni 2008, 89 th  ed. , 2736  s. ( ISBN  978-1-4200-6679-1 og 1-4200-6679-X ) , s.  9-50
  2. beregnet molekylmasse fra "  Atomic vægte af elementerne 2007  " på www.chem.qmul.ac.uk .
  3. (in) Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids , Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc.,2006, 346  s. ( ISBN  0-387-26147-8 ) , s.  64
  4. "  Sodium iodide  " i kemikaliedatabasen Reptox fra CSST (Quebec-organisation med ansvar for sikkerhed og sundhed på arbejdspladsen), åbnet den 24. april 2009