Magnesiumhydroxid

Magnesiumhydroxid
Illustrativt billede af artiklen Magnesiumhydroxid
Identifikation
IUPAC navn magnesiumhydroxid
Synonymer

mælk af magnesia
mælk af magnesium
( vandig suspension )
hydreret magnesia
hydrat af
magnesia kaustisk magnesia

N o CAS 1309-42-8
N o ECHA 100.013.792
N o RTECS OM3570000
ATC-kode A02 AA04 , G04 BX01
PubChem 24882348
N o E E528
SMILE [OH -]. [OH -]. [Mg + 2]
PubChem , 3D-visning
InChI InChI: 3D-visning
InChI = 1S / Mg.2H2O / h; 2 * 1H2 / q + 2 ;; / p-2
InChIKey:
VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L
Udseende Hvidt pulver
Kemiske egenskaber
Brute formel H 2 Mg O 2Mg (OH) 2
Molar masse 58,3197 ± 0,0013  g / mol
H 3,46%, Mg 41,68%, O 54,87%,
Fysiske egenskaber
T ° fusion 350  ° C ( nedbrydning )
Opløselighed 9  mg · l -1 ( vand , 18  ° C )
0,1 M ( HCI 5 M, 20  ° C )
Volumenmasse 2,36  g · cm -3
Krystallografi
Krystal system sekskantet
Forholdsregler
SGH
SGH07: Giftig, irriterende, sensibiliserende, narkotisk H315, H319, H335, P261, P305 + P351 + P338, H315  : Forårsager hudirritation
H319  : Forårsager alvorlig øjenirritation
H335  : Kan irritere åndedrætsorganerne
P261  : Undgå indånding af støv / røg / gas / tåge / dampe / spray.
P305 + P351 + P338  : Ved øjnene: Skyl forsigtigt med vand i flere minutter. Fjern kontaktlinser, hvis offeret har dem på, og de let kan fjernes. Fortsæt med at skylle.
NFPA 704

NFPA 704 symbol.

0 1 0  
Økotoksikologi
DL 50 8500  mg · kg -1 (rotte, oral )
Farmakokinetiske data
Opbevaring Under inaktiv gas. Tæt lukket beholder på et køligt, tørt og godt ventileret sted. Hygroskopisk. Uforenelig med stærke oxidanter og stærke syrer
Terapeutiske overvejelser
Terapeutisk klasse Antacida - afføringsmiddel
Relaterede forbindelser
Andre kationer Calciumhydroxid
Andre anioner Magnesiumoxid
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet.

Den magnesiumhydroxid er en uorganisk forbindelse med formlen Mg (OH) 2 . Denne base er i form af et pulver, der praktisk talt er uopløseligt i vand .

"  Magnesias mælk  " er en suspension af hydroxid af magnesium i sin mættede opløsning med et mælkeagtigt udseende. Dens naturlige mineralform er kendt som brucit .

Magnesiumhydroxid anvendes terapeutisk som et antacida (for at berolige halsbrand ), afføringsmiddel og som en naturlig kropsdeodorant (lugtfri og ikke irriterende for huden).

Produktion og anvendelser

Magnesiumhydroxid er hydratiseringsproduktet af magnesiumoxid (også kaldet "magnesia"):

MgO + H 2 O→ Mg (OH) 2 .

Den pH af mælk af magnesia er mellem 9,5 og 10,5. Det er en stærk base, men dens meget lave opløselighed (0,000 2  mol / L ) begrænser opløsningens pH.

Det kan fremstilles (som hvidt bundfald ) ved metatese mellem et opløseligt magnesiumsalt (såsom et chlorid eller et acetat  (in) ) og et hydroxid af natrium , kalium eller ammonium  :

Mg 2+ ( aq ) + 2 HO - ( aq ) → Mg (OH) 2 ( s )for eksempel : MgC 2 ( aq ) + 2 NaOH ( aq ) → Mg (OH) 2 ( s ) + 2 NaCl ( aq )den magnesiumchloridet kan afledes fra havvand .

Den kalcinering magnesiumhydroxid fra magnesiumoxid giver:

Mg (OH) 2 → MgO + H 2 O.

Magnesiumhydroxid er et fødevaretilsætningsstof med nummer E528 , der anvendes som en pH-regulator .

På den anden side finder brucit industriel anvendelse som et flammehæmmende fyldstof  ; under forbrænding absorberer magnesiumhydroxid varme ved at frigive en inaktiv gas (damp) .

Terapeutisk anvendelse

Magnesiumhydroxid anvendes i lave doser som et antacida for at neutralisere mavesyre  ; med saltsyre dannes magnesiumchlorid:

Mg (OH) 2 ( s ) + 2 HCI ( aq ) → 2 H20( 1 ) + MgC 2 ( aq ) .

Det er kontraindiceret ved svær nyresvigt og fosforudtømning . Det markedsføres især i kombination med aluminiumhydroxid under navnene Gelox og Maalox . Magnesiumhydroxid anvendes også i højere doser som afføringsmiddel, der markedsføres under navnet Chlorumagène og som en "Lubentyl med magnesia" -blanding.

Noter og referencer

  1. Sigma-Aldrich ark af forbindelsen Magnesiumhydroxid , hørt 24. oktober 2012.
  2. beregnet molekylmasse fra Atomic vægte af elementerne 2007  "www.chem.qmul.ac.uk .
  3. Indtastning "Magnesiumhydroxid" i den kemiske database GESTIS fra IFA (tysk organ med ansvar for arbejdsmiljø og sundhed) ( tysk , engelsk ), adgang til 24. oktober 2012 (JavaScript krævet) .
  4. Cirka 51% af saltet i Døde Hav består af MgC 2 (masseandel af vandfrit salt).
  5. (i) Codex Alimentarius , Codex Standard Til Spiselige Kasein Produkter [pdf] , Ændring 2010, s.  3 (adgang til 24. oktober 2012).
  6. Claude KW Friedly , generel kemi for ingeniører , Lausanne / Paris, PPUR ,2002, 747  s. ( ISBN  2-88074-428-8 , læs online ) , s.  89.
  7. Michel Lacombe , Jean-Luc Pradel og Jean-Jacques Raynaud , medicinsk ordbog til brug af IDE'er , Rueil-Malmaison, Lamarre,2009, 3 e  ed. , 794  s. ( ISBN  978-2-7573-0181-4 , læs online ) , s.  329-330.