Hafnium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Krystalliseret Hafnium Bar. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Position i det periodiske system | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Symbol | Hf | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Efternavn | Hafnium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atom nummer | 72 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe | 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Periode | 6 th periode | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blok | Blok d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elementfamilie | Overgangsmetal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronisk konfiguration | [ Xe ] 4 f 14 5d 2 6 s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroner efter energiniveau | 2, 8, 18, 32, 10, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elementets atomare egenskaber | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atommasse | 178,49 ± 0,02 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomisk radius (calc) | 155 pm ( 208 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalent radius | 175 ± 22:00 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waals-radius | 161 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidationstilstand | 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativitet ( Pauling ) | 1.3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxid | Amfoterisk | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ioniseringsenergier | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 6.82507 eV | 2. nd : 15 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3. rd : 23,3 eV | 4 e : 33,33 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mest stabile isotoper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Enkle kropsfysiske egenskaber | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Almindelig tilstand | solid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumenmasse | 13,281 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Krystal system | Kompakt sekskantet | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hårdhed | 5.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Farve | Stålgrå | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fusionspunkt | 2233 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kogepunkt | 4.603 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fusionsenergi | 24,06 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fordampningsenergi | 575 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molært volumen | 13.44 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Damptryk | 1,12 mPa ved 2500 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lydens hastighed | 3010 m · s -1 til 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massiv varme | 140 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrisk ledningsevne | 3,12 x 106 S · m- 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Varmeledningsevne | 18,4 W · m- 1 · K- 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Forskellige | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.333 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EF | 231-166-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Forholdsregler | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pulveriseret tilstand :
Fare H250, H250 : Antændes spontant ved kontakt med luft |
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WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ukontrolleret produktDette produkt kontrolleres ikke i henhold til WHMIS-klassificeringskriterierne. Offentliggørelse ved 1,0% i henhold til listen over ingredienser |
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Transportere | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
43 : selvantændelige faste (pyrofore) UN-nummer : 2545 : Hafnium TØRPULVER Klasse: 4.2 Label: 4.2 : Stoffer tendens til spontan antændelse Emballage: Pakning gruppe I : meget farlige stoffer;
40 : brandfarligt fast eller selvnedbrydende eller selvopvarmende materiale UN-nummer : 2545 : Hafnium TØRPULVER Klasse: 4.2 Label: 4.2 : Stoffer omfattet selvantændelse Emballage: Packing gruppe II / III : medium / medium stoffer lidt farligt .
40 : brændbart fast eller selvreaktivt eller selvopvarmende materiale UN-nummer : 1326 : HAFNIUMPULVER FUGTET med mindst 25 procent vand (et overskud af vand skal være tydeligt): a) fremstillet mekanisk, en partikelstørrelse på mindre end 53 mikron; b) kemisk fremstillet med en partikelstørrelse på mindre end 840 mikrometer Class: 4.1 Label: 4.1 : Brandfarlige faste stoffer, selvnedbrydende stoffer og desensibiliserede eksplosive faststoffer Emballage: Emballage gruppe II : moderat farlige stoffer; |
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Enheder af SI & STP, medmindre andet er angivet. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Den hafnium er det grundstof af atomnummer 72 Hf symbol.
Hafnium ligner kemisk zirconium og findes i alle zirconiummalm. Det enkelte hafniumlegeme er et tetravalent overgangsmetal med et sølvgråt udseende. Det bruges i legeringer af wolfram til fremstilling af filamenter og elektroder og som en neutronabsorber i stængerne (eller krydset) til styring af atomreaktiviteten . Den overflod af hafnium i jordskorpen er 5,8 ppm .
Det er et duktilt , skinnende og sølvfarvet metal . Den modstår korrosion og ligner kemisk zirconium . Hafniums egenskaber er påvirket af tilstedeværelsen af zirconium urenheder, og disse to elementer er blandt de sværeste at adskille. Den eneste mærkbare forskel mellem dem er densiteten (zirconium er halvt så tæt som hafnium). Som for zirconium er hafnium ekstraheres fra malmen som rent metal reducere tetra- halogenid med magnesium , udføres reaktionen under en atmosfære af argon , fordi de to metaller kan kombineres med anden gas (det nitrogen , for eksempel).
Hafnium er modstandsdygtig over for korrosion i luft og vand på grund af dannelsen af en oxidfilm ( passivering ), selvom pulveriseret hafnium forbruges i luften. Det påvirkes ikke af alkalier eller syrer , undtagen fluorsyre .
Ligesom titanium og zirconium, de to andre stabile elementer i gruppe IVB i det periodiske system , præsenterer det to allotrope krystallinske former : kompakt sekskantet ved stuetemperatur (α-fase) og kubisk centreret ved høj temperatur (β-fase); overgangstemperaturen er omkring 1750 ° C .
Som de fleste sjældne metaller er hafnium en ikke-vedvarende ressource , næsten hele ressourcen kommer fra oprensning af zirconium.
Fysiske egenskaber (ud over dem der er givet modsat)
Mekaniske egenskaber
Hafnium har 36 kendte isotoper, med massetal, der varierer mellem 133 og 188, samt 27 nukleare isomerer . Af disse isotoper er fem stabile , 176 Hf, 177 Hf, 178 Hf, 179 Hf og 180 Hf og med 174 Hf, en langvarig radioisotop (halveringstid på 2 × 10 15 år - mere end 100.000 gange alderen på universet ), repræsenterer den samlede naturlige hafnium i proportioner, der varierer fra 0,16% ( 174 Hf) til 35% ( 180 Hf). Som alle andre stoffer, der er tungere end zirconium, er hafnium teoretisk ustabil, og alle dets isotoper, der i øjeblikket anerkendes som stabile, menes at være svagt radioaktive og henfaldet ved α-emission i de tilsvarende ytterbium- isotoper . Hafnium tildeles en standard atommasse på 178,49 (2) u .
Brugen af hafnium sker hovedsageligt i kontrolsystemerne neutron i kernereaktoren , for eksempel disse underordnede takket være hans evne til at absorbere neutroner . Dens termiske neutronfangstværsnit vægtet på alle de stabile isotoper er 103 laden, hvilket ikke er meget højt sammenlignet med de andre anvendelige materialer (cadmium 2450 b, bor 759 b, gadolinium 49 000b, indium 194 b, erbium 160 b, dysprosium 930 b, europium 4.100 b osv.), men er næsten 600 gange større end zirconium. Det fanger også i det epitermiske domæne. Alle de naturlige isotoper fanger i varierende grad, så dens effektivitet kun varierer moderat under drift af reaktoren. Derudover har den meget gode mekaniske egenskaber og fremragende korrosionsbestandighed . Den høje tæthed letter en given geometri tyngdekraften falder i hjertet. Den tyske eksperimentelle reaktor FRM II bruger hafnium som kontrolstang.
Med hensyn til zirconium anvendt i atomindustrien er neutronabsorberende hafnium en besværlig urenhed.
Andre anvendelser:
Den 178m2 Hf isomeren ville være stand til at frigive sin ekscitationsenergi under indvirkning af ydre stimulering med røntgenstråler , et fænomen kendt som " induceret gammaemission ", den fysiske virkelighed, som den dag i dag stadig bredt drøftet.
Tilstedeværelsen af et element i forbindelser indeholdende zirconium blev betragtet så tidligt som i 1825: på den dato hævdede Johann August Friedrich Breithaupt , at ostranit indeholdt et så ukendt grundstof, som han kaldte ostran (symbol?).
I 1845 offentliggjorde Lars Fredrik Svanberg en artikel, hvori han meddelte, at han havde isoleret et nyt oxid forbundet med zirkoniumoxid i mineralet nordit . Han navngiver norderde oxid ("nordlige land") og det nye element norium (symbol No eller Nr). Imidlertid gengiver hans samtidige ikke hans resultater.
I 1869 hævdede Henry Clifton Sorby, at jargonit indeholdt et oxid, som han kaldte jargonia, sidstnævnte indeholdt et nyt element, som han kaldte jargonium (symbol Jg).
Samme år meddelte Arthur Herbert Church , at han havde identificeret nigrium , et nyt element (symbol?), I zircon . Church siger, at den genstand, han opdagede, er identisk med jargonium, men at han opdagede den før Sorby, så tidligt som i 1866, men uden at navngive den. Opdagelsen af elementet deles i sidste ende mellem Sorby og Church af American Journal of Mining , som bevarer jargoniumnavnet . Sorby meddeler derefter, at opdagelsen af jargonium er fejlagtig og er resultatet af analysen af et spektrum af urent zircon.
I 1901 annoncerede Wilhelm Prandtl og Karl Andreas Hofman tilstedeværelsen af et ukendt oxid ( terra ellesenica ) i zirconia ekstraheret fra tematikken . Det ukendte element i denne oxid hedder themenium (symbol?). I 1909 viste Otto Hauser og en kollega, at Prandtl og Hofmans meddelelse ikke var afgørende.
I 1914 menes Vladimir Vernadskys assistent , Konstantin Avtonomovich Nenadkevich , at have isoleret et nyt element af atommasse 178 fra orthiten og placeret det mellem de allerede kendte elementer 71 og 73 . Han deler sin opdagelse med Vernadsky, hvor sidstnævnte foreslår navnet asium (symbol?). Dette fund er ikke bekræftet, og orthiten indeholder ikke element 72, inklusive som et sporelement.
Opdagelsen af element 72 blev også annonceret i 1907 af Georges Urbain , der offentliggjorde sine resultater i 1911. Han erklærede, at han havde identificeret det fra den fraktionerede krystallisation af lutetium og kaldte det celtium (symbol Ct) efter befolkningen Celtic . Opdagelsen blev ikke bredt anerkendt, da publikationen fra 1911 var upræcis, og Urbain ikke var i stand til at bestemme en atommasse . Den celtium Prøven analyseres ved røntgen spektroskopi iJuni 1914af Henry Moseley , der ikke kan bevise tilstedeværelsen af element 72. IMaj 1922, Annoncerer Urbain den endelige opdagelse af element 72 på basis af en ny røntgenspektroskopi udført af Alexandre Dauvillier af en blanding af lutetium og ytterbiumoxider . Denne meddelelse accepteres således mere bredt. Ikke desto mindre betragter Urbain celtium som en sjælden jord, når Niels Bohr mener, at det sidste element i denne gruppe er element 71, og at element 72 således ville være en homolog af zirconium.
George de Hevesy og Dirk Coster , samarbejdspartnere fra Bohr, søger således element 72 i mineraler indeholdende zirconium og annoncerer dets opdagelse fra København ( Danmark ) iJanuar 1923. De kalder det oprindeligt danium (symbol?) Men navnet hafnium (efter toponymet Hafnia , latinsk navn København ) anerkendes i offentliggørelsen af opdagelsen.
Som reaktion på denne meddelelse offentliggjorde Alexander Scott i begyndelsen af 1923 det faktum, at han i 1918 havde isoleret et ukendt oxid fra et sort sand fra New Zealand, der kunne svare til oxid af element 72. Scott kommer med navnet oceanium og sender det ukendte oxid til Hevesy og Coster for at afgøre, om element 72 er til stede. Resultatet er negativt for element 72 som for ethvert andet ukendt element. IFebruar 1923, Dauvillier og Urbain, at Coster og Hevesys meddelelse skal betragtes som opdagelsen af celtium i mineraler, der indeholder zirconium, og ikke som opdagelsen af elementet 72. Derfor opstår der en kontrovers med hensyn til tildelingen af opdagelsen af element 72 mellem de to grupper . Coster og Hevesy viser, at egenskaberne ved hafnium ligner meget zirkoniums egenskaber, og derfor er hypotesen Dauvillier og Urbain om et element 72, der hører til sjældne jordarter, fejlagtig. Sidstnævnte betragter derfor efterfølgende element 72 som en homolog af zirconium. Urbain indrømmer også, at reklamen fra 1911 var forkert. Urban og Dauvilliers krav om opdagelse er således baseret på spektret inden for røntgenstråler fra 1922, et spektrum, der kritiseres af Coster og Hevesy, der mener, at det er ufatteligt. Pladen indeholdende celtiumspektret var således blevet undersøgt iJuli 1922af Manne Siegbahn , som fortalte Coster, at han ikke havde fundet nogen af de to linjer, der blev rapporteret af Dauvillier som dem af celtium . Ikke desto mindre offentliggør Dauvillier iDecember 1923fotografier af celtiumstrålerne, som han identificerede, men deres oprindelse forbliver usikker. Kemikere er uenige om tilskrivningen af opdagelsen: Friedrich Adolf Paneth støtter Hevesy og Coster, Bohuslav Brauner beskylder sidstnævnte for at have stjålet opdagelsen fra Dauvillier og Urbain, og samfundet af franske kemikere støtter Urbain og Dauvillier (især Chemical Society Frankrig placerede celtium i sit periodiske system indtil 1940'erne). Samtidig bestrider den danske gruppe også de opdagelser, som Urbain hævder af elementerne 70 og 71 . Den internationale union for ren og anvendt kemi (IUPAC) placerer ikke element 72 i det periodiske system ved neutralitet og foreslår derefter brugen af navnene celtium og hafnium ens. Endelig tilskrives opdagelsen af element 72 gradvist den danske gruppe, og navnet hafnium anerkendes.
Dette metal er fuldstændig uopløseligt i vand, saltopløsninger eller kropskemikalier.
Hafnium som metal har ingen kendt toksicitet. Ingen tegn og symptomer på kronisk eksponering for hafnium er rapporteret hos mennesker.
Eksponering for hafnium kan forekomme ved indånding, indtagelse og kontakt med øjet eller huden.
Overeksponering for hafnium og dets forbindelser kan forårsage mild irritation af øjnene eller huden og slimhinderne .
Hafnium i form af metal er normalt ikke et problem, men alle hafniumforbindelser bør betragtes som giftige, selvom de første undersøgelser, der er udført, synes at antyde, at faren er begrænset.
I tritidform kombineret med tritium og inhaleret kan det gøre tritium farligere end ved indånding med tritieret vand.
Metalstøv udgør en risiko for brand og eksplosion.
Virkninger på dyr: Data om toksiciteten af hafniummetal eller dets støv er begrænsede. Dyreforsøg viser, at hafniumforbindelser forårsager skade på øje, hud, lever og irriterer slimhinden i membranerne. Den orale LD 50 for hafniumtetrachlorid i rotter er 2.362 mg · kg -1 , og intraperitoneal LD 50 i mus for hafniumoxychlorid er 112 mg · kg -1 .
Ingen negative virkninger på miljøet er rapporteret.
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1 | H | Hej | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Være | B | VS | IKKE | O | F | Født | |||||||||||||||||||||||||
3 | Ikke relevant | Mg | Al | Ja | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Det | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Eller | Cu | Zn | Ga | Ge | Es | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | I | Sn | Sb | Du | jeg | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Det | Det her | Pr | Nd | Om eftermiddagen | Sm | Havde | Gd | TB | D y | Ho | Er | Tm | Yb | Læs | Hf | Dit | W | Re | Knogle | Ir | Pt | På | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | På | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Kunne det | Er | Cm | Bk | Jf | Er | Fm | Md | Ingen | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
alkali metaller |
Alkalisk jord |
Lanthanider |
overgangsmetaller metaller |
Dårlige metaller |
Metal- loids |
Ikke- metaller |
halo -gener |
Ædle gasser |
Varer uklassificeret |
Actinides | |||||||||
Superactinider |