Kaliumpermanganat | |||
Identifikation | |||
---|---|---|---|
IUPAC navn | Kaliummanganat (VII) | ||
Synonymer |
Kondenskrystal, kaliumpermanganat ... |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.028.874 | ||
N o EF | 231-760-3 | ||
ATC-kode | V03 | ||
PubChem | 516875 | ||
Udseende | mørke lilla krystaller, lilla prismer med metallisk glans | ||
Kemiske egenskaber | |||
Brute formel |
K Mn O 4 [isomerer] |
||
Molar masse | 158,0339 ± 0,0013 g / mol K 24,74%, Mn 34,76%, O 40,5%, |
||
Fysiske egenskaber | |||
T ° fusion | nedbrydes ved 240 ° C uden at nå smeltepunktet | ||
Opløselighed | i vand ved 20 ° C : 64 g · l -1 , Opløselig i acetone , iseddikesyre , methanol |
||
Volumenmasse | 2,7 g · cm -3 | ||
Mættende damptryk | 0,01 mbar ved 20 ° C | ||
Termokemi | |||
S 0 fast | 171,7 J / mol K | ||
Δ f H 0 faststof | -813,4 kJ / mol | ||
Optiske egenskaber | |||
Brydningsindeks | 1,59 | ||
Forholdsregler | |||
SGH | |||
Fare H272, H302, H314, H410, P220, P260, P273, P280, P391, P303 + P361 + P353, P304 + P340 + P310, P305 + P351 + P338 + P310, P370 + P378, H272 : Kan forstærke ilden; oxidator H302 : Farlig ved indtagelse H314 : Forårsager svære forbrændinger af huden og øjenskader H410 : Meget giftig for organismer, der lever i vand; kan forårsage langtidsvirkninger P220 : Opbevares / opbevares væk fra tøj / ... / brændbart materiale P260 : Indånd ikke støv / røg / gas / tåge / dampe / spray. P273 : Undgå udledning til miljøet. P280 : Bær beskyttelseshandsker / beskyttelsestøj / øjenbeskyttelse / ansigtsbeskyttelse. P391 : Saml spildt produkt. P303 + P361 + P353 : Ved hud (eller hår): Fjern straks alt forurenet tøj. Skyl huden med vand / brusebad. P304 + P340 + P310 : Efter indånding: Flyt personen til frisk luft og hold den i ro i en stilling, der er behagelig for vejrtrækning. Kontakt straks et GIFTINFORMATION / læge. P305 + P351 + P338 + 310 : Ved øjnene: Skyl forsigtigt med vand i flere minutter. Fjern kontaktlinser, hvis offeret har dem på, og de let kan fjernes. Fortsæt med at skylle. Kontakt straks et GIFTINFORMATION eller en læge. P370 + P378 : I tilfælde af brand: Brug ... til udryddelse. |
|||
WHMIS | |||
C, E, C : Oxiderende materiale forårsager eller fremmer forbrændingen af et andet materiale ved frigivelse af ilt E : Ætsende materiale- nekrose af huden hos mennesker Oplysning ved 1,0 % i henhold til listen over ingredienser |
|||
NFPA 704 | |||
0 2 0 OKSE | |||
Transportere | |||
50 : oxiderende materiale (fremmer brand) UN-nummer : 1490 : Kaliumpermanganat Klasse: 5.1 Etiket: 5.1 : Oxiderende stoffer Emballage: Packing gruppe II : moderat farlige stoffer; |
|||
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |||
Den kaliumpermanganat er en kemisk forbindelse vandfri , fast, ionforbindelse af ioner kalium K +og permanganat ioner MnO 4 -med kemisk formel KMnO 4. De atomer af mangan er oxidationstrin + VII, således at dens navn ifølge IUPAC er manganat (VII) kalium . Da det er meget opløseligt i vand, er det et vigtigt salt i uorganisk kemi , især i manganimetri eller analytisk bestemmelse af permanganationen.
KMnO 4 kaliumpermanganat er en stærk oxidator . Når det er i fast tilstand , forekommer det som lilla krystaller med en metallisk glans.
Det nedbrydes termisk ved 240 ° C i mangandioxid og gasoxygen .
2 KMnO 4faststof opvarmet til 240 ° C → 2 MnO 2fast sort + 3/2 O 2iltgas + K 2 OMeget opløselig i vand , den vandige opløsning er lilla i farve og øges i intensitet med dens koncentration.
Fast kaliumpermanganat er en meget stærk oxidator . En meget exoterm reaktion opstår, når den blandes med glycerin . Det kan derefter producere en selvantændelse , der kan smelte det glas og et stort antal containere og kan antænde nærliggende brændbare stoffer. Denne type reaktion kan forekomme, når fast KMnO 4 kaliumpermanganat i kontakt med et stort antal organiske forbindelser. Vandige opløsninger af KMnO 4 og især fortyndede opløsninger er meget mindre farlige. Blandingen af kaliumpermanganat og koncentreret svovlsyre producerer Mn 2 O 7 , der kan forårsage en eksplosion . Kaliumpermanganat bør aldrig opbevares i nærheden af råolie eller noget let oxiderbart stof. Endelig producerer blandingen af kaliumpermanganat og koncentreret saltsyre klor , en meget giftig gas .
Kaliumpermanganat kan plette tøj eller hud , det reagerer med huden eller tekstiler, svarende til reducerende kroppe for denne oxiderende krop, og efterlader spor af mangandioxid, dette skaber brune eller brune pletter på kroppen. Hud af lærlingskemikere eller genstande. Mere alvorligt gnaver det dybt på de snavsede slimhinder og fordøjelseskanalens vægge op til maven, hvis det ved et uheld indtages. Dette organ og dets friske vandige opløsninger skal håndteres med forsigtighed. Pletter på tøj kan rengøres med jern (II) sulfat eller oxalsyre . Pletterne på huden forsvinder efter ca. 3 uger eller endda 1 måned og i nogle tilfælde endnu mere. Pletter på neglene kan fjernes med oxalsyre .
Salg og anvendelse af kaliumpermanganat er begrænset i USA af Drug Enforcement Administration . Derudover er denne forbindelse opført i tabel I over forløbere ved De Forenede Nationers konvention mod narkotikahandel ratificeret i 1988 af De Forenede Nationer.
Denne forbindelse er også kendt under det historiske navn "Condy crystal". "Kaliumpermanganat" blev opdaget og isoleret i 1659 .
De første fotografer brugte det med blink .
Det er en af de store industrielle oxidanter. det er også en træstripper og i lave doser en blegemiddel til forskellige materialer og en blegemiddel til olier. I sundhed bruges det som et antiseptisk middel.
Kaliumpermanganat anvendes som et oxidationsreagens i et stort antal kemiske reaktioner i laboratoriet og i industrien . Det bruges også som et desinfektionsmiddel og som en deodorant . Det bruges til behandling af visse infektioner af fisk på grund af parasitter , til behandling af vand at drikke, og som en modgift mod forgiftning af fosfor .
Kaliumpermanganat kan anvendes som et reagens i syntesen af et stort antal forskellige organiske forbindelser . En fortyndet KMnO4- opløsning , anvendt kold, gør det f.eks. Muligt at omdanne en organisk forbindelse med en carbon-carbon- dobbeltbinding til en diol . Mere koncentrerede opløsninger gør det muligt at oxidere en methylgruppe på en aromatisk ring til en carboxylgruppe . Varmt kaliumpermanganat oxiderer de fleste organiske forbindelser.
Kaliumpermanganat anvendes som et reagens til bestemmelse af Kappa-nummeret på papirmassen .
Kaliumpermanganat har også den egenskab at antænde uden tændstikker ved kontakt med glycerin, hvilket producerer lilla flammer efter ca. 20 sekunder.
I analytisk kemi , en opløsning af kendt koncentration af KMnO 4 er undertiden bruges til titreringer ved oxidation på grund af sin markante violet farve. I sur opløsning kan de lilla opløsninger af kaliumpermanganat reduceres til dannelse af en let lyserød opløsning indeholdende manganioner i oxidationstilstand + II Mn 2+ . I basisk opløsning , den reduktion er ikke total og permanganat ionerne reduceres til det aktuelle MnO 2 , en brun bundfald , hvor manganioner er i + IV oxidationstrinnet.
Udvikler til tyndtlagskromatografiKaliumpermanganat anvendes også som fremkalder til tyndtlagskromatografi , for eksempel i en blanding:
Det gør det muligt at oxidere mange organiske funktioner såsom alkoholer , aldehyder eller alkener . Det bruges ved sprøjtning eller neddypning af pladen. De områder af plak hvor molekylerne oxideres af kaliumpermanganat er migreret vises gulbrun grund af dannelsen af MnO 2 under oxidationsreaktionen, mens de områder af plak ikke indeholder oxiderbare molekyler forbliver lilla. Det kan bruges på aluminiumoxid- og silicaplader, og det kan være nødvendigt at opvarme pladen for at fremskynde reaktionen for at afsløre forbindelserne.
Kaliumpermanganat bruges til at oxidere jern og mangan i vandbehandlingsanlæg til drikkevand fra artesiske brønde . Efter dosering ledes det behandlede vand gennem specifikke filtre.
VandkvalitetNår det er nødvendigt at evaluere mængden af organisk stof i vand bestemt til konsum, er den anvendte metode bestemmelse af oxidationsevnen med kaliumpermanganat i varmt og i et surt medium. Fransk lovgivning angiver, at oxidationsevnen med kaliumpermanganat målt efter 10 minutter i et surt medium, når det er varmt, skal være mindre end eller lig med 5 mg · l -1 i ilt.
Permanganatantalet vand svarer til den iltmængde, udtrykt i mg.L-1, frigivet af permanganationen og forbrugt af de oxiderbare materialer indeholdt i en liter vand.
Kaliumpermanganat bruges undertiden til sanering af forurenet grundvand. Injektion i en akvifer tillader oxidation af organiske forureninger (især TCE og andre klorbaserede opløsningsmidler).
Tilsætning af kaliumpermanganat til poser indeholdende bananer eller tomater for at oxidere ethylen til ethylenglycol stopper modningen og forlænger frugtens levetid i op til fire uger uden behov for køling .
Med hensyn til regulering af anlægget plantebeskyttelsesmidler :