Telluriumhexafluorid | |||
![]() | |||
Struktur af tellurhexafluorid | |||
Identifikation | |||
---|---|---|---|
Synonymer |
tellur ( VI ) fluor |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.029.115 | ||
N o EF | 232-027-0 | ||
N o RTECS | WY2800000 | ||
PubChem | 24559 | ||
ChEBI | 30469 | ||
SMILE |
F [Te] (F) (F) (F) (F) F , |
||
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / F6Te / c1-7 (2,3,4,5) 6 Std. InChIKey: NNCGPRGCYAWTAF-UHFFFAOYSA-N |
||
Udseende | farveløs gas med en dårlig lugt | ||
Kemiske egenskaber | |||
Brute formel |
F 6 Te |
||
Molar masse | 241,59 ± 0,03 g / mol F 47,18%, Te 52,82%, |
||
Fysiske egenskaber | |||
T ° fusion | −39,8 ° C ( sublimering ) | ||
T ° kogning | −39,8 ° C | ||
Volumenmasse | 2.499 g · cm -3 til -10 ° C (væsketryk) | ||
Kritisk punkt | 83,2 ° C | ||
Triple point | −37,7 ° C | ||
Forholdsregler | |||
SGH | |||
![]() ![]() Fare H314, H330, H314 : Forårsager svære forbrændinger af huden og øjenskader H330 : Dødelig ved indånding |
|||
Transportere | |||
268 : giftig og ætsende gas UN-nummer : 2195 : TELLURE HEXAFLUORIDE Klasse: 2.3 Etiketter: 2.3 : Giftige gasser (svarer til grupper udpeget med et stort T, dvs. T, TF, TC, TO, TFC og TOC). 8 : Ætsende stoffer Emballage: - ![]() ![]() |
|||
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |||
Den tellur hexafluoride er en kemisk forbindelse med formlen TEF 6. Det er en meget giftig farveløs gas med en ekstremt ubehagelig lugt. Den molekylet har en meget symmetrisk (regelmæssig) oktaedrisk geometri . Dens fysiske egenskaber ligner de af dens analoger af selen og svovl , henholdsvis selen hexafluorid Sef 6og svovlhexafluorid SF 6. Det er dog mindre flygtigt på grund af dets højere molekylvægt . Ved temperaturer under -38 ° C kondenseres det til et flygtigt hvidt fast stof.
Tellur hexafluoride fremstilles generelt ved at lede fluor F 2på tellur til 150 ° C . Under denne temperatur, en blanding af lavere fluorider former, såsom decafluoride fra Te 2 F 10(i virkeligheden snarere Te 2 F 10 O) og telluriumtetrafluorid TeF 4. Det kan også fremstilles ved at lede fluor løbet tellur trioxid Teo 3eller indirekte ved omsætning tellurdioxid teo 2med selen tetrafluorid SeF 4at producere TeF 4som derefter opvarmes over 200 ° C for at være uforholdsmæssigt stor til TeF 6 og elementært tellur.
I modsætning til svovlhexafluorid SF 6tellurhexafluorid er ikke kemisk inert. Dette kan forklares ved den atomare radius af tellur atom , som er højere end den for svovl og kan koordinere op til otte atomer, i modsætning til svovl og selen, som kun kan koordinere seks på mest. TeF 6er hydrolyseret til tellursyre Te (OH) 6og reagerer med tellur under 200 ° C .