Berylliumoxid | |||
![]() __ Vær 2+ __ O 2- Struktur af berylliumoxid |
|||
Identifikation | |||
---|---|---|---|
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.013.758 | ||
N o EF | 215-133-1 | ||
Udseende | pulver eller hvide krystaller. | ||
Kemiske egenskaber | |||
Brute formel | BeO | ||
Molar masse | 25,0116 ± 0,0003 g / mol Være 36,03%, O 63,97%, |
||
Fysiske egenskaber | |||
T ° fusion | 2530 ° C | ||
T ° kogning | 3900 ° C | ||
Opløselighed | i vand: ingen | ||
Volumenmasse | 3,0 g · cm -3 | ||
Krystallografi | |||
Krystal system | Sekskantet | ||
Typisk struktur | wurtzite | ||
Forholdsregler | |||
SGH | |||
![]() ![]() Fare H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350i, H372, H301 : Giftig ved indtagelse H315 : Forårsager hudirritation H317 : Kan forårsage en allergisk hudreaktion H319 : Forårsager alvorlig øjenirritation H330 : Dødelig ved indånding H335 : Kan forårsage irritation af luftvejene H350i : Kan forårsage kræft ved indånding. H372 : Påvist risiko for alvorlig organskade (angiv alle berørte organer, hvis kendt) efter gentagen eksponering eller langvarig eksponering (angiv eksponeringsvejen, hvis det er endeligt bevist, at ingen anden eksponeringsvej fører til den samme fare) |
|||
Transportere | |||
1566 : BERYLLIUM COMPOUND, NOS |
|||
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |||
Den berylliumoxid - eller berylliumoxid - er den kemiske forbindelse med formlen BeO . Det er en krystallinsk oxid af hvid farve. Det er en elektrisk isolator med en varmeledningsevne højere end andre ikke-metaller undtagen diamant, og også højere end for nogle metaller.
Berylliumoxid kan opnås ved calcinering af berylliumcarbonat BeCO 3ved dehydrering af berylliumhydroxid Be (OH) 2eller ved forbrænding af metallisk beryllium :
BeCO 3→ BeO + CO 2 Vær (OH) 2→ BeO + H 2 O 2 Vær + O 2 → 2 BeOI fri luft, forbrænding af metallisk beryllium giver en blanding af BeO oxid og Be 3 N 2 nitrid..
Bemærk, at i modsætning til oxiderne af andre grundstoffer i samme kolonne, er BeO amfoter og ikke basisk.
Berylliumoxid er indifferent ved høj temperatur (over 800 ° C ), men kan opløses i ammonium difluorid [NH 4 + ] (HF 2 - )vandig eller i en opløsning af svovlsyre H 2 SO 4koncentrat og ammoniumsulfat [NH 4 + ] 2 (SO 4 2- ).
Ved stuetemperatur har berylliumoxid en sekskantet krystalstruktur af wurtzittypen i modsætning til oxiderne fra de andre elementer i den samme søjle ( MgO , CaO , SrO og BaO ), som har en kubisk struktur.
Ved høj temperatur vedtager BeO en tetragonal struktur.
På grund af dets specielle egenskaber som en elektrisk isolator og termisk leder er berylliumoxid blevet brugt i mange højtydende halvlederdele, men dets skadelighed har nu ført til, at det blev erstattet af alternative materialer i branchen. Dets nuværende anvendelser. Dens karakter, både ildfast og lys, sikrer alligevel, at den kan bruges i astronautik i raketmotorer, og alle dens fysiske egenskaber udnyttes godt i neutronmoderatorer og neutronreflektorer i atomkraftværker såvel som i kernekraftværker . termiske pastaer .
Nogle kraftelektroniske komponenter, der bruger en berylliumoxidkeramik som kølelegeme mellem det integrerede kredsløb i silicium og den metalbase, hvorpå kredsløbet er monteret, for at få en bedre varmeledningsevne end aluminiumoxidet Al 2 O 3.
BeO bruges også som en strukturel keramik til elektroniske lamper , magnetroner og gaslasere .
Berylliumoxid er en særlig kræftfremkaldende forbindelse, som skal håndteres med stor omhu. Indåndet kan det forårsage berylliose .