Osmium tetroxid | |||
![]() | |||
![]() | |||
![]() |
|||
Identifikation | |||
---|---|---|---|
IUPAC navn | Osmium tetroxid | ||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.040.038 | ||
N o EF | 244-058-7 | ||
Udseende | Polymorf sammensatte krop, farveløs til lysegul (tilstedeværelse af osmiumdioxid), med en klorlignende lugt (oxidationsmiddel) eller organisk henfald (efter oxidation). | ||
Kemiske egenskaber | |||
Brute formel | OsO 4 | ||
Molar masse | 254,23 ± 0,03 g / mol O 25,17%, Os 74,83%, |
||
Fysiske egenskaber | |||
T ° fusion | 42 ° C | ||
T ° kogning | 130 ° C | ||
Opløselighed | i vand ved 25 ° C : 60 g l −1 | ||
Volumenmasse | 4,9 g cm −3 | ||
Mættende damptryk | ved 27 ° C : 1,5 kPa | ||
Forholdsregler | |||
SGH | |||
![]() ![]() Fare H300, H310, H314, H330, H300 : Dødelig ved indtagelse H310 : Dødelig ved hudkontakt H314 : Forårsager svær forbrænding af huden og øjenskader H330 : Dødelig ved indånding |
|||
WHMIS | |||
![]() ![]() ![]() C, D1A, E, C : Oxiderende materiale forårsager eller fremmer forbrændingen af et andet materiale ved frigivelse af ilt D1A : Meget giftigt materiale med alvorlige øjeblikkelige virkninger Transport af farligt gods: klasse 6.1 gruppe I E : Ætsende materiale nekrose af huden i menneskelig 0,1% offentliggørelse i henhold til ingrediensbeskrivelse liste |
|||
Transportere | |||
66 : meget giftigt stof UN-nummer : 2471 : osmiumtetraoxid Klasse: 6.1 Label: 6.1 : Giftige stoffer Emballage: Pakning gruppe I : meget farlige stoffer; ![]() |
|||
Økotoksikologi | |||
Lugtgrænse | lav: 0,001 9 ppm | ||
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet. | |||
Den kemiske forbindelse osmiumtetroxid er et tetra oxid af osmium , kemiske formel OsO 4, hvor det sidstnævnte kemiske element er repræsenteret ved dets højeste teoretiske oxidationstilstand : +8. Denne sammensatte krop, som kan fremstå som lange farveløse krystaller med en stærk lugt, er meget flygtig og giftig. Den brun-gule farve kommer fra tilstedeværelsen af osmiumdioxid OsO 2 som dannes meget hurtigt ved reduktion af tetroxidet ved lettere initialdannelse.
RuOz 4 ruthenium tetraoxide- lignende molekyle, OsO 4 danner et tetraeder, der har osmium atom som centrum og oxygenatomerne er knyttet til centrale osmium ved kovalent dobbeltbinding som sine ender .
Når osmium, et simpelt metallegeme, udsættes for varm luft som et pulver, oxiderer det langsomt til osmiumtetroxid, som let sublimerer ved stuetemperatur. Reaktionen er vigtigt ved 200 ° C og er hurtigt og fuldstændigt, når den opvarmes til lys rød til 400 ° C til 800 ° C .
Krystalfast knogleopvarmet , nogle gange op til lys rød + 2 O 2 gas → OsO 4 gas opnået ved høje temperaturerDette giver en meget oxiderende gas, ekstremt giftig og med en særlig stærk lugt. Faktisk forklarer dette navnet på det element, der kommer fra den græske osmê, hvilket betyder "lugt".
Der er faktisk to allotrope former for den kemiske forbindelse osmium tetraoxid. Mest ustabile bund til 39,5 ° C og mest stabile faststof er stadig 41 ° C . Denne form er meget let opløselig i vand ved stuetemperatur, knap 60 g l -1 .
Osmiumtetraoxid er meget mere opløseligt i carbontetrachlorid ved 2.500 g l -1 .
Den vandige opløsning af osmiumtetroxid efterlader et krystallinsk fast, osminsyre . Osmic syre er ikke en vag hydratiseret form af osmiumtetroxid, men blot en anden kemisk legeme med den enkle formel H 2 OsO 4som har to hydroxid- og oxidender i forhold til det centrale osmiumatom. Det er ofte dette sidst krystalliserede faste stof, mere stabilt, lettere håndteret og mindre giftigt, en slags dåse eller stabiliseret "osmiumtetraoxid", som kemikere bruger som et oxidationsmiddel i organisk syntese eller biokemikere som et farvestof til cellepræparater i mikroskopi.
Hvis dannelsen af osmiumtetraoxid er let, er denne sidste meget oxiderende organ nemt reduceret til osmium dioxid OsO 2af støv eller fedt eller andre potentielt reducerende kemikalier. Så,
OsO 4 gas eller væske + fede overflade celle organ → OsO 2 fast ved stuetemperatur + (bi) oxideret overflade celle organ (med O 2 efter destruktion af den faste knogle tetraoxid kompleks)
Dette flygtige og stærkt oxiderende oxid er faktisk ekstremt giftigt, selv i meget små mængder, og skal håndteres med stor omhu. Især indånding, selv i koncentrationer, der er for lave til at lugte, kan forårsage alvorlig skade på hud, øjne og luftvejene, hvilket fører til ødemer i lungerne og forårsage død. Påviselige symptomer vises muligvis ikke i flere timer efter eksponering.
Irritation af øjnene er meget hurtig af dampene, det kan føre til blindhed. Det oxiderende legeme, der er let sublimerbart ved stuetemperatur, og desto mere når det opvarmes, er meget irriterende og aggressivt for slimhinderne. Benzindampe kan spise i næsepassagerne og forårsage alvorlig skade på åndedrætssystemet ved lave koncentrationer i luften, dvs. 10 -7 g / cm 3 .
Det er nødvendigt at arbejde under en særlig hætte og i et sikkert miljø til evakuering af dampe (reduktionsproces).
Denne kraftige oxidator, som i lave doser let reduceres af fedt og støv, kan bruges til at detektere fingeraftryk. Det kan bruges til at plette fedt i præparater eller mikroskopiske sektioner i det biologiske laboratorium.
Dette oxid er et kraftigt farvestof, der ofte bruges i transmissionselektronmikroskopi (TEM) for at give kontrast til billedet. Ligeledes kan det plette den menneskelige hornhinde og resultere i blindhed, når de nødvendige forholdsregler ikke overholdes.
I organisk syntese , kan det anvendes til at oxidere det alken i dioler , ligesom kaliumpermanganat anvendte fortyndet og kold. Det er et oxidationsmiddel til syndihydroxylering af alkener.
Han er især involveret i den katalytiske reaktion kaldet Sharpless dihydroxylation , af kemiker Karl Barry Sharpless , Nobelprisen i kemi i 2001.
I cellebiologi anvendes osmiumtetraoxid også til at plette saccules i cis-delen af Golgi-apparatet . Det bruges også i histologi som fiksativ.
Det 6. april 2004, rapporterede det amerikanske nyhedsbureau ABC News, at den britiske efterretningstjeneste ville have forpurret et terrorangreb, der involverede en osmiumtetroxidbombe.
Osmium tetraoxid er ansvarlig for den dårlige lugt af de sorte haler af platinproduktion fra behandling af amerikanske platinmalm med vandregier. Den engelske kemiker Smithson Tennant er en af de første kemikere, der har beskrevet denne ukendte forbindelse i trådlignende krystal og foreslået navnet på et nyt element osmium i 1804.
Adjektivet udtryk "osmic" blev udbredt på fransk i rapporterne fra Academy of Sciences omkring 1842.