Salpetersyre | |
Struktur af cis og trans salpetersyre . |
|
Identifikation | |
---|---|
IUPAC navn |
salpetersyre hydrogennitrit |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.029.057 |
N o EF | 231-963-7 |
PubChem | 24529 |
ChEBI | 25567 |
SMILE |
N (= O) O , |
InChI |
InChI: InChI = 1S / HNO2 / c2-1-3 / h (H, 2,3) InChIKey: IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N |
Udseende | lyseblå opløsning |
Kemiske egenskaber | |
Formel |
H N O 2 [isomerer] |
Molar masse | 47,0134 ± 0,0009 g / mol H 2,14%, N 29,79%, O 68,06%, |
pKa | 3,35 ved 25 ° C |
Dipolært øjeblik |
1,423 ± 0,005 D ( cis ) 1,855 ± 0,016 D ( trans ) |
Elektroniske egenskaber | |
1 re ioniseringsenergi | ≤ 11,3 eV (gas) |
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |
Den salpetersyrling er en kemisk forbindelse med formlen HNO 2. Det er en svag monosyre , der kun er kendt i en opløsning, der ikke er for sur (den er uforholdsmæssig ved lav pH) og i gasfasen. Dens salte ( nitritter ) er stabile i vandig opløsning. Salpetersyre er et af de essentielle reagenser til fremstilling af azofarvestoffer. Derefter fremstilles den in situ ved forsuring af natriumnitrit ved lav temperatur (ca. 5 ° C).
Den HNO 2 molekyleblev detekteret i det interstellare medium i B-komponenten i det binære system IRAS 16293−2422 (en) .
Dens systematiske navn er: dioxonitronsyre (III) eller salpetersyre III . Dens salte kaldes nitrit .
Det er især ustabilt og opdeles ved stuetemperatur i nitrogenmonoxid NO og nitration [NO 3 ] -Og viser Frost-diagrammet for kvælstof angivet nedenfor:
Kvælstof, som er i + III oxidationstilstand , findes efter disproportionering i + V og + II staterne.
Salpetersyrling anvendes til fremstilling azo -derivater ( azobenzen C 6 H 5 -N = N - C 6 H 5) Fra aromatiske aminer , via diazoniumsalte C 6 H 5 -N + ≡N · X -.
Hans pK a er 3,3.
Det fremstilles eksternt, fordi det er for ustabilt til at blive opbevaret ved at tilsætte saltsyre til natriumnitrit i opløsning:
NO 2 - (aq)+ H 3 O +→ HNO 2 (aq)+ H 2 O (væske).