kT er produktet af Boltzmanns konstant (k) og den absolutte temperatur (T, i kelvin). På grund af enheden k ( joule pr. Kelvin ) er produktet af disse to elementer en energi , som derfor afhænger af temperaturen. Denne energi bruges i fysik som en skaleringsfaktor for molekylære systemer, hvor mange fænomener eller reaktioner har hastigheder og frekvenser, der ikke kun afhænger af energien, men af forholdet mellem energi og denne faktor kT. Vi finder denne afhængighed især i Arrhenius 'lov eller i Boltzmann-distributionen og derfor i Maxwell-Boltzmann-statistikken , men også i Bose-Einstein- og Fermi-Dirac-statistikken i kvantemekanik . For et system i ligevægt af et kanonisk sæt er sandsynligheden for, at systemet er i en energitilstand E , proportional med e −Δ E / kT . Vi finder denne egenskab anvendt i mange områder inden for fysik eller kemi, især inden for termodynamik ( kinetisk teori om gasser ), i biofysik eller i elektronik ( bandteori ). I sidstnævnte tilfælde er det almindeligt at sammenligne energiniveauer, uanset om det er det forbudte bånd (hul), når det er tilstrækkeligt smalt eller energiniveauer kvantificeret i nanostrukturer ( brønde , ledninger eller kvantepunkter ) med kT , som derefter assimileres med den energi, der medbringes ved termisk omrøring til elektronerne, så de (eller ikke) kan krydse energibarrierer. I termodynamik er kT den mængde varme, der kræves for at øge entropien i et system med en nat .
I makroskopiske systemer, derfor med et stort antal partikler (molekyler) til stede, RT anvendes i stedet , hvor R er den universelle konstant af idealgasser , som er produktet af Boltzmann konstant (k) og Avogadros tal (N A ) , så produktet RT er energi pr. mol .
Ved stuetemperatur ( 25 ° C ) er kT 4,11 × 10 −21 J , 4,114 pN nm , 9,83 × 10 −22 cal , 25,7 meV eller endda 200 cm −1 .