Ozon

Ozon
Illustrativt billede af artiklen Ozon
Illustrativt billede af artiklen Ozon
Identifikation
IUPAC navn Trioxygen
Synonymer

ozon

N o CAS 10028-15-6
N o ECHA 100.030.051
N o EF 233-069-2
SMILE [O +] (= O) [O-]
PubChem , 3D-visning
InChI InChI: 3D-visning
InChI = 1 / O3 / c1-3-2
Udseende farveløs eller blålig gas med en karakteristisk lugt
Kemiske egenskaber
Brute formel O 3   [isomerer]
Molar masse 47,9982 ± 0,0009  g / mol
O 100%,
Dipolært øjeblik 0,533 73  D
Fysiske egenskaber
T ° fusion −192,5  ° C
T ° kogning −111,9  ° C
Opløselighed i vand ved 0  ° C  : 1  g / l
Volumenmasse 2,144  g / l ( 0  ° C )
Kritisk punkt 55,7  bar, −12,05  ° C
Termokemi
Δ f H 0 gas 142,67  kJ / mol
Elektroniske egenskaber
1 re ioniseringsenergi 12.43 eV (gas)
Forholdsregler
WHMIS "  Ozon  " i databasen over kemiske produkter Reptox fra CSST (Quebec-organisation med ansvar for sikkerhed og sundhed på arbejdspladsen), adgang til den 25. april 2009
A: Komprimeret gasC: Oxiderende materialeD1A: Meget giftigt materiale med alvorlige øjeblikkelige virkningerF: Farligt reaktivt materiale
A, C, D1A, D2A, D2B, F, A  :
Kritisk komprimeret gaskritisk temperatur = −12,1  ° C
C  : Oxiderende materiale
forårsager eller favoriserer forbrændingen af ​​et andet materiale ved at frigøre ilt
D1A  : Meget giftigt materiale, der forårsager øjeblikkelige alvorlige virkninger
Akut dødelighed: LC50 indånding / 4 timer (mus) = 5,9  ppm
D2A  : Meget giftigt materiale med andre toksiske virkninger
Kronisk toksicitet: permanent skade på lungerne
D2B  : Giftigt materiale med andre toksiske virkninger
Mutagenicitet hos dyr
F  : Farligt reaktivt materiale
bliver selvreaktivt under påvirkning af et chok; bliver selvreaktiv under virkningen af ​​en stigning i tryk; bliver selvreaktiv under virkningen af ​​en stigning i temperaturoplysning

ved 1,0% i henhold til ingrediensoplysningslisten
Direktiv 67/548 / EØF
Vejledende skiltning, ikke krævet af reglerne, da ozon altid produceres på det sted, hvor den bruges:
Meget giftig
T + Ætsende
VS Oxidator
O Symboler  :
T +  : Meget giftig
C  : Ætsende
O  : Oxiderende
Økotoksikologi
CL 50 8 til 12  mg / m 3
Lugtgrænse lav: 0,007 6  ppm
høj: 0,03  ppm
Enheder af SI og STP, medmindre andet er angivet.

Den ozon (tysk Ozon , afledt af det græske OZO "udånding lugt"), eller trioxygen , er et stof med kemiske formel O 3 : dets molekyler er triatomiske og består af tre iltatomer . Ozon er således en allotrop sort ilt, men meget mindre stabil end ilt O 2, hvori det naturligvis har en tendens til at nedbrydes. Det flydende ved 161,3  K ( -111,9  ° C ) som en mørkeblå væske og størkner ved 80,7  K ( -192,5  ° C ) til et lilla fast stof. Ved stuetemperatur er det en lyseblå, endda farveløs gas, som er kendetegnet ved sin lugt. Ozonen når sit kritiske punkt på 5460  kPa og -12,05  ° C .

Dens ustabilitet manifesterer sig i den kondenserede tilstand ved en tendens til eksplosion, når dens koncentration er signifikant. Ozon nedbrydes til ilt O 2ved stuetemperatur: hastigheden af reaktionen afhænger af temperaturen , den luftens fugtighed , tilstedeværelsen af katalysatorer ( hydrogen , jern , kobber , chrom ,  osv ) eller kontakt med en fast overflade.

I modsætning til lugtfri ilt opfattes ozon af den menneskelige lugtesans (detekterbar ud fra en koncentration på 0,01  ppm ); dens karakteristiske lugt, der minder om blegemiddel, kan mærkes på begrænsede steder, hvor der er et stærkt elektrisk felt (højspændingstransformator, Jacobs skala, UV-rør, gaslighter ). Indåndet i store mængder, det er giftigt og forårsager hoste.

Ozon er naturligt til stede i jordens atmosfære , danner en ozonlaget i stratosfæren mellem 13 og 40  km højde, opfanger over 97% af den Solens ultraviolette stråler , men er en forurenende stof i de lavere lag af atmosfæren ( troposfæren ), hvor den angriber åndedrætsorganerne hos dyr og kan brænde de mest følsomme planter . Denne energiske oxidant angriber levende celler og kan være ansvarlig for accelererede korrosionsfænomener hos polymerer ("  revnedannelse af elastomerer ved ozon  ").

Historisk

Ozon blev opdaget i 1789 af den hollandske kemiker Martin van Marum ved at føre en elektrisk strøm gennem ilt lukket i et reagensglas. Det bemærker en specifik lugt, der kan sammenlignes med svovlsyre eller fosfor. Testrøret dyppet i kviksølv giver ham mulighed for at observere, at iltvolumenet falder næsten med halvdelen, og at kviksølvet meget hurtigt oxideres. Uden at vide, hvad hans arbejde afslørede, definerede han denne lugt som at være den af ​​elektricitet og det element, der blev skabt som nitrogensyre.

Denne undersøgelse blev taget op i 1840 af den tyske kemiker Christian Friedrich Schönbein, der ved at uddybe Van Marums forskning lykkedes at isolere molekylet. Han navngav det således med henvisning til den græske rod ozein (for at udånde en lugt, for at lugte). Formlen for ozon, O 3blev først bestemt i 1865 af Jacques-Louis Soret og derefter bekræftet i 1867 af Christian Friedrich Schönbein. Derefter fulgte meget forskning om mekanismen til ozondesinfektion. Werner von Siemens fremstillede den allerførste ozongenerator. Denne producent skrev en bog om anvendelse af ozon i vand, hvilket førte til en lang række forskningsprojekter om ozondesinfektion.

I 1907 oprettede den franske kemiker Marius-Paul Otto , der fik en doktorgrad for sit arbejde med ozon, et firma kaldet Compagnie des Eaux et de l'Ozone.

Forholdet mellem ozon og nitrogenoxider blev demonstreret i 1970'erne af Paul Josef Crutzen , Nobelprisen i kemi i 1995 .

Fysisk-kemi

Den redoxpotentiale af ozon er 2,07  V .

Enthalpi af dannelsen: Δ f H 0 gas = 142,67  kJ mol −1

Den første ioniseringsenergi er lig med 12,43 eV (gas)

Lugt forbundet med ozon kommer fra ionisering på grund af ødelæggelse af ozon. Dens farve skyldes Rayleigh-spredning, som giver en blålig farvetone i nærværelse af høje koncentrationer af molekylet.

Molekyle struktur

Ozonmolekylet er et molekylært symmetrisk bøjet C2v- molekyle (svarende til vandmolekylet ). Vinklen mellem iltatomerne er 116,78 °. Ozon er et polært molekyle med et dipolmoment på 0,533 73  D .

Reaktioner

Ozon er en meget kraftig oxidant , stærkere end ilt eller klor. At være meget ustabil nedbrydes til O 2 Hurtigt nok :

2 O 3 → 3 O 2

Reaktioner med metaller

I nærvær af fugt oxiderer ozon alle metaller undtagen guld , platin og iridium . Nedenfor oxidation af kobber for eksempel:

2 Cu + + 2 H 3 O + + O 3 → 2 Cu 2+ + 3 H 2 O + O 2

Reaktioner med alkalimetaller

Ozon reagerer med alkalimetaller og jordalkalimetaller til dannelse af ozonider (M + O 3→ MO 3) , ustabil og reagerer med vand til dannelse af ilt. Denne række af kemiske reaktioner forklarer for det meste den forurenende karakter, der tilskrives ozon, når sidstnævnte er til stede i atmosfæren nær jorden.

Reaktioner med nitrogenforbindelser

Ozon oxiderer nitrogenmonoxid (NO) til nitrogendioxid (NO 2)):

NO + O 3 → NO 2 + O 2

Kvælstofdioxid (NO 2) kan igen oxideres til nitrat (NO 3):

NO 2 + O 3 → NO 3 + O 2

Ozon kan oxidere ammoniak (NH 3) I ammoniumnitrat (NH 4 NO 3):

2NH 3 + 4 O 3 → NH 4 NO 3 + 4 O 2 + H 2 O

Reaktioner med kulstofforbindelser

Ozon reagerer med kulstof og danner kuldioxid  :

C + 2 O 3 → CO 2 + 2 O 2

Reaktioner med svovlforbindelser

Ozon oxiderer sulfider (S 2- ) til sulfater (SO 4 2- ). Eksempel med bly (II) sulfid  :

PbS +4 O 3 → PbSO 4 + 4 O 2

Den svovlsyre (H 2 SO 4) Kan fremstilles med ozon, vand og svovl eller svovl dioxid  :

S + H 2 O + O 3 → H 2 SO 4 eller 3 SO 2 + 3 H 2 O + O 3 → 3 H 2 SO 4

I gasfasen reagerer ozon med hydrogensulfid og danner svovldioxid  :

H 2 S + O 3 → SO 2 + H 2 O

I vandig opløsning optræder to samtidige reaktioner. Den første producerer svovl , den anden producerer svovlsyre  :

H 2 S + O 3 → S + O 2 + H 2 O og3H 2 S + 4 O 3 → 3 H 2 SO 4

Ozonbestandige materialer

Gasfase ozonresistente materialer Glas Teflon (PTFE, PVDF, PFA) 316L rustfrit stål Silikone Titanium Polyurethan Polycarbonat Ozonresistente materialer opløst i vand Glas Teflon (PTFE, PVDF, PFA) 316L rustfrit stål PVC Plexiglas Beton Silikone Aluminium Polysulfid Materialer til pakninger Teflon (PTFE, PVDF, PFA) Kynar, Viton  osv.

Materialer, der ikke er resistente over for ozon (gasformige eller opløste i vand)

Polypropylen Stål , zink , jern , kobber og andre oxiderbare metaller Nylon Magnesium Gummi Neopren Polyamid

Nedbrydning

Ozon har en forholdsvis kort halveringstid , endnu mere i vand (hvor det nedbrydes til -OH- radikaler ) end i luft. Forskellige faktorer påvirker ozonnedbrydningshastigheden:

Bestyrelse
I luften I vand (pH 7)
Temperatur (° C) Halvt liv Temperatur (° C) Halvt liv

–50

3 måneder

15

30 minutter

–35

18 dage

20

20 minutter

–25

8 dage

25

15 minutter

20

Tre dage

30

12 minutter

120

1 time og 30 minutter

35

8 minutter

250

1,5 sekunder

Toksicitet

Ozon er ekstremt skadeligt for lunger , nyrer , hjerne og øjne . For eksempel vil en koncentration på 9  ppm ozon i luften forårsage lungeødem . Mellem denne værdi og den gennemsnitlige tærskel for lugtopfattelse (0,1  ppm i gennemsnit) finder vi mundtørhed, hoste , bronchial hypersekretion, dyspnø , retrosternal smerte og anomalier i luftvejene. En ren koncentration på 0,2 til 0,5  ppm ozon i luften kan allerede forårsage synsforstyrrelser såsom nedsat nattesyn og dårlig tilpasningsevne til lys, øget perifert syn og nedsat syn. Ændringer i øjenmotoriske færdigheder. Derudover er der nyre ( akut nefritis ) og neurologiske ( svimmelhed , asteni , smagsændring, nedsat tale, dårlig koordinering af bevægelse  osv. ).

Franske regler og europæiske direktiver fastsætter et dagligt maksimalt kvalitetsmål for gennemsnittet over 8 timer ved 120 µg / m 3 (60  ppb eller 0,06  ppm ) og alarmtærsklen på 240 µg / m 3 . Dette kvalitetsmål svarer til niveau 5 (fransk indeks) eller 50 (europæisk indeks) af information, der formidles af organisationer som Airparif, Airpaca, Atmo  osv.

Atmosfærisk ozon

Ozon i den øvre atmosfære - "Ozonlaget"

I jordens øvre atmosfære er ozonlaget en koncentration af ozon, som filtrerer nogle af de ultraviolette stråler, der udsendes af solen, som er særligt ansvarlige for hudkræft . Dette beskyttende lag er truet af forurening, især af emissioner af CFC ( chlorfluorcarbon ) gasser , der stiger i den øvre atmosfære og katalyserer ødelæggelsen af ​​ozon der ved at omdanne det til dioxygen og dermed være ved oprindelsen af ​​hullet i ozonlaget .

Som måleinstrument kan vi bemærke GOMOS- instrumentet fra ENVISAT- satellitten .

Ozon i den lavere atmosfære - Ozonforurening

Ud over en bestemt tærskel i den lavere atmosfære er ozon et af de farligste luftforurenende stoffer for sundheden.

Naturlige årsager:

Menneskelige årsager:

Denne forurening som helhed har en meget betydelig indflydelse i landbruget (angreb på bladets neglebånd ) med tab af produktivitet og for menneskers sundhed. Faktisk irriterer ozon og angriber øjets slimhinder og bronchi og bronchioles , især i de mest følsomme populationer. I 2010 bekræftede en amerikansk undersøgelse, at ozon, selv ved lave doser, var direkte forbundet med udbruddet af astmaanfald hos børn. Spidser i forurening fremkalder en stigning i antallet og sværhedsgraden af ​​astmaanfald. Disse toppe er også forbundet med en overdreven dødelighed hos mennesker med åndedrætsbesvær (især under hedebølger , men også om vinteren i solrigt vejr). Den forekomsten af astma samt dødeligheden på grund af astma steget fra årene 1980 til 2000, på samme tid som de ozonniveauerne steget nær motorveje, i de store industrilande og urbaniserede områder og langt under dem. Vind, i det grønne og over havet: ozon og troposfæriske ozonforløbere, der produceres i Canada, eksporteres med vind til det centrale Nordatlanten. Disse mængder overstiger meget dem, der kommer fra stratosfæren (den vigtigste naturlige kilde til ozon). Ozonniveauer kan også stige kraftigt i fjerrig emission af nitrogenoxider fra kraftværker . I det mindste på den nordlige halvkugle har antropogen ozonforurening en effekt, der går ud over kontinentets skala.

Børn fra fattige bybefolkninger er ofte mere sårbare. I 1994 viste en epidemiologisk undersøgelse i Atlanta , at de dage, hvor ozonniveauerne nåede eller oversteg 0,11  ppm i luften, og indtil dagen efter forureningstoppen var det gennemsnitlige antal hospitalsindlæggelser for astma eller reaktive vejrtrækningsbesvær 37% højere end på de andre dage. Derudover viste denne undersøgelse også, at sorte børn fra fattige familier var mest berørt.

Det er af alle disse grunde, at den franske Environmental Health Association (ASEF), som samler næsten 2.500 læger i Frankrig, har opfordret til politisk styring af problemet.

Ozon har været genstand for modeller og prognoser, der er tilgængelige siden 1990'erne.

Produktion

I laboratoriet

Et almindeligt anvendt laboratorieapparat til demonstration af ozonproduktion var Whimshurst elektrostatiske maskine  : den brugte krumtap af to identiske isolerede plader, men roterede i den modsatte retning. Børster samler den statiske elektricitet, der produceres ved friktion, de aflader pladerne ved at producere en lysbue, omkring hvilken ozon vises (derefter diffunderet i luften).

Ozon kan produceres ved elektrolyse ved hjælp af et batteri på 9  V , en katode af grafit , en anode af platin og svovlsyre som elektrolyt . Halvreaktionerne, der finder sted, er:

3H 2 O→ O 3 + 6H + + 6e -     Δ E o = -1,53  V 6H + + 6. - → 3H 2     Δ E o = 0  V 2H 2 O→ O 2+ 4H + + 4e -     Δ E o = -1,23  V

Tre ækvivalenter vand bruges til at producere en ækvivalent ozon. Denne reaktion konkurrerer med iltdannelsen.

Industriel produktion

Industriel ozonproduktion er muliggjort af flere teknikker:

Ødelæggelse

Ozon nedbrydes meget hurtigt (se nedbrydning af ozon), men det er ikke desto mindre vigtigt at være i stand til at ødelægge den resterende ozon, når dette molekyle anvendes i industrien med det åbenlyse mål at beskytte personale. Ozon kan nedbrydes til ilt på forskellige måder:

Restozon kan også frigives i atmosfæren efter fortynding i et stort luftvolumen, en operation udført af kraftige ventilatorer.

Injektion af gasformig ozon i vand

Injektion af ozon i vand er ret kompliceret, fordi ozon er meget dårligt opløseligt i vand.

Porøs diffusor

Diffusorer kaldet porøse diffusorer, hvis porøse element er lavet af kvartsglas tillader en maksimal effektivitet på 20%. Princippet med porøse diffusorer er at diffundere gasformige ozonbobler med en størrelse, der varierer mellem 0,5 og 2  mm i det vand, der skal behandles. Disse systemer er ideelle til små mængder vand, der skal behandles.

Membranafbryder

Membranafbrydere gør det muligt at opnå en høj koncentration af ozon opløst i vand. Membranen tillader udveksling mellem gasformig ozon og vandet, der skal behandles. Kontaktorprincippet følger Henrys lov ved at sænke trykket af den gasformige ozon i kontakt med vandet (som strømmer på tværs) for at skabe en ledende kraft, der tillader injektion af ozon i vandet.

Venturi-injektor

En venturi- injektor bruges oftest til at opnå en maksimal koncentration af ozon opløst i vand. Faktisk tillader en venturi- injektor en effektivitet på ca. 90%. Princippet om venturi er en anvendelse af Bernoulli- ligningen, der udtrykker den hydrauliske balance af en væske i et rør i stabil tilstand:

eller er trykket ved et punkt (i Pa eller N / m²); er densiteten ved et punkt (i kg / m³); er væskens hastighed ved et punkt (i m / s); er tyngdeacceleration (i N / kg eller m / s²); er højden (i m).

Imidlertid ved konstant flow: q (flow i m³ / s) = S 1 v 1 = S 2 v 2 = konstant, med S: overflade ved et punkt (m²) og v  : hastighed af væsken ved et punkt (m / s). Dette viser, at hvis området falder, som det er tilfældet i venturi-injektoren, øges hastigheden.

Ved igen at tage den forenklede ligning af Bernoulli  : hvis hastigheden stiger, så falder trykket. Der er derfor en fordybning i venturiens kontraherede zone (hvor gasozonrøret er forbundet), som muliggør, at sugning af den gasformige ozon i vandet ozoniseres.

Anvendelser

Ozon er et stærkt oxidationsmiddel og desinfektionsmiddel. Det har visse fordele i forhold til andre oxidanter, der almindeligvis anvendes i industrien, især klor .

Generelt er ulemperne:

Desinfektion af drikkevand

Til desinfektion af drikkevand har ozon fordele i forhold til klor  : det forbliver ikke til stede i vandet og ændrer derfor ikke dets smag og forårsager ikke udseende af organiske klorforbindelser , som kan være kræftfremkaldende .

Imidlertid inaktiverer ozon ikke alle de mikroorganismer, der findes i vandet (såsom parasitterne Cryptosporidium , Giardia og Toxoplasma gondii ), selvom det har en vis effektivitet mod Cryptosporidium og Giardia .

Ozon bruges til vandbehandling til flere funktioner:

Ozon er blevet et kvalitetsmål for drikkevand i mange byer rundt om i verden:

Spildevand

Ozon bruges i spildevandsbehandlingsprocesser , især for at gøre såkaldt "hårdt" kemisk iltbehov (COD) fordøjeligt af bakterier , til farvebehandling og til desinfektion af vand. Ved udløbet af rensningsanlæg (såkaldt tertiær behandling) ). Disse applikationer kræver beherskelse af flere teknikker: ozonisering, men også bioreaktorer . Undertiden kan ozons ydeevne forbedres ved at kombinere ozonisering med høj dosis UV- bestrålingsbehandling. Disse kaldes derefter avancerede oxidationsprocesser .

Medicinske anvendelser

Ozon bruges som et antiseptisk middel og baktericid til behandling af sår.

Andre anvendelser

De oxyderende og desinficerende egenskaber af ozon bruges stadig i forskellige situationer.

Måling af ozonkoncentration

I vand

Dette er den nemmeste og billigste metode. Vandprøven, der skal analyseres, overføres til et rør indeholdende et ozonreagens ( DPD-reagens eller dipropyl-p-phenylendiamin, også kaldet indigo-reagens ), koncentrationen læses ved hjælp af en kolorimetrisk skive eller et spektrofotometer . Problemet med denne teknik er manglen på præcision. Derudover kræver denne metode personale med laboratorietræning.

Elektrokemiske sonder indeholder en elektrolyt, der adskilles fra vandet ved hjælp af en selektiv membran. En elektrisk strøm måles derefter mellem disse to elektroder placeret på hver side af membranen. Koncentrationen af ​​ozon i vandet får denne elektriske strøm til at variere.

Direkte måleanalysator i vand

Disse analysatorer bruger Beer-Lambert-loven . En kendt længde vand krydses af en ultraviolet stråle . Prøvens UV- absorption måles, og en simpel beregning giver koncentrationen af ozon i vandet.

Analysator ved hjælp af Henrys lov

En afgasningssøjle ekstraherer ozon fra vandet. Ozonkoncentrationen måles derefter i luften, hvorefter ozonkoncentrationen i vandet udledes ved hjælp af Henrys lov . Den store fordel ved disse analysatorer er den mulige anvendelse på ubehandlet vand.

Dette er en relativt lidt anvendt metode, fordi den er afhængig af, at ozon, som en stærk oxidant, vil variere vandets redoxpotentiale. Dette er sandt, men så skal vandets kvalitet forblive helt konstant. Ellers kan målingerne af redoxpotentiale være fejlagtige. Derudover kræver denne metode en præ-kalibrering ved hjælp af en anden metode (f.eks. Kolorimetrisk) for at kunne bruges i praksis.

I luften

Dette er den nemmeste og billigste metode. Luftprøven, der skal analyseres, passerer ind i et rør indeholdende et ozonreagens ( DPD-reagens eller dipropyl-p-phenylendiamin), koncentrationen læses ved hjælp af en kolorimetrisk skala. Problemet med denne teknik er manglen på præcision.

Disse enheder bruger et halvledermateriale , hvis elektriske egenskaber varierer afhængigt af koncentrationen af ​​ozon i luften.

Ozonanalysatorer (eller gasformige ozon ozometer) beregner koncentrationen af ​​ozon i luften ved hjælp af Beer-Lambert-loven, som bestemmer koncentrationen af ​​ozon baseret på absorption af UV- stråling . Disse enheder, ekstremt dyre sammenlignet med andre systemer, har mange fordele såsom høj præcision, ingen interferens med andre elementer, meget hurtig respons og ingen forbrugsvarer, der kan forventes. Det skal også bemærkes, at i betragtning af toksiciteten af ​​gasformig ozon er de fleste ozongeneratorer koblet til en gasformig ozonanalysator, som stopper produktionen af ​​ozon, når tærskelværdien for ozon i den omgivende temperatur (typisk 0,3  ppm ) overskrides.

Ændringer i koncentrationen af ​​det stratosfæriske ozonlag måles ved spektroskopi .

Noter og referencer

  1. beregnet molekylmasse fra "  Atomic vægte af elementerne 2007  " på www.chem.qmul.ac.uk .
  2. Indtastning "Ozon" i kemikaliedatabasen GESTIS fra IFA (tysk organ med ansvar for arbejdsmiljø) ( tysk , engelsk ), adgang til 18. januar 2009 (JavaScript krævet)
  3. OZONE , sikkerhedsark (er) til det internationale program for sikkerhed for kemiske stoffer , hørt den 9. maj 2009
  4. T. Clavel et al. , Toksikologisk ark nr .  43 , INRS,1997
  5. "  Ozon  " [ arkiv af13. oktober 2009] , på hazmap.nlm.nih.gov (adgang 14. november 2009 )
  6. Ozonolysemekanisme på organisk-kemi.org (adgang til 3. maj 2017)
  7. Petruus Isaacus Hollman , Memoir om ovnens ækvivalent , Utrecht, C, Van der Post Jr. ,1868, 78  s. ( læs online ) , s.  1-2
  8. Bull. Hist. Chem. , flyvning. 26, nr .  1, 2001
  9. Forskning om ozondensitet , på bnf.fr (adgang til 3. maj 2017)
  10. (i) Ernst Werner von Siemens Biografi om madehow.com (adgang 3 maj 2017)
  11. "  Historie om ozon  " , på www.lenntech.fr (adgang til 11. april 2012 )
  12. (i) Paul J. Crutzen Biografi om notablebiographies.com (adgang 3 maj 2017)
  13. Ikke fundet den 3. maj 2017 på nutech-o3.com
  14. (i) Irvin Glassman og Richard A. Yetter, Forbrænding , Amsterdam / Boston, Elsevier ,2008, 4 th  ed. , 773  s. ( ISBN  978-0-12-088573-2 ) , s.  6
  15. (i) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC,2008, 89 th  ed. , 2736  s. ( ISBN  978-1-4200-6679-1 ) , s.  10-205
  16. "  Hvor kan jeg finde oplysninger om ozonhullet og ozonnedbrydning?  » , På Global Change Master Directory ,april 2012(adgang til 11. april 2012 )
  17. (i) Tanaka Takehiko Yonezo og Morino, Coriolis interaktion og ikke-harmonisk potentiel funktion af ozon fra mikrobølge spektre i de exciterede vibrationstilstande , Journal of Molecular Spectroscopy , 1970, vol.  33, s.  538–551
  18. (i) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics , CRC,16. juni 2008, 89 th  ed. , 2736  s. ( ISBN  978-1-4200-6679-1 og 1-4200-6679-X ) , s.  9-50
  19. Ikke fundet den 3. maj 2017 på ozone.ch
  20. "  Ozonnedbrydning  " , på lenntech.fr (adgang 29. marts 2012 )
  21. Airparif
  22. Airpaca
  23. Atmo
  24. Mystiske CFC'er og HCFC'er truer ozonlaget på futura-sciences.com , 10. marts 2014 (adgang 23. marts 2017)
  25. (in) Konsekvenser af efteråret 2007 Californiske skovbrande er ozonområde: lokale observationer Integrering med globale modelsimuleringer , Gabriele Pfister et al. , Geofysiske forskningsbreve (adgang til 23. oktober 2008)
  26. (in) A. Guenther, Karl T., P. Harley, C. Wiedinmyer, PI Palmer og C. Geron Estimater af global jordbaseret isoprenemission ved hjælp af MEGAN (Model of Emissions of Gases and Aerosols from Nature) , 2006, Atmos. Chem. Phys. , Vol.  6, s.  3181-3210
  27. (i) Matthew J Strickland, Lyndsey A Darrow, Mitchel Klein, W Dana Flanders, Jeremy A Sarnat, Lance A Waller, Stefanie E Sarnat, James A Mulholland og Paige E Tolbert, Kortsigtede foreninger entre Ambient Air miljøgifte og BørneAstma Emergency Department besøg , Am. J. Respir. Crit. Care Med. 8. april 2010, DOI : 10.1164 / rccm.200908-1201OC
  28. (da) White MC, Etzel RA, Wilcox WD og Lloyd C., Forværringer af barndomsastma og ozonforurening i Atlanta; Epidemiology Study , Environmental Research , vol.  65, udgave 1, april 1994, s.  56-68 , DOI : 10.1006 / enr.1994.1021 , Abstrakt
  29. (in) B. Ryerson, Mr. Trainer, JS Holloway DD Parrish, LG Huey, DT Sueper, GJ Frost SG Donnelly, S. Schauffler, EL Atlas, WC Kuster, PD Goldan, G. Hübler, JF og Meagher FC Fehsenfeld , Rapport Observation of Ozon Formation in Power Plant Plumes and Implications for Ozon Control Strategies , Science , April 27, 2001, vol.  292, nr .  5517, s.  719-723 , DOI : 10.1126 / science.1058113
  30. (i) David D. Parrish, John S. Holloway, Michael Trainer Paul C. Murphy, Fred C. Fehsenfeld og Gerry L. Forbes, Eksport af nordamerikanske ozonforureningen til Nordatlanten , Science , den 5. marts 1993 fly .  259, n o  5100, s.  1436-1439 , DOI : 10.1126 / science.259.5100.1436 ( Abstrakt )
  31. Vores helbred på asef-asso.fr (konsulteret den 3. maj 2017)
  32. Eksempel: PREV'AIR ozon-simulering / prognosekort (inklusive dag før og næste dag), Frankrig og EU (anvendelig af alle forudsat at PREV'Air-mærket og adressen www.prevair.org udtrykkeligt er nævnt i enhver publikation)
  33. http://www.coe.ufrj.br/~acmq/wimshurst.html
  34. http://www.degremont-technologies.com/IMG/pdf/ODT_A4_EU-F.pdf
  35. http://www.trailigaz.com/fd_fr.htm
  36. http://www.lenntech.fr/destructeur-ozone.htm
  37. http://www.innovatec-rheinbach.de/KVM_Prospekt_francais.pdf
  38. Avancerede oxidationsprocesser til fjernelse af organisk materiale af spildevand fra agro-fødevarer saltvand , M. Fiter et al. , IOA-konference og udstilling Valencia, Spanien, 29.-31. Oktober 2007
  39. Bruhat, G., Mekanisk , 6 th  udgave, Masson, 1967
  40. Protozoer: Giardia og Cryptosporidium , om sundhed Canada
  41. Enterisk protozoer: Giardia og Cryptosporidium, om Health-Canada
  42. http://www.nice.fr/Culture/Centre-du-patrimoine/Les-Fiches-Patefeuille-et-autres-publications/Gairaud-et-Rimiez-l-eau-des-collines-nicoises
  43. "  Mundvanding  " , på Madame Figaro ,18. september 2014(adgang til 2. oktober 2020 ) .
  44. "  Larousse Archive: Larousse Medical - oxyurosis - ozon  " , på larousse.fr (adgang til 2. oktober 2020 ) .
  45. http://www.purdue.edu/uns/html4ever/030130.Mason.ozone.html
  46. http://www.airaq.asso.fr/mesures/techniques-de-mesure/fonctonnement-des-analyseurs/166-l-ozone-o3.html
(fr) Denne artikel er helt eller delvist taget fra den engelske Wikipedia- artikel med titlen "  Ozon  " ( se listen over forfattere ) .

Se også

Relaterede artikler

eksterne links