Xenon | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Flydende xenon i en pære. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Position i det periodiske system | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Symbol | Xe | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Efternavn | Xenon | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atom nummer | 54 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe | 18 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Periode | 5 th periode | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blok | Bloker s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elementfamilie | Ædelgas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronisk konfiguration | [ Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroner efter energiniveau | 2, 8, 18, 18, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elementets atomare egenskaber | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atommasse | 131,293 ± 0,006 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomisk radius (calc) | ( 108 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalent radius | 140 ± 9 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waals-radius | 216 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidationstilstand | 0 , 1, 2 , 4, 6, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativitet ( Pauling ) | 2.6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxid | syre (Xeo 3 og Xeo 4 ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ioniseringsenergier | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 12.12984 eV | 2 e : 20,9750 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 E : 32,1230 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mest stabile isotoper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Enkle kropsfysiske egenskaber | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Almindelig tilstand | Gas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumenmasse |
5,887 ± 0,009 g · L -1 (gas), 2,95 g · cm -3 (flydende, -109 ° C ) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Krystal system | Ansigtscentreret kubik | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Farve | nogen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fusionspunkt | −111,74 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kogepunkt | −108,09 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fusionsenergi | 2.297 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fordampningsenergi | 12,57 kJ · mol -1 ( 1 atm , -108,09 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kritisk temperatur | 16,58 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molært volumen | 22,414 × 10 -3 m 3 · mol -1 ved 0 ° C og 1 atm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lydens hastighed | 1090 m · s -1 til 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massiv varme | 158 J · kg -1 · K- 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Varmeledningsevne | 5,69 × 10-3 W · m- 1 · K- 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Forskellige | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.338 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EF | 231-172-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Forholdsregler | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Advarsel H280 og P403 H280 : Indeholder gas under tryk; kan eksplodere ved opvarmning P403 : Opbevares på et godt ventileret sted. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
TIL, A : Kritisk komprimeret gas kritisk temperatur = 16,58 ° C Oplysning ved 1,0% ifølge klassificeringskriterier |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transportere | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
20 : kvælende gas eller gas, der ikke udgør en subsidiær risiko UN-nummer : 2036 : KOMPRIMERET XENON Klasse: 2.2 Mærkat: 2.2 : Ikke-brændbare, ikke-giftige gasser (svarer til de grupper, der er angivet med A eller hovedstad O); Emballage: -
22 : nedkølet flydende gas, kvælende FN-nummer : 2591 : XENON KØLETØJENDE VÆSKE Klasse: 2.2 Etiket: 2.2 : Ikke-brandfarlige, ikke-giftige gasser (svarer til de grupper, der er angivet med A eller en stor O); Emballage: - |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Enheder af SI & STP, medmindre andet er angivet. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Den Xenon er det grundstof af atomnummer 54, symbol Xe. Det er en ædel , lugtfri og farveløs gas. I en udladningslampe udsender den et blåt lys.
Xenon er den sjældneste og dyreste af de ædle gasser, med undtagelse af radon , som alle isotoper er radioaktive.
Etymologisk stammer navnet "xenon" fra det græske ord ξένος ( xenos ), der oversættes til "udlænding". Dette navn kommer fra det faktum, at xenon blev opdaget som "ukendt gas udlandet" i krypton under successive identifikationer ædelgasser ( argon , krypton, xenon) i slutningen af det XIX th århundrede .
Xenon blev opdaget i 1898 af William Ramsay og Morris William Travers ved spektralanalyse af "haler" i luft, hvorfra ilt og kvælstof var fjernet .
Xenon ekstraheres ved luftdestillation. For at destillere luft skal den gøres flydende ved at komprimere den (den opvarmes, mens den forbliver gasformig, men ved at holde den komprimeret og afkøle den flydende ). Xenonet kan derefter ekstraheres ved fraktioneret destillation fra luften, der er blevet flydende.
Xenon blev opdaget af britiske kemikere William Ramsay og Morris Travers den12. juli 1898, kort efter deres opdagelse af krypton og neon . De fandt det i en rest, der stammer fra selektiv fordampning af de forskellige elementer, der udgør flydende luft . Det var Ramsay, der foreslog at døbe denne nye gas- xenon fra det græske ξένον [ xenon ], den neutrale entalform af ξένος [ xenos ], der betyder "udlænding" eller "gæst". I 1902 estimerede Ramsay, at jordens atmosfære skal indeholde 1 del for hver 20 millioner xenon.
I løbet af 1930'erne , ingeniør Harold Edgerton begyndte at interessere sig for strobe lys til applikationer i høj hastighed fotografering . Denne undersøgelse førte ham til opfindelsen af en xenon strobe, hvori lys blev genereret af en meget kort strøm udledning i et rør fyldt med xenon. I 1934 var Edgerton i stand til at generere blink af mikrosekundvarighed ved hjælp af denne teknik.
I 1939 studerede Albert R. Behnke Jr. årsagerne til narkose hos dykkere på dybt vand, førte luften til at trække vejret mere tæt og mere højt end den omgivende luft. Ved at teste effekten af at ændre sammensætningen af luften i flaskerne indså han, at den menneskelige organisme reagerede forskelligt afhængigt af den kemiske sammensætning af gassen inspireret ved højt tryk. Han konkluderer, at xenon kunne bruges i anæstesi . Selvom det ser ud til, at den russiske Lazharev studerede brugen af xenon i anæstesi i 1941, stammer det første offentliggjorte arbejde, der bekræfter effekten af xenon, fra 1946 og vedrører JH Lawrence's eksperimenter på mus. Den første anvendelse af xenon som bedøvelsesmiddel i kirurgi går tilbage til 1951 med operationen af to patienter af Stuart C. Cullen.
I 1960 opdagede fysikeren John H. Reynolds (in) , at visse meteoritter indeholdt unormalt høje niveauer af isotopen 129 xenon. Han antog, at overskud af denne isotop kom fra nedbrydningsproduktet af jod 129 . Denne isotop produceres langsomt i det interstellare medium ved spallationsreaktioner på grund af kosmiske stråler og nukleare fissionsreaktioner , men produceres kun i betydelige mængder i eksplosionen af supernovaer . Den halveringstid af jod-129 er relativt kort på en kosmologisk skala (kun 16 millioner år), dette viste, at der var gået lidt tid mellem supernova og det øjeblik, hvor meteoritten størknede i fældefangst jod 129 . Disse to begivenheder (supernova og gassky-størkning) blev antaget at have fundet sted i de tidlige dage af solsystemets historie , idet jod-129 sandsynligvis blev genereret før - omend kort før - dannelsen af solsystemet.
Xenon og andre ædelgasser har længe været anset for at være fuldstændig kemisk inaktive og ikke involveret i dannelsen af kemiske forbindelser . Men mens undervisning på University of British Columbia , Neil Bartlett opdaget, at platin svovlhexafluorid (PtF 6 ) er en meget kraftig oxiderende middel , i stand til oxiderende oxygen (O 2 ) til formen dioxygenylhexaflouroplatinat (O 2 + [PtF 6 ] - ) . Da dioxygen og xenon har næsten identiske første ioniseringsenergier , indså Bartlett, at platinhexafluorid muligvis også kunne oxidere xenon. det23. marts 1962blandede han disse to gasser og producerede den første kemiske forbindelse indeholdende en ædelgas, xenonhexafluoroplatinat . Bartlett troede dens sammensætning var Xe + [PtF 6 ] - , men senere arbejde viste, at han sandsynligvis gjort en blanding af flere xenon salte . Siden da er der blevet opdaget mange andre xenonforbindelser, og nogle forbindelser indeholdende andre ædle gasser ( argon , krypton og radon ) er blevet identificeret, herunder især argonhydrofluorid , kryptondifluorid eller fluorid af radon .
Xenon findes i spormængder i Jordens atmosfære med en koncentration på 0,087 ± 0,001 ppm .
Xenon er relativt sjældent i solen , på jorden , i asteroider eller kometer .
Atmosfæren på Mars har en overflod af xenon svarende til Jorden eller 0,08 ppm . I modsætning hertil er andelen af xenon 129 (i forhold til det samlede xenon) på Mars højere end den, der observeres på jorden eller i solen. Da denne isotop produceres ved forfald af radioaktive grundstoffer, indikerer dette, at Mars muligvis har mistet det meste af sin tidlige atmosfære, måske i de første 100 millioner år efter dets dannelse.
Omvendt har Jupiters atmosfære en usædvanlig høj koncentration af xenon, cirka 2,6 gange den for solen. Denne høje koncentration forbliver uforklarlig og kunne være forbundet med den hurtige og tidlige dannelse af planetesimaler, før den protoplanetære disk begynder at varme op (ellers ville xenon ikke have været fanget i isen på planetesimalerne). I solsystemet som helhed er andelen af xenon (under hensyntagen til alle dets isotoper) 1,56 × 10-8 eller en massekoncentration på 1 ud af 64 millioner.
Den lave koncentration af xenon på jorden kunne forklares med muligheden for kovalente xenon-iltbindinger i kvarts (især ved højt tryk), som ville have en tendens til at reducere tilstedeværelsen af xenongas i atmosfæren. To forskere, Svyatoslav Shcheka og Hans Keppler, tilbød en anden forklaring i 2012: da den afkøledes og krystalliserede, fangede magma de lettere sjældne gasser. De fleste af de store atomer af xenon forblev i atmosfæren. Under virkningen af varme, stærk ultraviolet stråling fra den unge sol og bombardementet af jorden af meteoritter, flygtede atmosfæren delvist ud i rummet og tog xenon med sig. De andre forskere “forklarer, at xenonet er der, men at det gemmer sig et eller andet sted. Vi siger, at han ikke er der, fordi han meget tidligt i Jordens historie ikke havde noget sted at skjule sig. "
I modsætning til andre ædle gasser med lavere masse dannes xenon og krypton ikke af stjernernes nukleosyntese i stjerner . Faktisk er energiomkostningerne ved at producere elementer, der er tungere end nikkel 56 ved smeltning , for høje. Som et resultat dannes et stort antal xenon- isotoper under supernovaeksplosioner .
Industrielt er xenon et biprodukt fra adskillelsen af luft til ilt og nitrogen . Som et resultat af denne adskillelse, som normalt udføres ved fraktioneret destillation med en dobbelt søjle , indeholder det opnåede flydende ilt en lille mængde xenon og krypton. Ved at udføre yderligere fraktionerede destillationstrin kan den beriges til at indeholde en kumulativ koncentration på 0,1 til 0,2% krypton og xenon, en blanding af ædelgasser ekstraheret ved adsorption på silicagel eller ved destillation. Denne blanding adskilles derefter i xenon og krypton ved destillation. At trække en liter xenon ud af atmosfæren kræver 220 watt-timer energi . I 1998 var verdens xenonproduktion 5.000 til 7.000 m 3 ( ) . På grund af sin lave koncentration i luft er xenon meget dyrere end andre lettere ædelgasser. I 1999 var købsprisen for små mængder omkring 10 € / l mod 1 € / l for krypton og 0,20 € / l for neon. Disse priser forbliver meget beskedne i forhold til prisen på helium 3 .
En xenon -atom er et atom med en kerne af 54 protoner .
Under normale temperatur- og trykforhold er det en gas med densitet 5,761 kg · m -3 ( ) . I flydende tilstand kan dens densitet nå 3.100 g · cm -3 , hvor det maksimale nås ved det tredobbelte punkt .
Under de samme betingelser er dens densitet i fast tilstand 3,640 g · cm -3 ( ) .
Under adskillige gigapascal af tryk , xenon udviser en metallisk tilstand .
Xenon er en del af ædelgasfamilien. Dens valenslag er fuldt fyldt, det er inaktivt med hensyn til de fleste kemiske reaktioner .
Det kan dog oxideres af meget stærke oxidanter, og mange xenonforbindelser har været i stand til at syntetiseres.
Når xenon anbragt i et rør ophidses af elektriske stød, udsender det en blå eller lavendel glød. Dens emissionslinjer dækker det synlige område , men de mest intense linjer er i det blå, hvilket forklarer denne farve.
Flydende eller fast xenon kan produceres ved stuetemperatur ved at implantere Xe + -ioner i en fast matrix. Mange faste stoffer har et konstant mindre gitter end fast Xe. Derfor komprimeres det implanterede xenon ved tryk, som kan være tilstrækkelige til, at det flydende eller størkner.
I naturen kan man finde 7 isotoper stabile (eller kvasi-stabile) xenon. Kun tin har et større antal stabile isotoper (10), tin og xenon er de eneste to elementer, der har mere end 7 stabile isotoper. Isotoperne 124 Xe og 134 Xe skal teoretisk gennemgå et dobbelt β-henfald, men dette er aldrig blevet observeret. Et dobbelt β-henfald med emission af to antineutrinoer (ββ2ν) blev observeret for isotopen 136 Xe ved EXO-200-eksperimentet, som målte en halveringstid på 2,11 × 10 21 år (over hundrede milliarder gange universets alder ) . Et dobbelt elektronindfangningsfald blev observeret for isotopen 124 Xe ved XENON- eksperimentet med en halveringstid på 1,8 × 10 22 år.
Ud over disse 7 isotoper er mere end 40 ustabile isotoper og nukleare isomerer blevet undersøgt.
En af dem giver særlige udfordringer for forvaltningen af visse atomreaktorer (f.eks. PWR'er ). I de pågældende reaktorer, xenon 135 fremstilles som afkom af jod 135 , som nedbrydes efter nogle få timer til xenon 135 , som - i denne sammenhæng - derefter hurtigt nedbrydes ved at absorbere fission neutroner . I normale tider er produktion og nedbrydning derfor afbalanceret. Når reaktorkraften falder, er der et fald i produktionen af neutroner, som derefter ikke længere er tilstrækkelige til nedbrydningen af 135 Xe, som derfor fortsætter med at akkumulere, produkt af splittelsen i de foregående timer. På grund af sin enorme termisk absorption tværsnit (i størrelsesordenen 3 millioner staldene ) det forstærker faldet i atomkraft. Vi siger så, at der er " xenonforgiftning " af reaktoren.
Desuden kan xenonet trænge igennem andre materialer såsom titanitrid (et af de materialer, der anvendes som inert matrix til at omgive brændstoffet i typen af reaktorer Gas avanceret reaktor (eller GFR til gasafkølet hurtigreaktor )).
Undersøgelse, modellering og kontrol af "forgiftning" af en xenonreaktor og deres virkninger på fordelingen af energistrømme og kraft udgør derfor et vigtigt spørgsmål for atomindustrien og styring af ulykker.
Efter jordskælvet og selv før den første frivillige trykaflastning af den 1 st reaktor blev detekteret en emission af xenon som indikerede sandsynlig strukturel skade på det nukleare del af anlæggene.
I dagene efter starten af Fukushima-katastrofen blev der registreret en "rekord" stigning i niveauet af xenon 133 ( 133 Xe) i luften i Japan og så langt som Nordamerika (af amerikanske forskere, der studerede radioaktivitet i luften i USA som en del af netværket til påvisning af mulige atomprøver). Dette var den første stærke indikation af tab af reaktorindeslutning eller kritisk betydning i en pool med brugt brændstof .
En omvendt modellering af xenon - og cæsiumemissioner (offentliggjort imarts 2012) blev oprettet af et internationalt hold. Dens beregningsgrundlag var de (kendte) mængder brændstof, der var til stede i reaktorkerne og i den pågældende pool. Disse data blev krydset med meteorologiske data og aflæsninger af xenonanalyser foretaget på flere dusin stationer i Japan, Nordamerika og andre regioner ("skyen" beriget med radioaktivt xenon "nåede Nordamerika den15. marts og Europa videre 22. marts " Så en måned efter ulykken (midten af april blev denne 133 Xe fundet " ret ensartet fordelt på de nordlige halvkuglers mellembreddegrader og endda for første gang også målt på den sydlige halvkugle ved en Darwin- station i Australien " ).
Ifølge denne modellering understøttet af feltmålinger frigøres mængderne af radioaktivt xenon i luften fra 11 til 15. marts 2011af kernekraftværket i Fukushima Daiichi var meget høje: 15,3 (usikkerhedsmargen: 12,2-18,3) EBq ifølge Stohl & al, eller 16,7 ± 1,9 EBq eller 14,2 ± 0,8 EBq (ifølge et gennemsnitligt estimat) eller endnu mere ( 19,0 ± 3.4 EBq ) ifølge en anden beregningsmetode). Dette er mere end det dobbelte af den samlede udledning af xenon fra Tjernobyl-katastrofen, hvorimod cæsium-137- emissionerne fra de 4 beskadigede reaktorer ved Fukushima kun svarer i mængde til 43% af dem, der er estimeret af reaktoren nr . 4 Tjernobyl. Det er sandsynligvis også den største frigivelse af sjælden radioaktiv gas i hele historien. Dette er meget mere end alt det xenon, der er indeholdt og udsendes af de 4 reaktorer, der er i vanskeligheder, derefter i fusion, hvilket forklares med produktionen af xenon ved henfald af jod 133 i xenon 133 , især ser det ud til. I reaktorpuljen nr . 4, da disse emissioner straks faldt flere størrelsesordener, da dryssen af denne pool begyndte.
En meget stor del af det udsendte xenon gik til Stillehavet og USA, men Japan blev også berørt, og dets radioaktivitet skal føjes til jod og cæsium, som blev fremstillet i Japan i april-Maj 2011underlagt en første officiel retrospektiv evaluering. Denne xenon var i stand til at bidrage til en første intern og ekstern eksponering af japanerne.
På trods af stabiliteten af dets elektroniske skal er der fremstillet xenonforbindelser, alle oxidationsgrader II , IV , VI og endog VIII .
Siden opdagelsen i 1898 har xenons vigtigste kvalitet været dets kemiske inaktivitet. Imidlertid foreslog Linus Pauling allerede i 1933 , at KrF 6og XeF 6kunne isoleres, på trods af at han ikke havde haft succes. Senere forsøgte DM Yost og AL Lake også uden held, men denne gang udsatte en blanding af xenon og difluor for elektriske stød.
Det faktum, at xenon kan have reaktivitet og eksistere blandt et par dusin kemiske forbindelser ved at indgå reelle kovalente bindinger, hvilket ikke er tilfældet med andre ædle gasser, tilskrives polariserbarheden af dens elektroniske procession. Det er 4,01 Å 3 (= 4,01 × 10 −24 cm 3 ); mod 2,46 for krypton (som også har nogle kovalente forbindelser); 0,62 for argon; 0,39 for neon og 0,201 for helium. Polariserbarhed udtrykker på en måde kraften i den elektroniske procession til at deformere, en væsentlig egenskab til at gå i kombination med andre atomer.
Det første syntetiserede molekyle var xenonhexafluoroplatinat fremstillet af Neil Bartlett i 1962 , hvilket resulterede i, at mange andre forbindelser kunne fremstilles, såsom xenondifluorid XeF 2 , xenontetrafluorid XeF 4 , hexafluorid xenon XeF 6 , natriumperxenat Na 4 XeO 6 * 8H 2 O, en stærk oxidator, xenon trioxid xeo 3 , eksplosive, samt xenon tetraoxid xeo 4 . De fleste af de mere end 80 xenon forbindelser kendt i 2007, indeholder fluor eller oxygen , såsom xenon oxytetrafluoride XeOF 4 eller xenon dioxydifluoride Xeo 2 F 2 . Når andre atomer er bundet til xenon (især hydrogen eller carbon ), er de ofte en del af et molekyle, der indeholder fluor eller ilt. Nogle xenonforbindelser er farvede, men de fleste er farveløse.
Organoxenonforbindelserne kan indeholde Xe ( II ) eller Xe ( IV ).
Disse forbindelser kan ionisere ved stripning eller fiksering af en fluoridion, som giver adgang til en ionisk kemi af xenon. Følgende ioner er kendte: XeF + , afledt XeF 2 nævnt ovenfor; den lineære ion FXeFXeF + , som kan betragtes som kompleksdannelsen af en fluoridion med to XeF + -ioner ; XeF 3+ ; XeF 5+ og XeF 82- for kun at navngive de enkleste strukturer.
Endelig skal vi bemærke eksistensen af tetraxenon-guld ( II ) AuXe 4 2+ kation karakteriseret i komplekset [AuXe 4 2+ ] (Sb 2 F 11 - ) 2 ( ) .
I 1995 annoncerede en gruppe forskere fra Helsinki universitet syntese af xenondihydrid (XeH 2 ) og senere af xenonhydroxyhydrid (HXeOH), hydroxenoacetylen (HXeCCH) og andre organiske molekyler indeholdende xenon . Andre forbindelser er også blevet syntetiseret inklusive HXeOXeH såvel som deutererede molekyler .
Ud over forbindelser, hvor xenon deltager i kemiske bindinger, kan det danne klatrater, i hvilke xenonatomer er fanget i et krystalgitter dannet af en kemisk forbindelse, såsom vand, for eksempel. Dette er tilfældet for eksempel i xenon hydrat med formlen Xe * 5.75H 2 O, hvori xenon atomer er fanget i krystalgitteret dannet af vandmolekyler, samt dens deutereret analog Xe * 5, 75D 2 O ( ) . Disse klatrater kan dannes naturligt under højt tryk, såsom i Lake Vostok under isen i Antarktis . Dannelsen af klatrater kan bruges til at adskille xenon, argon og krypton ved fraktioneret destillation . Xenonatomet kan også fanges inde i fullerener . Indfanget atom kan observeres ved NMR af 129 Xe. Denne teknik gør det derefter muligt at studere de kemiske reaktioner, der involverer fulleren, på grund af den store følsomhed af det kemiske skift af xenon til dets miljø. Imidlertid påvirker selve xenonatomet reaktiviteten af fulleren.
Når xenonatomer er i deres jordenergitilstand , afviser de hinanden og kan ikke danne bindinger. Men med et input af energi kan de kortvarigt danne en dimer i en ophidset tilstand ( excimer ), indtil elektronerne exciterer og vender tilbage til jordtilstanden. Dimeren kan dannes, fordi xenonatomer søger at udfylde deres perifere elektronskal og kan gøre det kortvarigt ved at "fange" en af elektronerne fra det nærliggende xenonatom. Den typiske levetid for et excimer- xenon er fra 1 til 5 nanosekunder , og exciteringen foretages ved emission af fotoner med bølgelængder ved siden af 150 og 173 nanometer . Et tredje emne, der er mere problematisk med hensyn til dets oprindelse, er det tredje kontinuum. Det ser ud til, at dens oprindelse er en molekylær ion Xe 2 + ( ) .
Xenon kan også kortvarigt danne binære diatomiske forbindelser med andre grundstoffer, herunder brom , chlor og fluor . Dette skyldes, at det ophidsede xenon har en elektronisk struktur svarende til alkalimetalernes . Så det giver mening, at det reagerer med halogener . Disse molekyler har anvendelser inden for lasere: lad os citere XeCl , KrF ...
Selvom xenon er knappe og relativt dyre at udvinde fra jordens atmosfære, bruges det i mange applikationer.
Xenon anvendes i lysemitterende indretninger i form af et lysglimt, der anvendes i fotografiske blinker eller udløses . Det bruges også i lasere til at excitere det forstærkende medium, som derefter genererer den sammenhængende stråle. Den første solide laser fremstillet i 1960 blev pumpet af en xenonlampe, og det samme gælder lasere til nuklear fusion .
Den udladningslamper muffer Xenon har en farvetemperatur tæt på den for solen ved middagstid og anvendes til at simulere i liggestole (farven af disse lamper er i lighed med et sort legeme ved en temperatur der ligger tæt på Sol). Efter deres introduktion i 1940'erne begyndte disse lamper at erstatte kortvarige lysbuelamper i filmprojektorer. De anvendes som standard i projektionssystemer 35 mm og IMAX samt andre specialiserede applikationer. Disse xenon-buelamper er en fremragende kilde til ultraviolet stråling med kort bølgelængde og udviser også høj emissionsintensitet i det nærmeste infrarøde, som bruges i noget nattesynsudstyr .
Højtryks-xenonlamper er blevet brugt siden årtusindskiftet til billygter . Disse er udladningslamper, der giver kraftig belysning med et meget hvidt lys, lidt blåligt. Denne type forlygte forbliver dyrt, da det kræver en strømforsyning høj spænding og en ordning af servo i azimut at forhindre, at føreren blænding i modsat retning.
Celler i plasmaskærme bruger en blanding af xenon og neon , ioniseret som plasma med elektroder. Interaktionen mellem dette plasma og elektroderne genererer ultraviolet stråling, hvilket igen exciterer den fosforholdige belægning, der danner den synlige side af displaysystemet.
Xenon bruges som en "startgas" i natriumdamplamper med højt tryk . Faktisk er det af alle de sjældne ikke-radioaktive gasser, der har den laveste varmeledningsevne og det første ioniseringspotentiale . Da det er inert, forstyrrer det ikke de kemiske reaktioner, der finder sted under driften af lampen. Dens lave varmeledningsevne gør det muligt at minimere termiske tab under drift, og dets lave ioniseringspotentiale gør det muligt at have en relativt lav nedbrydningsspænding for den kolde gas, hvilket gør det lettere at sætte lampen i drift.
LasereI 1962 opdagede en gruppe forskere fra Bell Laboratories en lasereffekt i xenon og opdagede efterfølgende, at forstærkningens forstærkning af laseren blev øget ved at tilføje helium til det aktive medium. Den første excimer laser anvendte en dimer (Xe 2 ) ophidset af en elektronstråle og producerede en stimuleret emission i ultraviolet ved en bølgelængde på 176 nm ( ) . Xenonchlorid og xenonfluorid er også blevet anvendt i excimer (eller mere præcist exciplex ) lasere . Xenonchlorid- excimer-laser er blevet brugt for eksempel til applikationer inden for dermatologi . Xenonfluorid tillader emission ved 354 nm , xenonchloridet ved 308 nm og bromidxenon ved 282 nm , mens kryptonfluoridlaseren udsender ved 248 nm i det nærmeste ultraviolette lys.
Inden for medicin kan xenon bruges i anæstesi , men det er også involveret i medicinske billeddannelsesudstyr .
AnæstesiPå trods af sin pris kan xenon bruges i generel anæstesi . I starten af 2008 var kun 2 hospitaler udstyret i Frankrig ( Nîmes og Bordeaux Universitetshospital ) til brug ved generel inhalationsanæstesi . I øjeblikket er også to andre CHU'er i Frankrig under retssag (CHU de Clermont-Ferrand og Poitiers). Det synes imidlertid ikke anvendeligt for patienter, der er skrøbelige på respirationsniveau, fordi det kun har bedøvelsesegenskaber i høje koncentrationer (større end 60%), hvilket begrænser iltforsyningen til 40% (utilstrækkelig for nogle patienter). Det er en anæstesemetode med få bivirkninger (intet blodtryksfald , hurtigere opvågnen og vender tilbage til bevidsthed), men denne gas er dog meget dyr, hvilket begrænser dens anvendelse for øjeblikket.
To mekanismer er blevet foreslået for at forklare dens virkning. Den første involverer en inhibering af Ca2 + ATPase i den synaptiske plasmamembran (dette protein gør det muligt at transportere calcium ). Denne hæmning menes at være på grund af en konformationsændring, når xenon binder til ikke-polære steder inde i proteinet. Den anden mulige mekanisme involverer ikke-specifikke interaktioner mellem bedøvelsesmidlet og lipidlaget .
Xenon har en minimum alveolær koncentration (MAC) på 71%, hvilket gør det til et bedøvelsesmiddel, der er 50% mere kraftfuldt end lattergas . Det kan derfor bruges sammen med ilt for at begrænse risikoen for hypoxi . I modsætning til lattergas er xenon ikke en drivhusgas og betragtes ikke som farlig for miljøet. På grund af de høje omkostninger ved xenon kræver applikationer et lukket system, så xenonet kan genbruges og genbruges efter filtrering og oprensning.
Medicinsk billeddannelseTo meget forskellige teknikker, der involverer xenon, anvendes i medicinsk billeddannelse: brugen af radioisotop 133 og den af hyperpolariseret xenon.
Radioaktivt xenon 133 XeGamma-emissionen af xenon- radioisotopen 133 kan anvendes til billeddannelse af hjertet , lungerne eller hjernen ved hjælp af enkeltfotonemissionstomografi . Den samme isotop er også blevet brugt til at måle blodgennemstrømningen.
Hyperpolariseret xenonDe kerner af to af de stabile isotoper af xenon, 129 Xe og 131 Xe, har ikke-nul impulsmoment ( kernespin ). Når de blandes med dampe af alkaliske elementer eller nitrogen, og udsættes for en cirkulært polariseret laser flux af en bølgelængde svarende til en af de absorptionslinierne af alkali, kan deres kernespin tilnærmes ved en udveksling proces, hvor alkali- valenselektroner er polariseret af laserstrømmen og overfører deres polarisering til xenonkerne ved hyperfin magnetisk kobling . Alkalidampe fremstilles typisk ved opvarmning af rubidium metal over 100 ° C . Spinpolarisationen af xenonkerner kan overstige 50% af dens maksimale mulige værdi, hvilket er meget højere end ligevægtsværdien forudsagt af en Boltzmann-fordeling (typisk 0,001% af den maksimale værdi ved stuetemperatur). Denne midlertidige tilstand uden for ligevægt kaldes hyperpolarisering .
129 Xe- kernen har et nukleart spin I = 1/2 og har derfor ikke et elektrisk kvadrupolmoment . Den gennemgår derfor ikke en quadrupolar interaktion under kollisioner med andre atomer, hvilket gør det muligt at opretholde hyperpolarisering i lang tid, selv efter at laseren er slukket, og dampene fra alkalien er fjernet. Fjernet ved kondens på en overflade ved stuetemperatur. Den nødvendige tid for et spin distribution til tilbagevenden til sin ligevægt polarisation (defineret af Boltzmann statistik) er relaksationstiden T 1 . I tilfælde af xenon 129 , T 1 varierer fra nogle få sekunder for xenon atomer opløst i blod, til nogle få timer for gasformig xenon, og endda til et par dage for fast xenon. Hyperpolarisering af xenon 129 gør dens detektion ved magnetisk resonansbilleddannelse utrolig mere følsom. Det gjorde det således muligt at lave billeder af lungerne, hvilket ikke er let ved hjælp af andre teknikker og andet væv. Det er for eksempel blevet brugt til at visualisere gasstrømme i lungerne. For at være i stand til selektivt at observere bestemte dele af kroppen eller visse celler er der udført undersøgelser for indeslutning af xenon i et miljø, der er specifikt for det tilsigtede mål. F.eks. Kan buret være en lipidemulsion til neurologiske undersøgelser . For at fungere som en bioreceptor er indkapsling med en kryptofan blevet undersøgt.
Omvendt har 131 Xe et nukleart spin I = 3/2 og et kvadrupolmoment, der ikke er nul. Dens afslapningstid ligger inden for et par millisekunder til et par sekunder.
Xenon bruges i boblekamre , detektorer og i felter, hvor dens høje molekylvægt og inaktivitet gør det attraktivt.
Xenon bruges i flydende form som et påvisningsmedium for WIMP'er ( svagt interagerende massive partikler ). Når en sådan partikel kolliderer med et xenonatom, skal den i teorien rive en elektron fra den og forårsage scintillation . Brugen af xenon skulle gøre det muligt at skelne denne interaktion fra andre lignende begivenheder forårsaget af partikler såsom kosmiske stråler . Imidlertid har Xenon- eksperimentet udført på det nationale laboratorium i Gran Sasso i Italien endnu ikke gjort det muligt at bekræfte eksistensen af en WIMP. Selvom der ikke registreres nogen WIMP, skal dette eksperiment hjælpe med at fremme viden om mørkt stof såvel som andre fysiske modeller. Den detektor, der i øjeblikket anvendes til dette eksperiment, er fem gange mere følsom end noget andet instrument i verden, og dens følsomhed er endnu ikke forbedret med en størrelsesorden i løbet af 2008 ( ) .
Xenon er det mest anvendte brændstof til ionfremdrivning i rumfartøjer på grund af dets lave ioniseringsenergi pr. Atommasse, og evnen til at opbevare det i flydende form ved temperaturer tæt på stuetemperatur (under højt tryk) og let bringe det tilbage til et gasformigt tilstand for at drive motoren. Den inerte natur af xenon gør det mindre forurenende og mindre ætsende for ionmotorer end andre brændstoffer såsom kviksølv eller cæsium . Xenon blev først brugt til ionmotorer i satellitter i 1970'erne ( ) . Det blev derefter brugt som drivmiddel til det europæiske Smart 1- rumfartøj og som brændstof til de tre ionmotorer i den amerikanske sonde Dawn .
I analytisk kemi anvendes perxenater som oxidanter. Den xenondifluorid bruges til at ætse silicium , især ved fremstilling af MEMS ( mikroelektromekanisk systemet ). Den fluoruracil , lægemiddel cancer , kan opnås ved omsætning af xenondifluorid med uracil . Xenon bruges også i diffraktion for at løse strukturen af proteiner . Under et tryk på 0,5 til 5 MPa binder xenon fortrinsvis proteinernes hydrofobe hulrum og kan anvendes til at genvinde fasen ved en tung atomderivatiseringsmetode.
Ikke-radioaktivt xenon er populært som et bedøvelsesmiddel, og radioaktivt 133 Xe er blevet et værdsat middel af nogle læger og biologer til lungefunktionsundersøgelser og til at stille visse diagnoser. I begge tilfælde er det vigtigt, at patienten modtager den dosis, der er foreskrevet i protokollen.
Imidlertid opløses xenon hurtigt i de fleste plastmaterialer og gummier . Det kan derfor gradvis lække, hvis beholderhætterne er lavet af disse materialer. Xenon kan dog opbevares sikkert under normale temperatur- og trykforhold, hvis det er i lukkede glas- eller metalbeholdere.
Der skal udvises særlig forsigtighed ved opbevaring af 133 Xe, for udover at være dyr er den også radioaktiv (halveringstid: 5.245 dage).
Produceret af uran 235, hvoraf det er et af fissionsprodukterne , leveres det i 2 ml hætteglas indeholdende enten 370 eller 740 megabakquerels (10 eller 20 millicury ) xenon 133 .
På kalibreringstidspunktet indeholdt den forberedte gas ikke mere end 0,3% xenon 133m ; ikke mere end 1,5% xenon 131m ; ikke mere end 0,06% krypton 85 og ikke mere end 0,01% jod 131 med ikke mindre end 99,9% af radioaktiviteten, der stammer fra radioxenon, der vides at opføre sig i kroppen som ikke-radioaktivt xenon. Denne sammensætning vil ændre sig over tid ( jf. Radioaktivt henfald og derefter mulige lækager efter hældning i den eksperimentelle beholder).
For eksempel mistede de 133 Xe " multiinjektionsflasker ", der blev brugt i 1960'erne og begyndelsen af 1970'erne, 5 til 6% af deres xenon pr. Dag (selv når de blev opbevaret lukket). Denne type lækage kan reduceres med 70 til 80% ved kulde. Tilsvarende mister en plastiksprøjte indeholdende en xenonopløsning spontant ½ til 1% af dets indhold pr. Time. Det er også blevet vist, at xenon, som er relativt sparsomt opløseligt i saltopløsninger, kunne frigøres fra en opløsning og percolere i gummitætningen på stemplet i denne sprøjte. En 2,5 cm 3 sprøjte indeholdende 0,5 ml af en xenonopløsning kan miste op til 50% af sin xenon på 2 timer.
Xenon 133 -indåndingssystem til gasindånding (såsom åndedrætsværn eller spirometre ) og de tilhørende røranordninger skal forsegles for at undgå frigivelse af radioaktivitet i miljøet (som skal beskyttes af et ventilationssystem). / Tilstrækkelig filtrering).
I modsætning til andre ædelgasser er xenon ikke inaktivt.
Selvom det ikke anses for at være virkelig giftigt i sin rene tilstand, opløses det let i blodet og er et af de stoffer, der kan krydse blod-hjerne-barrieren . Fra en bestemt dosis forårsager den delvis anæstesi (eller total ved inhalation ved en højere dosis). Ud over en bestemt dosis er det kvælende.
På den anden side er xenonforbindelser giftige og i mange tilfælde eksplosive på grund af deres markante oxidationsevne og en tendens til at adskille dioxygen og xenon.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hej | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Være | B | VS | IKKE | O | F | Født | |||||||||||||||||||||||||
3 | Ikke relevant | Mg | Al | Ja | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | At | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Eller | Cu | Zn | Ga | Ge | Es | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | I | Sn | Sb | Du | jeg | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Det | Dette | Pr | Nd | Om eftermiddagen | Sm | Havde | Gd | TB | D y | Ho | Er | Tm | Yb | Læs | Hf | Jeres | W | D | Knogle | Ir | Pt | På | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | På | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Kunne det | Er | Cm | Bk | Jf | Er | Fm | Md | Ingen | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
alkali metaller |
Alkalisk jord |
Lanthanider |
overgangsmetaller metaller |
Dårlige metaller |
Metal- loids |
Ikke- metaller |
halo -gener |
Ædle gasser |
Varer uklassificeret |
Actinides | |||||||||
Superactinider |