Tellurium

Tellurium
Skive af tellurium 3,5  cm i diameter.
Antimon ← Tellurium → Jod Se     52 Du                                                                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Du ↓ Po Fuldt bord • Udvidet bord
Position i det periodiske system
Symbol	Du
Efternavn	Tellurium
Atom nummer	52
Gruppe	16
Periode	5 th periode
Blok	Bloker s
Elementfamilie	Metalloid
Elektronisk konfiguration	[ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 4
Elektroner efter energiniveau	2, 8, 18, 18, 6
Elementets atomare egenskaber
Atommasse	127,60  ± 0,03  u
Atomisk radius (calc)	140  pm ( 123  pm )
Kovalent radius	138  ±  16.00
Van der Waals-radius	206
Oxidationstilstand	± 2, 4 , 6
Elektronegativitet ( Pauling )	2.1
Oxid	Svag syre
Ioniseringsenergier
1 re  : 9.0096  eV	2 e  : 18,6  eV
3 e  : 27,96  eV	4 e  : 37,41  eV
5 e  : 58,75  eV	6 e  : 70,7  eV
7 th  : 137  eV
Mest stabile isotoper
Iso ÅR Periode MD Ed PD MeV 120 Te 0,096  % stabil med 68 neutroner 122 Te 2,603  % stabil med 70 neutroner 123 Te 0,908  % > 10 × 10 12  a ε 0,051 123 Sb 124 Te 4,816  % stabil med 72 neutroner 125 Te 7,139  % stabil med 73 neutroner 126 Te 18,952  % stabil med 74 neutroner 128 Te 31,687  % 2,2 × 10 24  a 2β - 0,867 128 Xe 130 Te 33,799  % 790 × 10 18  a 2β - 2.528 130 Xe
Enkle kropsfysiske egenskaber
Almindelig tilstand	Massiv diamagnetisk
Allotropisk i standardtilstand	Krystalliseret
Andre allotropes	Amorf
Volumenmasse	6,23  g · cm -3 ( 20  ° C )
Krystal system	Sekskantet
Hårdhed	2.25
Farve	Sølvgrå
Fusionspunkt	449,51  ° C
Kogepunkt	988  ° C
Fusionsenergi	17,49  kJ · mol -1
Fordampningsenergi	114,1  kJ · mol -1 ( 1  atm , 988  ° C )
Molært volumen	20.46 × 10 -3  m 3 · mol -1
Damptryk	1,3  mbar ( 520  ° C )
Lydens hastighed	2610  m · s -1 til 20  ° C
Massiv varme	202  J · kg -1 · K- 1
Elektrisk ledningsevne	200  S · m- 1
Varmeledningsevne	2,35  W · m -1 · K -1
Opløselighed	jord. i HCI + bromat
Forskellige
N o  CAS	13494-80-9
N o  ECHA	100.033.452
N o  EF	236-813-4
Forholdsregler
SGH
Advarsel H317, H332, H360, H412, P201, P261, P280, P308 + P313, H317  : Kan forårsage en allergisk hudreaktion H332  : Farlig ved indånding H360  : Kan skade fertiliteten eller det ufødte barn (angiv virkning, hvis kendt) (angiv eksponeringsvej, hvis det er endeligt bevist, at ingen anden eksponeringsvej ikke fører til den samme fare) H412  : Skadelig for vandlevende organismer, med langvarige virkninger P201  : Få særlige instruktioner inden brug. P261  : Undgå indånding af støv / røg / gas / tåge / dampe / spray. P280  : Bær beskyttelseshandsker / beskyttelsestøj / øjenbeskyttelse / ansigtsbeskyttelse. P308 + P313  : I tilfælde af bevist eller mistanke om eksponering: søg lægehjælp.
Enheder af SI & STP, medmindre andet er angivet.

Den tellur er det grundstof af atomnummer 52, af symbol Te. Dette fjerde element i VIa-gruppen betragtes som en metalloid fra gruppen af chalcogener .

Generelt og historie

Tellur-elementet blev mistænkt mere end opdaget i 1782 af Franz-Joseph Müller von Reichenstein i guldmalm fra Transsylvanien , især sylvanit . Tak til Pál Kitaibel , der holdt forskningsflammen i live, blev den isoleret af Martin Heinrich Klaproth, der foreslog det latinske navn tellurium i 1798 . "Tellurium" er stadig det engelske navn for elementet. Navnet kommer fra det feminine latinske ord Tellus , telluris , hvilket betyder, at Jorden, den jordiske verden og i øvrigt i det gamle mytologi den romerske gudinde for Jorden, Tellus .

Tellurium blev opdaget mindre end to årtier før selen , hvis navn henviser til månen. Den svenske Berzelius , specialist i forekomster og urenheder af tellur, beviste eksistensen af ​​det enkle legeme og elementet selen i blykamrene i processen, der førte til svovlsyre. Kemikeren offentliggjorde først i 1818 efter at have assimileret rudimenterne, kvasi-analoger, af kemien af ​​enkle legemer og forbindelser af disse to grundstoffer. Han forenklede straks disse navne til deres initialer Te og Se, som siden er blevet deres kemiske symboler . Se og Te er en del af gruppe VI A , der består af elementerne O , S , Se, Te, Po og Lv . Kemien i S, Se og Te præsenterer et stort antal analogier, som Berzelius allerede har anerkendt. De fleste af forbindelserne med disse tre grundstoffer er isomorfe. Desuden er disse tre analoge elementer i naturen ofte forenet.

Adjektivet "tellur" kvalificerer et kemisk legeme, et mineral eller et materiale, der indeholder tellur i en betydelig andel. Adjektivet "telluriferous" indikerer snarere den signifikante tilstedeværelse af telluriseret materiale i en kendt eller ukendt samling.

Tellurium har 38 kendte isotoper , med massetal, der varierer mellem 105 og 142 og 17 nukleare isomerer . Blandt disse isotoper er 6 stabile , 120 Te, 122 Te, 123 Te, 124 Te, 125 Te og 126 Te og to radioisotoper med meget lange halveringstider, 128 Te og 130 Te. Disse 8 isotoper udgør hele det naturlige tellurium, de to radioisotoper er de mest rigelige (henholdsvis 31,7% og 34,1% af det naturlige tellurium), efterfulgt af 126 Te (18,8%). Tellurium deler således denne egenskab med indium og rhenium ved at have naturlige radioisotoper mere rigelige end dens stabile isotoper. Den normale atommasse tildelt tellur er 127,60 (3)  u .

Forekomster i naturlige miljøer, mineralogi og geologi

Den clarke er 0,002  g / t . Hvis det er oprindelsen til en naturlig enkel krop, er det især forbundet med chalcophile elementer, især Au, Ag, Fe, Hg, Se, As, Sb.

Tellur er kendetegnet ved en stor mineralogiske mangfoldighed  : 158 kendte mineraler tellur, som er usædvanlig for en vare så lidt rigeligt i jordskorpen . (Poly) tellurioner eller tellurater, stabile i et meget alkalisk medium, er dog meget sjældne i naturen.

Der er meget få specifikke mineraler af tellur. Den tellurit teo 2, tidligere kaldet tellurine , er et sjældent mineral.

Indskud

Tellurium findes også ofte i kombination med Au-guld, Pb-bly, Bi-vismut, Sb-antimon  osv.

Det dybeste kendte telluraflejring er 2.690 meter under jorden i det canadiske skjold . Det er forbundet med blok 123A, og minedrift skulle have startet i 2012. Bekræftelse opnås efter opdagelsen af ​​tellur i en dybde på 2.990 meter i en diamantborekerne af BQ-kaliber. Dens kvalitet som den største telluraflejring ser ud til at dukke op med tilstedeværelsen af ​​de samme telluriums på 2.590 meter. Den bedste del er, at disse tellurer i modsætning til høje guldkvaliteter Ikke ser ud til at bevæge sig i rummet og derfor er meget lettere for en ingeniør at målrette og udtrække.

En anelse under niveau 311 (3.110  m dyb) viser mulige kulstofholdige tellurider. Under stærkt pres kunne der findes mulige uslebne diamanter der, selvom de normalt findes mellem 120-150 km dybe. Det ender i en porfyrblastmatrix . Det ville være verdens første guld-diamantaflejring .

Enkle legemer og kemiske forbindelseslegemer

Tellur kan sammenlignes med selen. Tyngre, det er kendetegnet ved en mere metallisk karakter. Bemærk, at det, som selen, blev fundet næsten overalt under Belle Époque i blykamre under den antikke fremstilling af svovlsyre , for eksempel af den engelske kemiker Edward Divers, der er udstationeret i Japan .

Den enkle krop, dens egenskaber og grundlæggende kemi

Den polymorfe enkle tellur-krop findes i naturen hovedsagelig i grå form , nemlig en krop med metallisk udseende, sprød halvleder, blålig hvid, undertiden gråhvid, lamellat og skrøbelig. Denne krystallinske krop af sekskantet mesh med gennemsnitlig tæthed 6,25 og smeltende før 500  ° C kaldes stadig naturligt tellur af mineraloger, fordi det hører til kategorien af native elementer . Brunt tellur, amorft og meget sjældnere, bliver ved stuetemperatur til gråt tellur-hexagonalt metal.

Det grå tellur opnået og oprenset i laboratoriet er oftest en sølvfarvet metalloid eller halvmetal, undertiden stålgrå, sprød og let pulveriseret (grå til brunlig pulver) med en alliaceous lugt . Dets densitet er ca. 6,23 g cm -3 til 20  ° C . Faktisk, på trods af dets glans eller metalliske udseende, er dens varme- og el-ledningsegenskaber dårlige. Det er en halvleder. Aktiveringsenergien (leveret af fotonet) er i størrelsesordenen 0,31 eV . Elektronisk mobilitet er i størrelsesordenen 1.100  cm 2  V -1  s -1 i båndteori.  
 

Dets smeltepunkt er af størrelsesordenen 449,6  ° C og dens kogepunkt overstiger 988  ° C eller 987,85  ° C . Tellurium fordamper rødt. Dampdensiteten er høj.

Denne enkle krystallinske krop, der er dannet af lange spiralformede kæder af Te n , er karakteriseret ved i det væsentlige kovalente bindinger, den er relativt stabil. Men når stærkt opvarmet, tellur antænder i luft, hvilket giver hovedsagelig tellurous anhydrid Teo 2. Dens forbrænding i luften frembringer en blå flamme. Dens fint spredte partikler danner en eksplosiv aerosol i luften. Eksplosionen kan udløses af defekt elektrisk udstyr eller et hvilket som helst hot spot; dets pulvereksplosioner, ofte sekundære, kan være ødelæggende.

Flydende tellur angriber jern, kobber og rustfrit stål , for eksempel type 10/18.

Uopløselig i vand og saltsyre opløses tellur i oxiderende syrer, for eksempel i salpetersyre og vandregioner og i baser.

Der er en klassisk kemisk påvisningstest ud over den lysegrønne flammetest . Tilsætningen af ​​koncentreret svovlsyre forårsager udfældning af rød telluriumsulfit :

Te krystal solid + H 2 SO 4 aq koncentreret rygning væske → Teso 3 rød te sulfit pulverLegering

Forbindelserne mellem tellur og metaller og brint kaldes traditionelt tellurider. Den enkle krop danner legeringer med jern, stål og støbejern, men også kobber og bly, guld og sølv, cadmium og zink.

Grafisk tellur er et naturligt tellurid af guld og sølv.

Tellurium kemi

Tellurium har en stærk semi-metallisk karakter, dens elektronegativitet i størrelsesordenen 2.1 er lavere end S (2.5) og Se (2.4). Reaktiviteten af ​​Te er gennemsnitlig sammenlignet med disse sidste enkle kroppe.

Den telluride anion Te 2- af ionradius 2,21  Å er meget større end den tilsvarende selenid anion- eller sulfidet anion.

Tellur reagerer med ilt, det brænder i luft for at generere tellurdioxid , et fast stof meget lidt til næsten uopløseligt i vand, der er kendetegnet ved et ionisk netværk. Dette tellurøse anhydrid angribes af oxiderende syrer. Det reagerer med baser for at give neutrale telluritter, bitelluritter og tetratelluritter.

H 2 TeO 3ville ikke eksistere, men tellurit ion Teo 3 2- observeres i nærværelse af stærke baser. Strukturer, der svarede til svovlsyre H 2 SO 4eller selensyre H 2 SeO 4Eksisterer ikke. Men tellursyre med formlen Te (OH) 6 opnås direkte ved virkningen af ​​kraftige oxidanter på det enkle faste legeme Te eller telluriumdioxid. Denne syre, derudover er svag (pK i størrelsesordenen 7), er kendetegnet ved Te 6+ ionen med meget lav ionradius 0,56  Å i centrum af en regelmæssig oktaeder, hvis hjørner er optaget af ioner, hydroxyler OH - . Den sekskantede kation repræsenterer den mest exciterede tilstand set fra et kvantesynspunkt, den demonstrerer sp 3 d 2- hybridisering . Det er en kovalent forbindelse, ret svingende og oxiderende, ligesom TEF 6 let hydrolyseres af vand.

Ligesom selenøs anhydrid nedbrydes telluranhydrid af svovlsyre og hydrogensulfidgas. I det første tilfælde kan det enkle tellurlegeme opnås direkte, men i det andet opnår kemikeren telluriumsulfider af typen TeS 2 og TeS 3syrer over for alkalisulfider.

Det kombinerer med hydrogen eller et stort antal metaller til dannelse " telluriske derivater " i bred forstand   , såsom brint telluride H 2 Te, En ildelugtende gas ved stuetemperatur, mere sure og mere ustabilt end H 2 Se, dårligt opløseligt i vand og toksisk, eller usædvanligt stort antal metal tellurider, startende med natrium telluride Na 2 Te og kalium telluride.

H 2 Teforberede som H 2 Se. Det dissocierer under påvirkningen af varme smukke krystaller tellur, opnået i almindelighed under hot spot af 500  ° C . Kemiker Alfred Ditte har vist, at denne reaktive gas nedbrydes i luft, ligesom alkali-tellurider.

Der er ingen stabile polyhydrogencellulider.

Brug af det enkelte legeme og dets tilknytninger (legeringer)

• I nogle detonatorer er tellur kombineret med bariumperoxid .
• Halvleder (type "P") anvendes i laserdioder, solceller , infrarøde detektorer . Som en ternær halvleder med cadmium og kviksølv  : Kviksølv-cadmium tellurid bruges som en fotodetektor (af fotodiodetypen) af infrarød stråling .
• Kan kombineres med selen i laser printere og kopimaskiner .
• Termoelement (Te / Pb).
• Legering: i små mængder i stål og kobber letter det bearbejdning.

Kombinationer

Liste over tellurider  :

• hydrogentellurid  ;
• telluride af bly , vismut , guld, sølv , cobalt (CoTe og CoTe 2 ), kviksølv HgTe  osv. De kan betragtes som legeringer .

Tellurider bruges til at henvise til salte af tellursyre.

Der er ingen hydrogenpolytellurider.

Andre kombinationer med ikke-metaller  :

• stabile tellurium halogenider

fluorider Te 2 F 10, TeF 4, TeF 6 Chlorider TeCl 2, TeCl 4 bromides TeBr 2, TeBr 4 iodider TeI 4

• telluroxider

Te TeO monoxid TeO 2 uopløselig i vand TeO 3

• tellurium sulfider

TeS 2 rød til brun TeS 3

Bemærkninger om de vigtigste oxider Teo Teo 2 Teo 3 , syrer og tilsvarende ioner .

Den tellurit og polytellurites udpege de sure eller neutrale salte opnået efter angreb af stærke baser på anhydridet tellurous teo 2. Det sjældent observeret tellursyre ville blive skrevet H 2 Teo 3og den telluriske ion svarer til TeO 3 2– .

De tellurates meget sjældne udpegede salte anhydrid LBS Teo 3.

Halider kan hydrolysere, for eksempel:

TeF 6 gas + 6 H 2 O flydende vand → 6 HF + H 6 TeO 6 vådt pulver, der ved stærk tørring nedbrydesH 6 Teo 6 → Teo 3 + 3 H 2 O damp

De kan danne mange komplekser , for eksempel TeCl 6 2– med chloridionen tilvejebragt med saltsyre  :

TeCl 4 gas + HCI aq → H 2 [TeCl 6 ] våde pulver, som ved stærk tørring, sønderdeles

Det er muligt på lignende måde at opnå den komplekse ion TeBr 6 2– .

Anvendelse af forbindelser

• Tellurium, i form af en forbindelse (f.eks. Telluroxid), anvendes i visse chalcogenidbriller dedikeret til infrarød optik.
• Vulkanisering af gummi  : tellur diethyldithiocarbamat. Det kommer ind under forskellige forbindelser i formuleringen af de vigtigste vulkaniseringsprocesser. Te [S 2 CN (C 2 H 5 O) 2 ] 4 , anvendes som katalysator .
• Keramiske farvestoffer
• Bakteriologisk identifikation: Staphylococcus aureus er i stand til at reducere tellurit til telluriumsalte. Se Baird Parker Agar .
• Telluriumforbindelser anvendes i vid udstrækning i syntetisk organisk kemi til reduktion og oxidation, cyklofunktion, dehalogenering, carbaniongenereringsreaktioner og fjernelse af beskyttelsesgrupper . De organometalliske forbindelser er mellemprodukter i syntesen af aminer , af dioler og naturlige produkter.
• Tellur er en nøglekomponent i højeffektive blandede oxid -katalysatorer til den selektive oxidation af propan til acrylsyre .
• Tellurium kan bruges i ammoniakdetektorer .
• Alkytellururiderne anvendes undertiden til fungicid, algaecid, parasiticid, i dispersiv anvendelse . Tellur er derfor et ikke-essentielt sporstof: dets biokemiske rolle forstås ikke fuldt ud.

Toksicitet, økotoksicitet, forholdsregler

Enkel krop

Indånding forårsager døsighed, hovedpine og kvalme forbundet med tør mund og en metallisk smag. Indånding af en lille dosis tellur producerer en hvidløgslignende ånde og kropslugt .
Kontakt med øjet resulterer i rødme i øjet og øjensmerter.
Indtagelse inducerer mavesmerter, forstoppelse og opkastning .

Den tilladte eksponeringsværdi i luft er 0,1  mg / m 3 luft (ACGIH 1999).

Sammensatte kroppe

De fleste af dets forbindelser er giftige med skade på leveren og centralnervesystemet . Nogle lande har produceret specifikke standarder.

Årlig produktion

Den globale produktion anslås til at være mellem 250 og 1000 tons om året, hovedsageligt ekstraheret sammen med selen fra bly- og kobberforarbejdningsrester .

I 1990'erne blev tellurproduktionen kontrolleret af fire hovedlande: USA, Canada, Japan og Peru. Den årlige produktion, associeret med selen, blev anslået til omkring 1.000 ton til en værdi af 1.200  FF / t .

Kemiske ingeniører, efter Elias Anton Cappelen Smith , ekstraherede det fra anodeslammet af raffineret kobbermalm.

Noter og referencer

1. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press Inc,2009, 90 th  ed. , 2804  s. , Indbundet ( ISBN  978-1-420-09084-0 )
2. (i) Beatriz Cordero Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Reves Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia og Santiago Barragan Alvarez , "  Covalent radier revisited  " , Dalton Transactions ,2008, s.  2832 - 2838 ( DOI  10.1039 / b801115j )
3. (i) David R. Lide, Gummibibelen , CRC,2009, 89 th  ed. , s.  10-203
4. Indtastning "Tellurium" i den kemiske database GESTIS fra IFA (tysk organ med ansvar for arbejdsmiljø) ( tysk , engelsk ), adgang 21. august 2018 (JavaScript krævet)
5. (i) Thomas R. Dulski, A manual for kemisk analyse af metaller , vol.  25, ASTM International,1996, 251  s. ( ISBN  0803120664 , læst online ) , s.  71
6. Chemical Abstracts database forespørges via SciFinder Web December 15, 2009 (søg resultater )
7. Det er muligt i det mindste at indrømme, at forklare den relative betegnelse, den svenske vittighed: "Hvis det ikke er Jorden, er det Månen!" " .
8. (in) "Efterforskningsdiamantboring" i Wikipedia ,21. januar 2020( læs online ).
9. (i) "  Tellurium  " på mindat.org . Det kombineres ofte med guld og sølv.
10. Det blev tidligere opnået ved calcinering af bismuthtellurid med en blanding af kaliumchlorid (kaliumcarbonat) og aktivt kul. Det således dannede kaliumtellurid blev opløst i vand. Absorptionen af ​​luft eller ilt, langsom eller accelereret ved boblende, til sidst venstre kaliumchlorid (muligvis kaustisk) og pulveriseret tellur.
11. Denne dioxid er den analoge af selenious dioxide, eller selenious anhydride. Disse sammensatte organer kunne i princippet generere i vand eller et protisk opløsningsmiddel de tilsvarende syrer, H 2 Teo 3og H 2 SeO 3, Analoge selensyrling H 2 SO 3.
12. Dette tjener ofte som en dårlig begrundelse for lavere toksicitet.
13. EB Araújo , E. Idalgo , APA Moraes og AG Souza Filho , "  Krystalliseringskinetik og termiske egenskaber for 20Li2O - 80TeO2-glas  ", Materials Research Bulletin , bind.  44, nr .  7,1 st juli 2009, s.  1596–1600 ( DOI  10.1016 / j.materresbull.2009.01.019 , læst online , adgang til 12. marts 2017 ).
14. Nicola Petragnani og Lo Wai-Ling , "  Organometalliske reagenser til syntetiske formål: Tellurium  ", Journal of the Brazilian Chemical Society , bind.  9, nr .  5,1 st september 1998, s.  415–425 ( ISSN  0103-5053 , DOI  10.1590 / S0103-50531998000500002 , læst online , adgang til 12. marts 2017 ).
15. Fabricio Vargas , Fabiano T. Toledo og João V. Comasseto , "  N-funktionaliserede organolithiumforbindelser via tellur / lithium-udvekslingsreaktion  ", Journal of the Brazilian Chemical Society , bind.  21, n o  11,2010, s.  2072–2078 ( ISSN  0103-5053 , DOI  10.1590 / S0103-50532010001100007 , læst online , adgang til 12. marts 2017 ).
16. Renan S. Ferrarini , Jefferson L. Princival , João V. Comasseto og Dos Santos , "  En kortfattet enantioselektiv syntese af (+) - endo-brevicomin opnået ved en tellur / metal-udvekslingsreaktion  ", Journal of the Brazilian Chemical Society , vol. .  19, nr .  5,2008, s.  811–812 ( ISSN  0103-5053 , DOI  10.1590 / S0103-50532008000500002 , læst online , adgang til 12. marts 2017 ).
17. Kinetiske undersøgelser af propanoxidation på Mo- og V-baserede blandede oxidkatalysatorer ,2011( læs online ).
18. (in) "  Overfladekemi af renfase-oxid M1 MoVTeNb Under drift ved selektiv oxidation af propan til acrylsyre  " , Journal of Catalysis ,2012, s.  48-60 ( DOI  10.1016 / j.jcat.2011.09.012 , læs online ).
19. (in) "  multifunktionalitet af krystallinsk MoV (NBPT) M1-oxidkatalysatorer i selektiv oxidation af propan og benzylalkohol  " , ACS-katalyse , bind.  3, nr .  6,2013, s.  1103-1113 ( DOI  10.1021 / cs400010q , læs online ).
20. (in) "  Reaktionsnetværket i propanoxidationstrin over rene MoVTeNb M1-oxidkatalysatorer  " , Journal of Catalysis ,2014, s.  369-385 ( DOI  10.1016 / j.jcat.2013.12.008 , læs online ).
21. M. Bianchetti , E. Heredia , C. Oviedo og N. Walsöe de Reca , "  En tyndfilmsensor til at detektere ammoniak ved stuetemperatur i fugtige medier  ", Anales de la Asociación Química Argentina , bind.  93, n knogle  1-3,1 st juli 2005, s.  27–34 ( ISSN  0365-0375 , læst online , adgang til 12. marts 2017 ).
22. Rodrigo LOR Cunha , Iuri E. Gouvea og Luiz Juliano , "  Et glimt af biologiske aktiviteter af tellurforbindelser  ", Anais da Academia Brasileira de Ciências , bind.  81, nr .  3,1 st september 2009, s.  393–407 ( ISSN  0001-3765 , DOI  10.1590 / S0001-37652009000300006 , læst online , adgang til 12. marts 2017 ).
23. Canadas National Research Council .
24. NIOSH sikkerhed ark
25. IRSST- ark (konsulteret den 7. november 2008).
26. Eksempler på standarder for Belgien

Se også

Bibliografi

• Alain Foucault, Jean-Francois Raoult, Fabrizio Cecca og Bernard Platevoet, Geologi ordbog , 8 th  ed. , Fransk / engelsk, Dunod-udgave, 2014, 416  s. Med den enkle “tellur” -indgang s.  348 .
• Bruce H. Mahan , Chimie , InterEdition, Paris, 1977, 832  s. (Oversættelse af University Chemistry , 2 th  ed. , Addison-Wesley Publishing Company, Massachusetts, i 1969 ( ISBN  978-2-7296-0065-5 ) ), især s.  631 og s.  640-41 .
• Paul Pascal , ny afhandling om mineralkemi , Paris, Masson,1956( genoptryk  1966), 32 bind.

"13.1 & 13.2 Oxygen, nitrogen, oxider, hydrogenperoxid, forbrænding, svovl, selen, tellur, polonium"

(note BNF n o  FRBNF37229023 )

Relaterede artikler

• Calaverite
• Termofotovoltaisk celle , brug af Te til doping af GaSb-celler
• Kalkogen
• Chalcogenid
• Kalcofil
• Tellur dioxid
• Elementer fra periode 5
• Funktionel gruppe (Te-gruppe)
• Tellurium-isotoper
• Nagyagite
• Petzite
• Rp-proces
• Quetzalcoatlite
• Radioledende
• Krystalmodtager , især dens anvendelse i galenadetektoren
• Rickardite
• Rodalquilarite
• Sylvanite
• TAGS
• Telluro- præfiks
• Tellurophen , en metallol
• Indfødt tellur
• Tellurides
• Antimon telluride
• Sølv telluride
• Bismuth (III) telluride
• Cadmium telluride
• Germanium telluride
• Brint tellurid
• Kviksølv-cadmium tellurid , fremstillet i Frankrig af Sofradir
• Bly telluride (II)
• Sodium telluride
• Tetradymitis
• Chalcogenidglas
• Zemannite

eksterne links

• Præsentation af radionuklid 123 med introduktion af tellur-kemi
• BRGM , Panorama 2010 af tellurmarkedet , september 2011
• (en) Internationalt kemisk sikkerhedsark oversat af Scientific Institute of Public Health (Belgien)
• (da) Te Element præsentation og enkle kropsegenskaber
• (da) "  Tekniske data for Tellurium  " (adgang til 15. august 2016 ) med de kendte data for hver isotop på undersider

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

1

H

Hej

2

Li

Være

B

VS

IKKE

O

F

Født

3

Ikke relevant

Mg

Al

Ja

P

S

Cl

Ar

4

K

Det

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Eller

Cu

Zn

Ga

Ge

Es

Se

Br

Kr

5

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

CD

I

Sn

Sb

Du

jeg

Xe

6

Cs

Ba

Det

Det her

Pr

Nd

Om eftermiddagen

Sm

Havde

Gd

TB

D y

Ho

Er

Tm

Yb

Læs

Hf

Dit

W

Re

Knogle

Ir

Pt

På

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

På

Rn

7

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Kunne det

Er

Cm

Bk

Jf

Er

Fm

Md

Ingen

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

8

119

120

*

*

121

122

123

124

125

126

127

128

129

130

131

132

133

134

135

136

137

138

139

140

141

142

alkali   metaller	Alkalisk   jord	Lanthanider	overgangsmetaller   metaller	Dårlige   metaller	Metal-   loids	Ikke-   metaller	halo   -gener	Ædle   gasser	Varer   uklassificeret
		Actinides
		Superactinider