Magnesiumoxid | |
![]() | |
Identifikation | |
---|---|
IUPAC navn | magnesiumoxid |
Synonymer |
brændt brucit brændt |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.013.793 |
N o EF | 215-171-9 |
ATC-kode | A02 , A12 |
PubChem | 14792 |
ChEBI | 31794 |
N o E | E530 |
SMILE |
O = [Mg] , |
InChI |
InChI: InChI = 1S / Mg.O |
Udseende | hvidt, fint, hygroskopisk pulver. |
Kemiske egenskaber | |
Brute formel |
Mg O [isomerer] |
Molar masse | 40,3044 ± 0,0009 g / mol Mg 60,3%, O 39,7%, |
Dipolært øjeblik | 6,2 ± 0,6 D |
Fysiske egenskaber | |
T ° fusion | 2800 ° C |
T ° kogning | 3600 ° C |
Opløselighed | 0,62 mg i 100 g vand |
Volumenmasse | 3,58 g · cm -3 til 25 ° C |
Termokemi | |
S 0 gas, 1 bar | 213,27 J mol · -1 K · -1 |
S 0 væske, 1 bar | 48,34 J mol · -1 K · -1 |
S 0 fast | 26,95 J mol · -1 K · -1 |
Δ f H 0 gas | 58.16 kJ mol · -1 |
Δ f H 0 væske | -242,45 kJ mol · -1 |
Δ f H 0 faststof | -354,43 kJ mol · -1 |
Krystallografi | |
Pearson symbol | |
Krystalklasse eller rumgruppe | Fm 3 m ( nr . 225) |
Strukturbericht | B1 |
Typisk struktur | NaCl |
Mesh-parametre | 4.213 Å |
Forholdsregler | |
WHMIS | |
Ukontrolleret produktDette produkt kontrolleres ikke i henhold til WHMIS-klassificeringskriterierne. Offentliggørelse ved 1.0% i henhold til listen over ingrediensoplysninger Kommentarer: Den kemiske identitet og koncentration af denne ingrediens skal oplyses på sikkerhedsdatabladet, hvis den findes i en koncentration, der er lig med eller større end 1,0% i en produktkontrol. |
|
NFPA 704 | |
0 1 0 | |
Terapeutiske overvejelser | |
Terapeutisk klasse | Antacida |
Relaterede forbindelser | |
Andre kationer | Calciumoxid |
Andre anioner | Magnesiumhydroxid |
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |
Den magnesiumoxid , almindeligvis kendt som magnesia , har formlen Mg O og er i form af hvidt pulver stærkt basisk vandabsorberende og carbondioxid til stede i atmosfæren.
"Magnesia" kommer fra Magnesia (nu Manisa ), en region i det antikke Anatolien, hvor meget af dets naturlige form blev fundet periclase , hvor dette mineral blandedes med magnetit, og denne blanding blev solgt under navnet "magnesia sten", som trak sig sammen til "magnesia "på den ene side og gav sit navn til magnetitterne på den anden side for at skelne mellem dem.
Magnesiumoxid er en ionisk krystal . Magnesiumoxid har en struktur, der kan sammenlignes med natriumchloridstrukturen . Dette forklares med
Magnesiumoxid er et model for ioniske krystaller, fordi den lave elektronegativitet af magnesium og den stærke elektronegativitet af ilt betyder, at strukturen af magnesiumoxid næsten udelukkende kan forklares gennem interaktioner mellem partikler. Punktlig belastet.
Den mest vakuumstabile magnesiumoxidoverflade opnås ved at skære langs det krystallografiske plan (100). Partiklerne af magnesiumoxid produceret ved forbrænding af metallisk magnesium udviser også en kubisk form, der afslører tilstedeværelsen af disse planer. Imidlertid er magnesiumoxids overflade i nærværelse af vand dækket med hydroxylioner, som stabiliserer planerne (111).
Meste af magnesiumoxid er i øjeblikket fås enten hos magnesiumcarbonat MgCO 3 , som udgør visse mineraler såsom magnesit , eller fra magnesiumchlorid som ekstraheres fra havvand eller fra underjordiske saltopløsninger .
Den første måde bruger en simpel kalcinering : magnesiumcarbonat opvarmet fra 700 til 1000 ° C nedbrydes i magnesiumoxid og kuldioxid :
MgCO 3 → MgO + CO 2 .Den anden vej involverer to faser:
Egenskaberne af den opnåede magnesia afhænger meget af temperaturen, ved hvilken kalcineringen udføres:
Magnesiumoxid anvendes også som et råmateriale til fremstilling af salte, såsom magnesium nitrat og sulfat . Det bruges også til industriel produktion af magnesium . Derefter reduceres det i en elektrisk ovn ved 1.100 ° C i nærværelse af silicium ifølge reaktionen:
2MgO (s) + Si (l) → 2 mg (g) + SiO 2 (l) .
Magnesiumoxid anvendes også i terapi som et syrenøjemed , for at berolige halsbrand . I mad bruges det som tilsætningsstof til fødevarer og reguleres under nummer E 530. Det er et antiklumpningsmiddel .
Hvid magnesia svarer til magnesiumcarbonat, vildledende kaldet "magnesia" af atleter som gymnaster , klatrere og bodybuildere . Kalcineret magnesia svarer til magnesiumoxid.