Periodisk tabel blok

*
*

↓

Det

Det her

Om eftermiddagen

Havde

D y

*
*

Ingen

Blok d

Blokke i det periodiske system

En blok i det periodiske system er et sæt af grupper af kemiske grundstoffer, hvis valenselektroner optager, i grundtilstand , orbitaler, der har samme azimutale kvantetal $ℓ$ , dvs. tilhører de samme underelektroniske lag . Disse underlag er betegnet med bogstaverne s , p , d , f eller endda g , og de tilsvarende blokke er betegnet med de samme bogstaver. Vi kan skelne fire blokke i periodiske system standard, plus en femtedel vises hypotetiske 8 th periode :

blok s for $ℓ$ = 0;
blok p for $ℓ$ = 1;
blok d for $ℓ$ = 2;
blok f for $ℓ$ = 3;
blok g for $ℓ$ = 4 i udvidede periodiske tabeller .

Dette udtryk blev sandsynligvis introduceret i 1928 af Charles Janet .

Definition af blokke

Hvis blokkene overlapper nogle fysiske virkelighed for de første perioder af det periodiske system , deres konturer blive endnu mere udvisket fra 6. th periode . Således giver grænsen mellem blokken d og blokken f ikke enighed blandt kemikerne: lanthanet og actiniumet placeres skiftevis i den ene eller den anden blok med et omtrent tilsvarende antal kilder, hvilket også fører til placering af lutetium og lawrencium skiftevis også i den ene eller den anden blok.

Bloker s

Den s blok er på venstre kant af det periodiske system og indeholder alle de kemiske grundstoffer i gruppe 1 og gruppe 2 . Den helium øverst til højre i tabellen, er også en del af blokken s på grund af sin elektroniske konfiguration der ligesom af hydrogen , indeholder kun elektroner af et underlag s. Helium er således en undtagelse i det periodiske system, fordi det tilhører en blok, der ikke er dens gruppe , i dette tilfælde gruppe 18 .

Bortset fra de elementer i 1 st periode , s-blokken er metaller meget reaktive tilhører den familie af alkalimetaller og jordalkalimetaller . På 1 st periode hydrogen er et ikke-metal meget reaktive, mens helium er en ædel gas , kemisk inerte. Alle disse elementer er kendetegnet ved det faktum, at underlagets højeste energi af deres valenselektroner til jordtilstanden er s type, svarende til det azimutale kvantetal $ℓ$ = 0 .

Bloker s

Den p-blok er placeret på højre side af periodiske system og indeholder kemiske elementer i 13 th , 14 th , 15 th , 16 th , 17 th og 18 th grupper i opstillingen, med undtagelse af helium , der hører hjemme i blok s .

Blok p indeholder den største mangfoldighed af elementer. Det er den eneste, der indeholder både faste, flydende ( brom ) og luftformige elementer i standardtilstand . Det er også den eneste, der indeholder både metaller , metalloider og ikke-metaller . Alle disse elementer er kendetegnet ved det faktum, at underlagets højeste energi af deres valenselektroner til jordtilstanden er p-type, svarende til det azimutale kvantetal $ℓ$ = 1 .

Blok d

Den d blok er i centrum af det periodiske system og indeholder alle de kemiske grundstoffer i 3 rd , 4 th , 5 th , 6 th , 7 th , 8 th , 9 th , 10 th , 11 th og 12 th grupper af bordet.

Alle elementerne i blok d er metaller, og alle disse grupper 4 til 11 er overgangselementer . Den scandium og yttrium i gruppe 3 og Copernicium i gruppe 12 er også, men lutetium og Lawrencium i gruppe 3 er henholdsvis en lanthanid og actinid mens zink , den cadmium og kviksølv i gruppe 12 hører til en anden type af metaller undertiden kaldes dårlige metaller eller metaller efter overgangen (ingen af disse udtryk bruges i vid udstrækning).

Alle disse elementer er kendetegnet ved, at underlaget af højere energi af deres valenselektroner til jordtilstanden ved anvendelse af Aufbau-princippet er af type d, svarende til det azimutale kvantetal $ℓ$ = 2 . Den Lawrencium er en undtagelse, da dens elektronkonfiguration til grundtilstanden er [ Rn ] 7s 2 5f 14 7p 1 og derfor ikke indeholder en elektron i et dellag.

Bloker f

Den blok f er sædvanligvis repræsenteret under periodiske system i 18 kolonne format eller i venstre midt på bordet i 32 kolonne format. De elementer, der udgør det ikke hører til nogen af de 18 grupper i tabellen og er placeret mellem gruppe 2 og gruppe 3 .

Alle f blokelementer er på den 6 th periode , de lanthanider og 7 th periode , de actinider . Disse er undertiden kaldes interne overgangsmetaller metaller . Kemien af lanthanider ligner meget den i gruppe 3-grundstoffer, så det hele betegnes samlet sjældne jordarter .

Alle disse elementer er kendetegnet ved, at underlaget af højere energi af deres valenselektroner til jordtilstanden ved anvendelse af Aufbau-princippet er af type f svarende til det azimutale kvantetal $ℓ$ = 3 . Den lanthan , den actinium og thorium undtagelse, fordi deres elektronkonfiguration til grundtilstanden er henholdsvis [ Xe ] 6s 2 5d 1 , [ Rn ] 7s 2 6d 1 og [ Rn ] 7s 2 6d 2 , og indeholder derfor ingen elektron i en f underskal.

Blok g

Den blok g er hypotetisk og kun repræsenteret i periodiske tabeller forlænget ud over den 7 th periode .

Noter og referencer

Charles Janet, Den spiralformede klassificering af kemiske grundstoffer , Departmental printing of Oise, Beauvais, 1928.

Hej

Være

IKKE

Født

Ikke relevant

Det

Eller

jeg

Det

Det her

Om eftermiddagen

Havde

D y

Læs

Dit

Knogle

På

Kunne det

Ingen

119

120

121

122

123

124

125

126

127

128

129

130

131

132

133

134

135

136

137

138

139

140

141

142

alkali metaller	Alkalisk jord	Lanthanider	overgangsmetaller metaller	Dårlige metaller	Metal- loids	Ikke- metaller	halo -gener	Ædle gasser	Varer uklassificeret
		Actinides
		Superactinider